一、選擇題(本題包括7個小題，每小題6分，共42分)
1．下列表述正確的是( )
① 四氧化三鐵是紅棕色粉末，俗稱鐵紅
②「加碘食鹽」「含氟牙膏」「富硒營養品」「高鈣牛奶」「加鐵醬油」等等，這裡的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子
③化學家採用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是二氧化矽
④工藝師利用鹽酸刻蝕石英玻璃製作藝術品
⑤太陽能電池可採用矽材料製作，其應用有利於環保、節能
ab．②④
cd．③⑤
2．開發新材料是現代科技發展的方向之一。下列有關材料的說法正確的是( )
①矽是構成一些岩石和礦物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶飾物都是矽酸鹽製品
③高純度的矽單質廣泛用於製作光導纖維
④陶瓷是人類應用很早的矽酸鹽材料
⑤氮化矽陶瓷是新型無機非金屬材料
⑥c60是碳的一種同位素
⑦纖維素乙酸酯屬於天然高分子材料
ab．②③⑥
cd．①③④
3．[雙選題] 「碳捕捉技術」是指通過一定的方法將工業生產中產生的co2分離出來並利用。如可利用naoh溶液來「捕捉」co2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質未標出)。
下列有關該方法的敘述中正確的是( )
a．能耗大是該方法的一大缺點
b．整個過程中，只有一種物質可以迴圈利用
c．「反應分離」環節中，分離物質的基本操作是蒸發結晶、過濾
d．該方法可減少碳排放，捕捉到的co2還可用來製備甲醇等產品
4．下列各組物質依次表示為a、b、c、d，圖中箭頭表示一步轉化。滿足如圖所示轉化關係的是( )
a．na na2o2 naoh na2co3
b．s so2 h2so3 nahso3
c．cu cuo cu(oh)2 cuso4
d．si sio2 h2sio3 na2sio3
5．有a、b、c、d、e五種氣體，進行下列實驗：
a、b、c、d、e依次可能是( )
a．o2、no、hcl、nh3、co2
b．o2、no、nh3、hcl、so2
c．no、o2、nh3、hcl、so2
d．hcl、co2、nh3、h2s、ch4
6．[雙選題]下列各組物質中，x是主體物質，y是少量雜質，z是為除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的是( )
7．將51.2 g cu完全溶於適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含no、n2o4、no2)的混合物共0.9 mol，這些氣體恰好能被500 ml 2 mol/l naoh溶液完全吸收，生成含nano3和nano2的鹽溶液，其中nano3的物質的量為( )
a．0.2 molb．0.4 mol
c．0.8 mold．0.9 mol
二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)
8．(12分)a元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含a元素的一種化合物c可用於製造高效能的現代通訊材料——光導纖維，c與燒鹼溶液反應生成含a元素的化合物d.
(1)在元素週期表中，a位於族，與a同族但相對原子質量比a小的元素b的原子結構示意圖為________，a與b在原子的電子層結構上的相同點是
(2)易與c發生化學反應的酸是________，反應的化學方程式是
(3)將c與純鹼混合高溫熔融時也發生化學反應生成d.同時還生成b的最**氧化物e；將全部的e與全部的d在足量的水中混合後，又發生化學反應生成含a的化合物f.
①寫出生成d和f的化學方程式
②要將純鹼高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是________．
a．普通玻璃坩堝 b．石英玻璃坩堝
c．氧化鋁坩鍋 d．鐵坩鍋
9．(15分) a～i分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關係如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)，且已知g為主族元素的固態氧化物，a、b、c、d、e、f六種物質中均含同一種元素．
請填寫下列空白：
(1)a、b、c、d、e、f六種物質中所含同一種元素在週期表中位置________．
(2)寫出①、④、⑥反應的化學方程式：
反應反應
反應(3)從能量變化的角度看，①②③反應中，δh＜0的是________(填序號)．
10．(15分)a、b、c、d、e、f六種物質的相互轉化關係如下圖所示(反應條件未標出)，其中反應①是置換反應，b、c、f都是氣態單質，且b為黃綠色；反應③中有水生成，反應②需要放電才能發生，a和d相遇有白煙生成。
(1)反應③的化學方程式為
(2)反應①中每生成1 mol c，轉移的電子數為
(3)a與d的水溶液恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈________性(填「酸」「鹼」或「中」)，該水溶液中存在著如下關係，用粒子濃度符號填寫。
①c(hc(ohc(h＋)＝c(oh
(4)元素x與組成b的元素同週期，x的單質既可與酸反應也可與鹼反應且都生成h2，則①x的單質與鹼反應的離子方程式
②x、空氣、海水可以組成新型海水標誌燈的電池。該電池以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使x不斷氧化而源源不斷產生電流，只要把燈放入海水中，數分鐘後就會發出耀眼的閃光，其能量比乾電池高20～50倍。則該新型電池的正極的電極反應式為
11．(16分)不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為so2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用如圖所示裝置進行實驗(實驗時壓強為101 kpa，溫度為0 ℃)。
(1)若在燒瓶中放入1.30 g鋅粒，與c mol/l h2so4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣
管的適宜規格是
a．200 ml b．400 ml c．500 ml
(2)若1.30 g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28 g，則圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為
(3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣瓶中收集到v ml氣體，則有：a g÷65 g·mol－1＝b g÷64 g·mol－1＋v ml/22400 ml·mol－1，依據的原理是
(4)若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/l濃硫酸v l，充分反應後鋅有剩餘，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產生的氣體中，n(h2)/n(so2用含字母的代數式表示)。若撤走盛有無水氯化鈣的u形管，n(h2)/n(so2)的數值將________(填「偏大」「偏小」或「無影響」)。
(5)反應結束後，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數時應注意：
1、解析：三氧化二鐵是紅棕色粉末，俗稱鐵紅；所含的碘、氟、硒指的是元素不是單質分子；利用氫氟酸刻蝕石英玻璃製作藝術品。
答案：d
2、解析：水晶的主要成分是sio2，而非矽酸鹽，②錯；光導纖維的主要成分是sio2，而非單質si，③錯；c60屬於碳的一種同素異形體，⑥錯；纖維素乙酸酯不是天然高分子材料，⑦錯。
答案：c
3、解析：由題可知基本過程中有兩個反應：①二氧化碳與氫氧化鈉反應，②碳酸鈣的高溫分解。
a選項正確，迴圈利用的應該有cao和naoh兩種物質，b選項錯誤；「反應分離」過程中分離物質的操作應該是過濾，c選項錯誤；甲醇工業上可用co2製備。
答案：c
4、解析：選項a中naoh、na2co3不能一步轉化為na2o2；選項c中cuo不能一步轉化為cu(oh)2；選項d中sio2不能直接轉化為矽酸，矽酸鈉也不能直接轉化為二氧化矽。
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