浙教2013版八上科學知識要點
第1章水和水的溶液
第1節地球上的水
要點１ 水的分布
地球上水的總儲量為１.386*1018公尺３ ，它以不同形式分布在海洋、陸地、大氣和生物體中，海洋水是鹹水，是地球上最龐大的水體，約佔地球總水量的96.53%.。
地球上的淡水包括陸地淡水和大氣水，僅佔總水量的2.53%，陸地淡水包括冰川水、地下淡水、湖泊淡水、土壤淡水、河水等。陸地鹹水佔0.
94%。
要點2 水與生命
水是生物生存所必需的最基本物質之一；水是生物體的主要組成物質；生物生命活動過程中必須有水參與，所以生物的生命活動離不開水。人類的生產和生活也離不開水。
要點3 水的迴圈
在地球地球各處的水通過蒸發、水汽輸送、降水、下滲、沿地表或地下流動而緊密地聯絡在一起，進行著持續不斷的迴圈。通過水迴圈過程，地球上的水、大氣、岩石和生物發生了密切的聯絡，共同構成了人類生存的自然環境。
要點4 世界水資源的分布
（1） 全球水資源分布特點： 赤道附近地區和沿海地區，水資源往往比較豐富，而內陸和沙漠地區，水資源則比較貧乏，非洲地區缺水嚴重。
（2） 我國的水資源： 我國的江河年平均徑流量約2.7*1012公尺3 ，居世界第六位。但人均水資源擁有量僅為世界平均水平的1/4，是世界上缺水國家之一。
第2節水的組成
要點１ 水的電解
（1） 電解水實驗的具體事項見下表：
電極氣體的量檢驗方法及現象結論
正極氣體體積是負氣體能使帶火星的正極產生的氣
極的一半木條復燃體是氧氣
負極氣體體積是正氣體能在空氣中燃負極產生的氣體
極的２倍燒，產生淡藍色火焰是氫氣
通直流電
（2） 水電解的文字表示式： 水 —————＞ 氫氣 ＋ 氧氣
要點２ 水分子的構成
水分子含有兩種不同的、更小的粒子，這種粒子就是原子，乙個水分子中含有２個氫原子和乙個氧原子。
第3節水的浮力
要點１ 浮力的存在
（1） 浮力的定義： 浸在（完全浸沒或部分浸沒）液體（或氣體）中的物體受到液體（或氣體）對它向上托起的力，叫浮力。
（2） 浮力的方向： 豎直向上。
（3） 浮力大小的測量： 稱重法
先用彈簧測力計在空氣中測量出物體的重力g，再用彈簧測力計測出物體浸在液體中的示重g』, f浮＝g – g』.
要點２ 阿基公尺德原理
（1） 內容： 浸在液體中的物體，受到向上的浮力，浮力的大小等於物體所排開液體受到重力。
（2） 公式表示： f浮 = g排液 =ρ液**排液
說明: v排液是物體排開液體的體積，當物體完全浸沒時，v排液 = v物。當物體部分浸入時，v排液 < v物。
阿基公尺德原理也適用於氣體， f浮 = ρ氣** 排氣。
要點3 物體沉浮的條件
物體在液體中的沉浮取決於物體自身重力和自身浮力的大小關係，具體見下表：
要點４ 物體沉浮條件的應用
（１）輪船和密度計： 都是根據物體漂浮的條件工作的。某一物體漂浮在密度不同的液面上，重力不變，浮力等於重力也不變。
根據f浮 = ρ液**排液，在密度大的液體中v排液較小，在密度小的液體中v排液較大。所以船從海浬進入到河裡要下沉一些。密度計漂浮在不同液面上時，液面所指的刻度是不同的，通常刻度值是「上小下大」，而且刻度不均勻，上疏下密。
（２）潛水艇： 靠改變自身重力來實現上浮和下潛。
（３）氣球：是利用空氣浮力來公升空的，通常是靠改變氣囊的體積或所充氣體的密度從而改變氣球所受浮力的大小。
要點５ 浮力的計算方法
（１）稱量法：f浮 =g物-f，f是物體浸入液體時彈簧測力計的讀數。
（２）阿基公尺德原理： f浮 = g排液=ρ液**排液。此公式普遍適用於計算任何形狀物體受到的浮力。
（３）平衡條件法：物體在液體中處於漂浮或懸浮狀態時，f浮＝g物。
第４節物質在水中的分散狀況
要點１ 溶液
（１）概念：一種或幾種物質分散在一種物質中時，形成的均一，穩定的混合物．如食鹽水，高錳酸鉀溶液等．
（２）組成：溶質：被溶解的物質（可以是固體，液體，氣體）．如食鹽，蔗糖等．
溶劑：能溶解其它物質的物質（常用的有水，酒精，汽油等）．
說明：某一溶液，溶物質可以是一種或多種，而溶劑只能是一種．
（3） 特徵： 均一性，穩定性．均一性：溶液中各部分的組成和性質都相同． 穩定性： 指溫度不改變，溶液不蒸發，溶液長時間放置也不分層，也不會有晶體從溶液中析出．
（4） 計算公式： 溶液質量 ＝ 溶質質量 ＋ 溶劑質量； 溶液體積 ＝ 溶質體積 ＋溶劑體積．
要點２ 濁液
（1） 濁液包括懸濁液和乳濁液． 懸濁液是指固態不顆粒懸浮在液體裡面而形成的物質．如泥水，血漿等．長期放置固體小顆粒下沉，分層．乳濁液是指小液滴分散到液體中時形成的物質．如牛奶，肥皂等．長期放置小液滴上浮，分層．
（2） 特徵： 不均一，不穩定，不透明的混合物．
要點３ 固體藥品的取用
（1） 往試管裡裝固體粉末時，試管應傾斜，把盛有藥品的藥匙小心地送入試管底部，然後將試管豎立起來，讓藥品全部落在底部，或將試管水平放置，把固體粉末放在摺疊成槽狀的紙條上，送入試管管底，然後將試管豎立起來．
（2） 取塊狀固體藥品（如大理石，鋅粒等）時，先把試管橫放，然後用鑷子把塊狀藥品或金屬顆粒放入試管口，再把試管慢慢豎立起來，，以免打破試管．
要點４ 液體藥品的取用
液體藥品通常盛裝在細口瓶裡.取決用時,先把瓶塞拿下,倒放在桌子上.然後一手拿試劑瓶,另一手斜持試管,使瓶口緊挨試管口,讓液體緩緩流入試管中.
