北京市海淀區高三零模化學試題2017.3.10
6．下列生活中常見物質的用途與其還原性有關的是
7．a、b、c、d為原子序數依次增大的四種短週期主族元素。a的最外層電子數是內層電子數的3倍，b的m層上有1個電子，a與c同主族。下列說法不正確的是
a．原子半徑：b>c>d
b．氣態氫化物穩定性：a>c
c.簡單陰離子還原性：d>c
可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物
8．關於相同物質的量濃度的nahco3溶液和nahso3溶液，下列說法正確的是
a．滴加酚酞後溶液均變紅b．滴加飽和澄清石灰水均產生白色沉澱
c．滴加氯水均產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 d．所含陽離子的總濃度相等
9．下列解釋事實的方程式不正確的是
a．空氣中加熱鈉生成淡黃色固體：2na +o2na2o2
b．鐵與水蒸氣反應生成黑色固體：3fe +4h2o(g) fe3o4 +4h2
c．除去乙炔中的h2s氣體：h2s +cu2+= cus↓+2h+
d．實驗室製備氨氣：nh4 clnh3↑+hcl↑
10.利用cu和濃硫酸製備so2的反應涉及的裝置，下列說法正確的是
a．用裝置①製備so2b．用裝置②檢驗和收集so2
c．用裝置③稀釋反應後溶液d．用裝置④測定反應後溶液中c(h+)
11．已,知：r-c≡c-h+r'br r-c≡c-r'+hbr (r，r'+表示氫原子或羥基)，利用該反應合成導電高分子材料p的結構式。下列說法正確的是
a. 和苯乙炔互為同系物
b.炔烴和鹵代烴在一定條件下課發生取代反應
c.高分子材料p不指使溴的四氯化碳溶液褪色
d.生成p的單體是和ch3br
12．我國科研人員以zn和尖晶石百錳酸鋰（znmn2o4）為電極材料，研製出一種水系鋅離子電池。該電池的總反應方程式：xzn +zn1-xmn2o4znmn2o4(0a．znmn2o4是負極材料
b．充電時，zn2+向znmn2o4電極遷移
c. 充電時，陽極反應：znmn2o4-xzn2+-2xe-=zn1-x mn2o4
d. 充放電過程中，只有zn元素的化合價發生變化
25.（17分）藥物targretin(f)能**頑同性**t-細胞淋巴瘤，其合成路線如下圖所示：
已知： ii
iii rcooh rcocl（r表示烴基或芳基）
(1)反應①的反應型別是2)反應②的化學方程式
(3)c的結構簡式是
(4)反應③的化學方程式
(5)f的分子式是c24h28o2。f中含有的官能團
(6)寫出滿足下列條件a的兩種同分異構體的結構簡式（不考慮-o-o-或結構
a．苯環上的一氯代物有兩種b．既能發生銀鏡反應又能發生水解反應
(7)已知: r-ch—r′（r、r′為烴基）
以2 -溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關係，箭頭上註明試劑和反應條件）。
26．（12分）海水中含有80多種元素，是重要的物質資源寶庫，同時海水具有強大的自然調節能力，為解決環境汙染問題提供了廣闊的空間。
（1）①已知不同ph條件下，水溶液中碳元素的存在形態如下圖所示。下列說法不正確的是（填字母序號）。
a．ph=8時，溶液中含碳元素的微粒主要是hco3-
b．a點，溶液中h2co3和hco3-濃度相同
c．當c(hco3-)=c(co32-)時，c(h+)>c(oh -)
②向上述ph=8.4的水溶液中加入naoh溶液時發生反應的離子方程式是
(2)海水ph穩定在7.9—8.4之間，可用於煙道氣中co2和so2的吸收劑。
①海水中含有的oh -可以吸收煙道氣中的co2同時為海水脫鈣，生產caco3。寫出此反應的離子方程式
②已知：25℃時，h2co3電離平衡常數k1=4.3×10-7 k2=5.6×10 -11
h2so3電離平衡常數k1=1.5×10-2 k2 =6.0×10-8
海水中含有的hco3-可用於吸收so2，該過程的離子方程式是
(3)洗滌煙氣後的海水呈酸性，需處理後再行排放。與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣排出部分co2，是一種處理的有效方式。
①通入o2可將酸性海水中的硫(iv)氧化，該反應的離子方程式是
②上述方式使處理後海水ph公升高的原因是
27. (15分) 電力工業所需的鋼製構件在鍍鋅前需要經過酸洗，其基本原理是用鹽酸除去其表面的fe2o3·2h2o及feo等雜質。**廢酸同時生產含鐵產品的流程如下：
