2016040
期中考複習2
（ ）1．某溶液中含有兩種溶質nacl和h2so4，它們的物質的量之比為3:1。用石墨作電極電解該混合溶液時，根據電極產物，可分為三個階段。下列敘述不正確的是
a．陰極自始自終只析出h2b．陽極先析出c12，後析出o2
c．電解最後階段為電解水d．溶液ph不斷增大，最後為7
（ ）2．下列有關電解質溶液中粒子的物質的量濃度大小關係正確的是
a．等物質的量濃度的下列溶液：①h2co3②na2co3③nahco3④（nh4）2co3，
其中c（co32-）的大小關係為：②＞④＞③＞①
b．ph=2的h2c2o4溶液與ph=12的naoh溶液等體積混合：
c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（hc2o4-）+c（c2o42-）
c．向0.2moll-1nahco3溶液中加入等體積0.1moll-1naoh溶液：
c（co32-）＞c（hco3-）＞c（oh-）＞c（h+）
d．常溫下，同濃度的ch3coona與ch3cooh溶液等體積混合，溶液的ph＜7：
c（ch3cooh）+c（oh-）＞c（na+）+c（h+）
（ ）3．將agcl與agbr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃agno3溶液，則
a．只有agbr沉澱生成b．agcl和agbr沉澱都有，但以agcl沉澱為主
c．agcl和agbr沉澱等量生成d．agcl和agbr沉澱都有，但以agbr沉澱為主
4．甲矽烷（sih4）是一種無色氣體，遇到空氣能發生**性自燃，生成sio2和水，已知室溫條件下，1g甲矽烷自燃放出熱量為44.6kj。其熱化學方程式是
5．在硫酸工業中，so2轉化為so3是乙個關鍵步驟。
（1）so2有氧化性又有還原性，還有漂白性。將so2氧化通入酸性kmno4溶液中，溶液褪色，so2表現性，其中氧化劑和還原劑物質的量之比為已知kmno4酸性條件下的還原產物為mn2+）。
（2）某溫度下，so2(g)+ 1/2o2(g)so3(g)；δh= - 98 kj·mol-1。開始時在100 l的密閉容器中加入4.0 mol so2(g)和10.
0 mol o2(g)，當反應達到平衡時放出熱量196 kj，該溫度下平衡常數
k寫出表示式並計算）
（3）下列關於so2(g)+1/2o2(g)2so3(g) δh= - 196 kj·mol-1反應的影象中，錯誤的是 。
（4）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol so2和1 mol o2，發生下列反應：2so2(g)+o2(g)2so3(g)，達到平衡後改變下述條件，so2、o2、so3氣體平衡濃度都比原來增大的是填字母）。
a．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol so3
b．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol n2
c．保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol so2和0.25 mol o2
e．保持容器體積不變，公升高混合氣體溫度 f．移動活塞壓縮氣體
（5）某人設想以右圖裝置生產硫酸，寫出a電極的電極反應式：
6．已知某溶液中只存在oh－、h+、nh4+、cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關係：
a．c(cl－)＞c(nh4+)＞c(h+)＞c(oh－) b．c(cl－)＞c(nh4+)＞c(oh－)＞c(h+)
c．c(cl－)＞c(h+)＞c(nh4+)＞c(oh－) d．c(nh4+)＞c(cl－)＞c(oh－)＞c(h+)
（1）若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質是上述離子濃度大小順序關係中正確的是（選填序號
（2）若上述關係中d是正確的，混合後溶液中的溶質為
（3）25 ℃時，將a mol·l－1的氨水與b mol·l－1鹽酸等體積混合，反應後溶液恰好顯中性，則混合前a_____b（填「>」、「<」、或「=」）, 用a、b表示nh3·h2o的電離平衡常數為
7．水是重要的自然資源，與人類的發展密切相關。
（1）25℃時，水能按下列方式電離：
h2o＋h2oh3o＋＋oh－ k1＝1.0×10－14 oh－＋h2oh3o＋＋o2－ k2＝1.0×10－36
水中c(o2mol·l－1（填數值）。
（2）水廣泛應用於化學反應。將乾燥的碘粉與鋁粉混合未見反應，滴加一滴水後公升起紫色的碘蒸氣，最後得到白色固體。有關該實驗的解釋合理的是
a．加水使碘和鋁粉形成溶液b．水作氧化劑
c．碘粉與鋁粉反應是放熱反應d．水作催化劑
（3）鐵酸銅（cufe2o4）是很有前景的熱化學迴圈分解水製氫的材料。
ⅰ.某課外小組製備鐵酸銅（cufe2o4）的流程如下：
攪拌ⅰ所得溶液中fe(no3)3、cu(no3)2的物質的量濃度分別為2.6 mol·l－1、1.3 mol·l－1。