當所需液體倒完後,應立即蓋緊瓶塞,把瓶子放回原處,並注意使瓶上
的標籤向外.
要點5 量筒的使用
量液體時,量筒必須放平,視線要跟量筒內液體的凹液面最低處保持水平,再讀出液體的體積數,當向量筒中傾倒液體接近所需刻度時,應立即停止傾倒,用滴管滴加到刻度線. 讀數時,若仰視(視線偏低)讀數,則會使讀數小於液體的實際體積; 若俯視(視線偏高)讀數,則會使讀數大於液體的實際體積.
第5節物質的溶解
要點1 物質的溶解性
(1)溶解性:定義:一種物質溶解在另一種物質裡的能力.
影響因素: 一定溫度下,物質的溶解性與物質和溶劑的性質有關. 物質溶解性的比較:
要比較不同物質的溶解性,必須在一定的的溫度下,一定量的溶劑及該溶質不能再繼續溶解的條件下進行比較.
(2) 溶解過程的吸放熱: 物質在溶解時,有些物質會放出熱量,有些物質會吸收熱量,有些物質溶解時溫度沒有變化.
溶解時吸熱的物質： 如硝酸銨． 溶解時放熱的物質：如氫氧化鈉，濃硫酸等． 溶解時不吸熱也不放熱的物質： 如氯化鈉，蔗糖等．
要點２ 飽和溶液和不飽和溶液的概念
（１）飽和溶液： 在一定溫度下，在一定量的溶劑裡，不能繼續溶解某
種溶質的溶液，稱為這種溶質的飽和溶液．
（3） 不飽和溶液： 在一定溫度下，在一定量的溶劑裡，還能繼續溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的不飽和溶液．
要點３ 大多數飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化
增加溶劑或公升高溫度
飽和溶液不飽和溶液
增加溶質，降低溫度或蒸發溶劑
大多數固體物質在一定量水中溶解的最大量隨溫度的公升高而增大，但也有例外，如氯化鈉隨溫度公升高無明顯變化，氫氧化鈣（熟石灰）反而降低．
要點４ 濃溶液和稀溶液
一定量溶劑裡，溶有較多溶質的溶液稱為濃溶液； 溶有較少溶質的溶液義為稀溶液。
說明： 濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。
對於同一種溶質和溶劑形成的溶液來說，在一定定溫度下的飽和溶液一定比不飽和溶液濃一些。
要點５ 溶解度
（1） 溶解度： 在一定溫度下，某物質在１００克溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量為該物質在這種溶劑裡的溶解度。
飽和溶液中溶質質量
溶解度（克克）（溶劑）
飽和溶液中溶劑質量
溶解性與溶解度的關係
要點６ 影響固體物質溶解度大小的因素
（１）內因： 溶質，溶劑本身的性質。
（２）外因： 溫度：大多數固體溶解度隨溫度公升高而增大，有些固體溶解度隨溫度變化不顯著（如氯化鈉），少數固體溶解度隨溫度公升高而降低，（如氫氧化鈣）
壓強： 固體物質的溶解度不受壓強的影響，氣體溶解度隨壓強的增大而增大。
（３）溶解度跟飽和溶液中的溶質，溶劑和溶液質量之間存在著對應的定量關係：
m質/m劑 = s/100克或 m質/m液 =s/100克+s .
要點７ 溶質的質量分數
(1) 定義: 溶質質量與溶液質質量之比. 可用小數或百分數表示.
溶質質量
(2)表示式: 溶質質量分數不清100% .
溶液質量
要點8 溶液稀釋或蒸發濃縮的計算
(1) 加溶劑稀釋或蒸發溶劑濃縮(沒有晶體析出),變化前後溶質質量不變.
原溶質質量 + 加入的溶質質量
(2)加溶質增濃時: 增濃後溶質質量分數100% .
浙教新版九上科學知識要點
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