已知：i．酸洗鋼製構件後得到廢酸的主要成分如下表所示。
ph <4時，fe2+不易被氧氣氧化。
(1)酸洗鋼製構件時發生反應的離子方程式：2h++ feo=fe2++h2o
(2)過程ii中，發生的主要反應：fecl2(s)十h2so4(aq) feso4(s)+2hcl( aq)。
①加入過量h2so4的作用是至少寫出兩點）。
②用化學平衡原理解釋鼓入空氣的目的
(3)過程iii中，feso4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用於生產硫酸的氧化物，此過程發生反應的化學方程式是
(4)過程iv發生反應的離子方程式是
(5)過程v:陰離子交換樹脂可將fecl4-選擇性吸附分離，其過程可表示為roh +x- rx +oh-。當樹脂吸附飽和後可直接用水洗滌樹脂進行脫附，同時脫附過程發生反應：
fecl4- fe3+ +4c1-。
①吸附後溶液酸性下降的原因是
②洗脫液中主要含有的溶質是
28.（14分）
某實驗小組**少量cl2和febr2反應的過程。
（1）配製febr2溶液：
ⅰ.配製50ml1.0mol/lfebr2溶液；
ⅱ.上述溶液呈淡黃色。取少量此溶液，向其中滴入kscn溶液，變為淺紅色。
①配製50ml1.0mol/lfebr2溶液需要的玻璃容器是
②由ⅱ可知，此febr2溶液呈黃色的原因是其中含有________，用離子方程式解釋產生其原因：_______。
（2）氯氣和febr2反應實驗操作及現象如下：
據此甲同學得出結論：少量cl2既能和fe2+又能和br-發生氧化還原反應。
①cl2和fe2+發生反應的離子方程式是
②乙同學認為上述實驗不能證明cl2和br-發生反應，理由是
③乙同學改進實驗如下：在上述febr2溶液中加入過量鐵粉，取上清液2 ml，向其中滴加3滴飽和氯水後，再加入ccl4，振盪後靜置，觀察現象。乙得出結論：
少量cl2只與fe2+反應，不與br-反應。乙得出該結論依據的實驗現象是
（3）丙同學繼續設計實驗，**反應過程：
①轉移到大試管前ccl4液體中呈紅棕色的物質是
②丙通過此實驗可得出結論
第i卷《選擇題共42分）
6-12：bcbdc bc
第ii卷（非選擇題共58分）
25．（17分，特殊標往外，每空2分）
（1）氧化反應（1分）
（2）（3分）
（3）（4）（3分）
（5）碳碳雙鍵、羧基
（6）、（每個結構簡式1分）
（7）（4分）
26．（共12分，每空2分）
（1）①bc；②hco3-+oh-=co32-+h2o
（2）①co2+2oh-+ca2+=caco3↓+h2o；②so2+hco3-=co2+hso3-
（3）①o2+2hso3-=2so42-+2h+；②
②鹼性海水的中和置稀釋作用：鼓入空氣排除了部分co2（菩出任意一點即可）
27.（共15分，特殊標註外，每空2分）
（1）6h++fe2o3·h2o+fe==3fe2++4h2o （3分）
（2）①抑制fe2+水解：防止ph >4時，fe2+被氧氣氧化：提供h+利於hc1氣體的逸出；提供so42-利於feso4固體析出（答出以上任意兩點即可）
②空氣帶走hcl氣體，促進平衡fecl2(s)+h 2so4(aq)feso4(s)+2hcl(aq)向正反應方向移動，有利於feso4固體的析出
（3）（4）2fe2++ h2o2+8cl-+ 2h+==2fecl4-+2h2o
（5）①利用陰離於空換樹脂進行吸附時，樹脂上的oh-被交換下來進入吸附後溶液；
②fecl3和hc1
28.（共14分：每空2分）
（1）①容量瓶、燒杯（多答「量筒」亦可）
②fe3+ （1分）4fe2++o2+4h+=4fe3++2h2o
（2）①cl2+ 2fe2+=2c1-+ 2fe3+
②溶液中含有的fe3+可與i-反應生成i2使澱粉變藍
③靜置後，上層溶液為黃色，下層溶液無色
（3）①br2（1分）
②少量cl2能與br-反應，生成的br2會繼續氧化溶液中的fe2+
北京市海淀區2019屆高三二模化學試卷
2015.5 可能用到的相對原子質量 h 1 li 7 c 12 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 co 59 6 下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是 a 氫氧化鈉 腐蝕品b 高錳酸鉀 氧化劑 c 鈉 遇濕易燃物品d 甲烷 易燃液體 7 下列裝置中能將電能轉化為化學能的是 8 下...
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