①攪拌ⅰ所得溶液中fe元素的存在形式有fe3＋和填化學式）。
②攪拌ⅱ要跟蹤操作過程的ph變化。在滴加koh溶液至ph＝4的過程中（假設溶液體積不變），小組同學繪製溶液中c(fe3＋)、c(cu2＋)隨ph變化的曲線如下圖，其中正確的是用「a」、「b」填空）。（已知：
ksp[fe(oh)3]＝2.6×10－39、ksp[cu(oh)2]＝2.2×10－20）
③操作ⅲ為
ⅱ.在熱化學迴圈分解水製氫的過程中，鐵酸銅（cufe2o4）先要煅燒成氧缺位體（cufe2o4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，製氫越容易。
④氧缺位體與水反應製氫的化學方程式為
⑤課外小組將鐵酸銅樣品在n2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質量為原質量的96.6%，則氧缺位值（a
1-3 dab
4. sih4（g）+2o2（g）=sio2（s）+2h2o（l） △h=－1427.2kj/mol
5.（1）還原 2∶5 （2）k==3.33(mol /l)
（3）bc （4）a、c、f （5）so2+2h2o-2e-===so+4h+
6. （1）nh4cl，acd（2）nh4cl和nh3 h2o（3）>，
7.（1）1.0×10－36 mol·l－1 （2）c、d （3）① fe(oh)3 ② b ③洗滌、乾燥
④ cufe2o4－a＋ah2o＝cufe2o4＋ah2↑ ⑤ 0.51
1．d【解析】
試題分析：可以將溶質看成3molnacl和1molh2so4，再轉化一下思想，可以看成2molhcl，1molna2so4，1molnacl，由於1molna2so4自始至終無法放電，且其溶液ph=7，暫時可以忽略，則電解過程可先看成電解hcl，再電解nacl，最後電解水，即2hclh2↑+cl2↑，2nacl+2h2o2naoh+h2↑+cl2↑，2h2o2h2↑+o2↑，生成的naoh為鹼性，ph大於7；a．陰極自始自終是氫離子放電，只析出h2，故a正確；b．陽極氯離子先於氫氧根離子放電，先析出cl2，後析出o2，故b正確；c．電解最後階段為電解水，故c正確；d．溶液ph不斷增大，最後生成的naoh為鹼性，ph大於7，故d錯誤；故選d。
【考點定位】考查電解原理
【名師點晴】高頻考點，屬基礎性考查，明確陰、陽極微粒的放電順序是解題關鍵；根據電解原理：陽極離子的放電順序：銀離子＞銅離子＞氫離子，陰極離子的放電順序：
氯離子＞氫氧根離子，溶液中含有兩種溶質nacl和h2so4，根據電解原理判斷放電的離子。
2．a【解析】
試題分析：a、①中電解質是弱電解質，在水溶液中電離程度很小；②、③、④中電解質是強電解質，但co32-水解程度大於hco3-，hco3-電離程度較小，hco3-和銨根離子相互促進水解，所以溶液中c（co32-）的大小關係為：②＞④＞③＞①，故a正確；b、任何電解質溶液中都存在電荷守恆，根據電荷守恆得c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（hc2o4-）+2c（c2o42-），故b錯誤；c、向0.
2moll-1nahco3溶液中加入等體積0.1moll-1naoh溶液，溶液中溶質為等物質的量濃度的na2co3、nahco3，co32-水解程度大於hco3-，二者水解導致溶液呈鹼性，但水解程度都較小，離子濃度大小順序是c（hco3-）＞c（co32-）＞c（oh-）＞c（h+），故c錯誤；d、常溫下，同濃度的ch3coona與ch3cooh溶液等體積混合，溶液的ph＜7，說明ch3coona的水解程度小於ch3cooh電離程度，根據電荷守恆得c（ch3coo-）+c（oh-）=c（na+）+c（h+），因為ch3coona的水解程度小於ch3cooh電離程度，所以c（ch3cooh）+c（oh-）＜c（na+）+c（h+），故d錯誤；故選a。
【考點定位】考查離子濃度大小的比較
【名師點晴】本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，知道常見鹽類水解、弱電解質電離特點，知道電荷守恆和物料守恆的運用，易錯選項是d，常溫下，同濃度的ch3coona與ch3cooh溶液等體積混合，溶液的ph＜7，說明ch3coona的水解程度小於ch3cooh電離程度，再根據溶液中電荷守恆判斷。
期中考點複習
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2019期中考試反思
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2019期中考試反思
反思一 1 從這次考試成績來看，考的不錯。基本每個孩子都有不同程度的進步。其中xx xx 進步都非常大。這和孩子們積極向上的心勁兒是分不開的。2 住校生比跑校生優秀一點點 前十名住校生佔8個。可是95分以上的學生卻不如其他兩個班的成績高，也就是優秀的孩子在整個年級裡不夠優秀，還需要我們共同做好優等生...