高2008級下學期化學期末質量測試
可能用到的相對原子質量：h—1 c—12 o—16 s—32 cl—35.5 cu—64
一、選擇題（每小題2分，共36分．每小題只有乙個選項符合題意）
1．下列物質中屬於純淨物的是（ ）
a．金剛石b．漂白粉c．水玻璃d．水泥
2．美科學家將鉛和氖兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質量數為293，質子數為118的超重元素，該元素原子核內的中子數是（ ）
a．293b．175c．118d．57
3．實驗室儲存下列試劑不必放在棕色試劑瓶中的是( )
a、濃硝酸b、硝酸銀溶液 c、氨水d、氯水
4．下列各組指定原子序數的元素中，能形成xy2型化合物的是( )
a．3和9b．10和4c．7和12d．6和8、
5、近乙個時期，一些無知的人挖斷通訊光纜想賣其中的***掙錢．結果是既沒有掙到錢卻破壞了通訊設施，違反了國家法律．製造通訊光纜芯的材料是（ ）
a. 銅b. 鐵c. 矽d. 二氧化矽
6、下列說法正確的是( )
a、同週期中，碳元素的原子半徑比氮小
b、白磷和紅磷均不溶於水，但紅磷易溶於cs2
c、所有銨鹽中氮的化合價均為－3價
d、在通常狀況下，白磷比氮氣更活潑，更易與其它物質發生化學反應
7．銅片放入熱的稀硫酸中無明顯現象發生，當加入下列哪種物質後，將有明顯現象出現的是
a、nano3 b、hclc、naohd、nacl
8．某原子中的電子由在k層上運動變為在m層上運動時,將（ ）
a．吸收能量 b．釋放能量c．能量不變d．無法判斷
9．只用一種試劑來鑑別na2so4、agno3、na2co3三種溶液，該試劑是
a．naoh溶液 b．bacl2溶液c．鹽酸d．稀h2so4
10．實驗室製取下列有毒氣體時，為了防止多餘氣體造成汙染，下列處理方法最合理的是
a．硫化氫燃燒法b．二氧化硫品紅溶液吸收法
c．氯氣水洗法d．一氧化碳燃燒法
11．為消除氮的氧化物（nox）對大氣的汙染，工業上通常利用反應nox＋nh3n2＋h2o來保護環境．現有no2和no的混合氣體3 l，可用3.5 l nh3恰好使其完全轉化為n2，則混合氣體中no2和no的體積之比為( )
a．1∶4b．1∶1c．2∶1d．3∶1
12．下列各微粒的圖或式表示正確的是（ ）
a．hclo結構式：h—o—clb．mgbr2電子式：mg2+
c．al3+離子結構示意圖d．nh3電子式：
13．某溶液中加入用鹽酸酸化的bacl2溶液，有白色沉澱生成．該溶液中
a．一定含有sob.一定含有ag+
c．一定含有so和agd. 可能含so或ag+，或so、ag+都有
14．下列結論正確的是：（ ）
(1)粒子半徑：s2— >cl > s >f (2)穩定性：hf>hcl>h2s>h2te (3)還原性：
s2—>cl—>br— >i— (4)氧化性：cl2>s>se>te (5)酸性：h2so4>hclo4>h2so3 (6)非金屬性：
f>cl>s>se
a．(2)(4)(6b．(1)(2)(3c．(4)(5)(6d．(2)(3)(6)
15．下列物質中，不能用金屬單質和非金屬單質直接化合的是
a．fe3o4b．fecl2c．na2o2d．fes
16．下列物質均有漂白作用，其漂白原理相同的是
①過氧化鈉 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧
abcd．①②③
17．將5ml、0.4mol·l－1agno3溶液與10ml、0.3mol·l－1bacl2溶液混合．反應後溶液中離子濃度最大的是
a．agb．noc．ba2d．cl－
18．氨是一種重要的致冷劑，這是因為：
a．它在常溫下是一種氣體b．氨極易溶於水；
c．液氨氣化時吸收大量的熱量d．氮的化合價為-3價．
二、選擇題（每小題3分，共24分．每小題有乙個或兩個選項符合題意．）
19.下列物質中即含極性鍵又含非極性鍵的是
a．nh4clb．nacloc．co2d．h2o2
20．so2溶於水的反應是可逆反應．在so2的水溶液中
a．只有so2和h2ob．沒有so2
c．只有h2so3d．so2、h2o和h2so3都有
21．下列各組離子，在強酸性溶液中能大量共存的是
a．k+、mg2+、cl－、clob．ag+、ba2+、no3－、cl-
c．nh4+、so42-、no3－ 、mg2d．na+、i－、hco3－、co32-
22．下列能發生的反應中,離子方程式正確的是 ( )
a．氫氧化鋇跟稀硫酸混合：ba2+ + so42- + h+ + oh- = bas04 ↓+ h2o
b．氯化鈣溶液中通入二氧化硫：so2 + h2o + ca2+ = caso3 ↓+ 2h+
c．二氧化碳通入水玻璃溶液：co2 + sio32- + h2o =h2sio3 ↓+ co32-
d．向亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：hso3- + hso4- = so42- + so2 ↑+h2o
23．兩個原矽酸分子通過分子內的氫氧原子團相互間脫去一分子的水形成 h6si2o7，反應式為2h4sio4==h6si2o7+h2o，原矽酸結構可用右圖表示 ，若有n個原矽酸分子以這種方式脫去n-1個水分子後形成h(2n+2)sino(3n+1)中，含有的矽氧鍵的數目是
(a)4nb) 3nc)3n+2d) 4n-2
24．設na為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
a．0.1molnh3含na個電子
b．1.8g重水中含na個質子
c．na個n2和na個co的質量、體積均相同
d.標準狀況下，11.2l臭氧含na個氧原子
三、填空
25.（6分）用化學用語回答下列問題
（1）畫出s2-的原子結構示意圖
（2）寫出甲烷分子的電子式
（3）用電子式表示氧化鉀的形成過程
26.（8分）幾種短週期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
分析圖中有關資料，回答下列問題（用該元素的真實元素符號來表示）：
（1）l、r的單質與稀鹽酸反應速率 > ．
（2）m與t形成的化合物能否和氫氧化鈉溶液反應？
（3）q、t兩種原子比較，電子層數比多．
（4）以上元素形成的簡單離子，核外電子數相等的是
28.某高熔點物質a，①a與純鹼熔融可生成b，並放出氣體c；②c與b溶液反應可生成純鹼和化合物d；③d不穩定，在乾燥的空氣中會失水成為e；④e受熱時可進一步失水變成a．試推斷：
（1）abcde寫化學式）
（2）寫出第②步的化學方程式
27．x、a、b、c、d、e、f、g之間的轉化關係如下圖所示，其中a、c為無色氣體且物質的量之比為1∶1 ．
（1）上述反應中，x為_____ ,a為______c為______,e為______; f為_____;g為_____;
（2）寫出由a→d的反應方程式
(3)寫出由g→e的離子反應方程式
四、實驗
29．為驗證木炭與濃h2so4反應確實有二氧化硫和二氧化碳氣生成，有下列三個裝置（木炭與濃h2so4反應裝置省略，並假設c裝置將通過且反應的氣體完全吸收）
（1）寫出木炭與濃h2so4加熱時反應的化學方程式
（2）三個裝置聯接順序是（填導氣管口順序）：氣體發生裝置導氣管口接接接_______．
（3）裝置c的作用是
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