實驗題目：feso4 和 (nh4)2so4混合液各組分的測定
班級：13應化1班
小組成員：黃周熠（學號：1306090149）
洪中柱（學號：1306090150）
鄭旭東（學號：1306090151）
廖閩輝（學號：1306090152）
指導老師：楊天隆
1前言1、實驗原理：
1.1.1baso4的溶解度（ksp=1.
1*10-10）小，其組成與化學式相符合，摩爾質量大，性質穩定，符合重量分析對沉澱的要求，現用baso4沉澱的形式和稱量形式測定so42-。
1.1.2鄰二氮菲分光度法測定鐵，phen和fe2+在ph3~9的溶液中，生成一種穩定的橙紅色絡合物fe（phen）32+，其lgk=21.
3，k508=1.1*104l/mol*cm，鐵含量在0.1~6ug/ml範圍內遵守比爾定律。
2fe3++2nh2oh 、hcl=2fe2++n2 +2h2o+4h++2cl-
fe 2+ + 3 c12h8n2 → [fe（ c12h8n2）3] 2+
標準曲線法，即配製一系列濃度的標準溶液，在實驗條件下依次測量各標準溶液的吸光度(a)，以溶液的濃度為橫座標，相應的吸光度為縱座標，繪製標準曲線。在相同實驗條件下，測定待測液的吸光度，根據測得吸光度從標準曲線上查出相應的濃度值，即可算出試樣的濃度。
1.1.3由前面測出的so42-，fe 2+的濃度即可算出nh4+。
2、儀器與試劑：
分光光度計，瓷坩堝，馬沸爐，漏斗，定量濾紙
0.1g/l鐵標準儲備液：準確稱取0.1755g nh4fe（so4）2*6h2o幹燒杯中，加少
量水和5ml 1:1h2so4溶液溶解後，定量轉移到250ml容
量瓶中，用水稀釋到刻度，搖勻。
100g/l鹽酸羥銨：稱10g鹽酸羥銨於100ml水中
1.5g/l鄰二氮菲溶液：稱0.15g鄰二氮菲鹽酸，用少量乙醇溶解，稀釋到100ml
1.0mol/l乙酸鈉：稱13.6g naac*3h2o溶於100ml水中。
0.25mol/lbacl2*2h2o：稱 1.9238g 於100ml燒杯中，加蒸餾水20~30ml，攪拌
溶解2mol/l鹽酸：取濃鹽酸稀釋6倍
3、實驗步驟：
3.1 在序號為1~6的6只50ml容量瓶中，用吸量管分別加入0，0.20，0.
40，0.60，0.80，1.
0ml鐵標準溶液（0.1g/l），分別加入1ml100g/l鹽酸羥銨溶液，搖勻後放置2min，再各加入2ml1.5g/l鄰二氮菲溶液，5ml1,0mol/l乙酸鈉，以水稀釋至刻度。
以1號為參比，用1cm吸收池，在510nm波長下測定2~6號各顯色標準溶液的吸光度。繪製標準曲線。將試樣稀釋500倍後，在相同條件下測量吸光度，由標準曲線計算試樣計算鐵濃度。
3.2 稱取bacl2*2h2o 1.9981g 於100ml燒杯中，加蒸餾水20~30ml，攪拌溶解，加入2mol/l鹽酸溶液4ml，加熱近沸。
取20ml待測液於250ml燒杯中，稀釋到100ml，加熱至沸，用滴管逐滴加入ba2+溶液，並不斷攪拌。沉澱作用完畢，待baso4沉澱下沉後，於上層清液中加入1~2滴ba2+溶液，確定其沉澱完全，蓋上表面皿，在沸騰的水浴上陳化半小時，冷卻後過濾，洗滌，灼燒後稱重。
4、資料記錄與處理：
將所測出的待測液吸光度帶入 y=0.1954x-0.0004
fe2+]=x*25000/56
聯立得[fe2+]=0.2088mol/l
坩堝（無蓋）=21.5873g
坩堝（有蓋）=30.7374g
坩堝（無蓋+baso4）=23.4964g
baso4=1.9091g
[so42- ]= 0.4090mol/l
[nh4+]=0.4004mol/l
得[feso4]=0.2088mol/l， [(nh4)2so4]=0.2002mol/l
5、資料分析與總結：
此次實驗我們小組共有4名同學參加，我們主要採用分光光度計法，沉澱重量法進行實驗，結果如下：[fe2+]=0.2088mol/l， [nh4+]=0.
4004mol/l ，[so42- ]= 0.4090mol/l 。實驗過程中測量fe2+濃度採用分光光度計法，在510nm下測定吸光度，在進行試驗之前要預熱15分鐘，測出吸光度之後繪圖得出[fe2+]比待測液濃度偏高約0.
0088mol/l，在合理誤差範圍內。採用沉澱重量法測定so42-，[so42- ]= 0.4090mol/l比待測液濃度高約0.
0090mol/l,與待測液相差不大。綜上可得，本次實驗我組設計的實驗方案還是相對可行準確的。
6、參考文獻：
【1】分析化學實驗（第三版），華中師範大學，東北師範大學，陝西師範大學，北京師範大學編，高等教育出版社。
分析實驗心得體會
我們做的實驗是 《feso4 (nh4)2so4混合液各組分的測定》。做完了本次設計實驗，頗有心得。首先在做實驗前，我們從**和書籍上查詢了大量關於實驗的資料，經過四個人的討論，以及老師的指點，最後決定用光度法和重量分析法。
在實驗中我們也遇到了一些問題，比如一開始待測試液溶度太高，導致做光度法，待測液的溶度的顏色過深，測得的吸光度太大，不在前面幾組的範圍內。之後我們把待測液稀釋了許多倍，就得到了正常的資料。在做重量分析實驗時，由於在滴加bacl2溶液時速度太快，導致後面陳化的時間需要的時間太久，無法在規定的時間內完成實驗。
除此之外，我們在這次實驗後更加深刻的明白實驗規範的重要性，認真按規範化操作，仔細觀察實驗現象，實事求是的記認真按規範化操作，仔細觀察實驗現象，實事求是的記錄實驗資料。實驗時保持實驗台保持實驗室和實驗台的整潔，各種儀器、藥品擺放要井然有序，不能隨意丟棄廢液、廢物。並且注意節約水、電、藥品。
每次實驗完，應將儀器洗淨，清理自己的實驗台。實驗後我們認真的處理資料，計算和作圖。總結設計實驗方案和實驗心得。
為以後做分析實驗打下更好的基礎。
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