特別說明:未經本人允許不得外傳!
以上內容只作為複習備考之用,如遇其他情況,本人不負任何責任!
熱力學與統計物理整理
1.1 試求理想氣體的體脹係數,壓強係數和等溫壓縮係數。
解:已知理想氣體的物態方程為
1)由此易得
2)3)
4)2.4 已知,求證
解:對復合函式
1)求偏導數,有
2)如果,即有
3)式(2)也可以用雅可比行列式證明:
2) 1.3 在和1下,測得一銅塊的體脹係數和等溫壓縮係數分別為可近似看作常量,今使銅塊加熱至。問:
(a)壓強要增加多少才能使銅塊的體積維持不變?(b)若壓強增加100,銅塊的體積改變多少?
解:(a)根據1.2題式(2),有
1)上式給出,在鄰近的兩個平衡態,系統的體積差,溫度差和壓強差之間的關係。如果系統的體積不變,與的關係為
2)在和可以看作常量的情形下,將式(2)積分可得
3)將所給資料代入,可得
因此,將銅塊由加熱到,要使銅塊體積保持不變,壓強要增強
(b)1.2題式(4)可改寫為
4)將所給資料代入,有
因此,將銅塊由加熱至,壓強由增加,銅塊體積將增加原體積的倍。
1.14試根據熱力學第二定律證明兩條絕**不能相交。
解:假設在圖中兩條絕**交於點,如圖所示。設想一等溫線與
兩條絕**分別交於點和點(因為等溫線的斜率小於絕**的斜率,這樣的等溫線總是存在的),則在迴圈過程中,系統在等溫過程中從外界吸取熱量,而在迴圈過程中對外做功,其數值等於三條線所圍面積(正值)。迴圈過程完成後,系統回到原來的狀態。根據熱力學第一定律,有
。這樣一來,系統在上述迴圈過程中就從單一熱源吸熱並將之完全轉變為功了,
這違背了熱力學第二定律的開爾文說法,是不可能的。 因此兩條絕**不可能相交。
2.2 設一物質的物態方程具有以下形式:
試證明其內能與體積無關.
解:根據題設,物質的物態方程具有以下形式:
1)故有
2)但根據式(2.2.7),有
3)所以
4)這就是說,如果物質具有形式為(1)的物態方程,則物質的內能與體積無關,只是溫度t的函式.
2.3 求證:
解:焓的全微分為
1)令,得
2)內能的全微分為
3)令,得
4)2.9 證明范氏氣體的定容熱容量只是溫度t的函式,與比體積無關.
解:根據習題2.8式(2)
1)范氏方程(式(1.3.12))可以表為
2)由於在v不變時范氏方程的p是t的線性函式,所以范氏氣體的定容熱容量只是t的函式,與比體積無關.
不僅如此,根據2.8題式(3)
3)我們知道,時范氏氣體趨於理想氣體. 令上式的,式中的就是理想氣體的熱容量. 由此可知,范氏氣體和理想氣體的定容熱容量是相同的.
3.5 求證:
解:自由能是以為自變數的特性函式,求對的偏導數(不變),有
1)但由自由能的全微分
可得2)
代入式(1),即有
3)3.7 試證明在相變中物質摩爾內能的變化為
如果一相是氣相,可看作理想氣體,另一相是凝聚相,試將公式化簡.
解:發生相變物質由一相轉變到另一相時,其摩爾內能、摩爾焓和摩爾體積的改變滿足
1)平衡相變是在確定的溫度和壓強下發生的,相變中摩爾焓的變化等於物質在相變過程中吸收的熱量,即相變潛熱l:
克拉珀龍方程(式(3.4.6))給出3)即
4)將式(2)和式(4)代入(1),即有
5)如果一相是氣體,可以看作理想氣體,另一相是凝聚相,其摩爾體積遠小於氣相的摩爾體積,則克拉珀龍方程簡化為
6)式(5)簡化為
7) 4.1 若將看作獨立變數的函式,試證明:
(a)(b)
解:(a)多元系的內能是變數的一次齊函式. 根據歐勒定理(式(4.1.4)),有
1)式中偏導數的下標指全部個組元,指除組元外的其他全部組元.
(b)式(4.1.7)已給出
2)其中偏摩爾體積和偏摩爾內能. 將式(2)代入式(1),有
3)上式對的任意取值都成立,故有
4)補充習題1:根據玻爾茲曼分布推導理想氣體的物態方程。
補充習題2:
補充習題3:
對於處在平衡狀態的孤立系統,其粒子數n,體積v和能量e確定,試分別推導玻爾茲曼分布和玻色分布。
3.4 求證:
(a) (b)
二〇一三年十一月二十日
11光伏孟祥龍
熱力學統計物理
熱力學統計物理 複習資料 熱力學部分 第一章熱力學的基本定律 基本概念 平衡態,熱力學參量,熱平衡定律,溫度,三個實驗係數 轉換關係,物態方程,功及其計算,熱力學第一定律 數學表述式 熱容量 c cv cp的概念及定義 理想氣體的內能,焦耳定律,絕熱過程特徵,熱力學第二定律 文學表述 數學表述 克勞...
2019級 熱力學與統計物理 B卷
2010 2011學年第二學期 熱力學與統計物理 課程考試試卷 b卷 專業 物理學年級 2008級考試方式 閉卷學分4.5 考試時間120分鐘 一 填空題 每題4分,共 32 分 1 熱力學系統的平衡穩定性條件是和對於質量 為1摩爾的某種物質,設相變潛熱為,氣相的摩爾體積為,液相的摩爾 體積為,當氣...
統計熱力學基本方法
在第四章我們論證了最概然分布的微觀狀態數lntm可以代替平衡系統的總微觀狀態數ln,而最概然分布的微觀狀態數又可以用粒子配分函式來表示。在此基礎上,為了達到從粒子的微觀性質計算系統的巨集觀熱力學性質之目的,本章還需重點解決以下兩個問題 1 匯出系統的熱力學量與分子配分函式之間的定量關係 2 解決分子...