第一章物質及其變化
1,物質是在不斷變化著的
（１）物理變化: 變化中沒有新物質產生．
（２）化學變化：變化中會產生新的物質．
（３）化學變化的實質： 構成物質分子的原子重新組合，形成了新的分子．
（４）物質變化的現象主要有顏色變化，沉澱生成，氣體產生，，溫度變化，物質的形狀變化，發光發熱，狀態變化，ｐｈ變化等．
２，物質的性質與用途
（1） 物理性質：指通過人的眼，鼻等感官可以感知或者用儀器可測出的物質的表面性質，包括顏色，狀態，氣味，熔點，沸點，硬度，密度，溶解度等．
（2） 化學性質： 指物質的內在性質，用肉眼無法感知, 只有通過發生化學變化才能表現出來, 包括可燃性, 還原性, 氧化性, 酸性, 鹼性等.
（3） 物質的性質決定物質的的用途, 物質的用途反映物質的性質.
３，檢驗三價鐵離子和水
（１）硫酸銅晶體含有結晶水，呈藍色． 當加熱時硫酸銅晶體失去結晶水變成白色的硫酸銅粉末． 白色的硫酸銅粉末一遇到水就會變成藍色, 常用白色的無水硫酸銅粉末來檢驗水．
（２）正三價的鐵離子遇到硫氫化鉀溶液就會變成血紅色， 常用硫氫化鉀溶液來檢驗三價鐵離子．
４，酸性物質與鹼性物質
（1） 酸指的是電離時產生的陽離子全部是ｈ＋的一類化合物． 這裡要注意的是陽離子全部是ｈ＋，如果某物質電離時產生的陽離子除了ｈ＋以外還有其它陽離子， 那麼這種物質就不是酸．
（2） 鹼指的是電離時產生的陰離子全部是ｏｈ－的一類化合物．這裡要點注意的是陰離子全部是ｏｈ－，如果某物質電離時產生的陰離子除了ｏｈ－以外還有其它陰離子，那麼這種物質就不是鹼．
５，酸鹼指示劑
（1） 紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇鹼變藍色． 無色酚酞遇酸不變色，遇鹼變紅色．
（2） 酸鹼指示劑可以用來定性測量溶液的酸鹼性，但人是比較粗略地測量．
６，聞化學試劑氣味的方法：因為在實驗室裡很多化學試劑有剌激性的氣味，有的甚至有毒，所以，在聞氣味的時候，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使少量的氣體飄鼻孔即可．（扇聞）
７，溶液的pｈ
(1) pｈ是反映物質酸鹼性強弱的指標．它的範圍通常在０～１４之間．
(2)pｈ與溶液酸鹼性之間的關係： pｈ＜７的物質呈酸性，pｈ越小，酸性越強； pｈ＝７的物質呈中性； pｈ＞７的物質呈鹼性，pｈ越大，鹼性越強．
８，測定溶液的pｈ
測定溶液的酸鹼性強弱最簡單，最常用的方法是使用pｈ試紙． 測定方法： 用潔淨的玻璃棒蘸取被測溶液，滴在pｈ試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pｈ．
９，常見的酸
（1） 幾種常見的酸： 鹽酸（胃酸的主要成分），硫酸，硝酸和醋酸．
（2） 稀鹽酸的主要化學性質： 能與酸鹼指示劑反應：紫色的石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞遇酸不變色． 能與鹼反應，如naoh + hcl = nacl + h2o ; 能與碳酸鈣反應，如caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2↑; 與金屬氧化物反應，如fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o .
與金屬反應，如mg + 2hcl = mgcl2 + h2 ↑ 。
１０，鹽酸的個性
（1） 濃鹽酸易揮發,在空氣中形成白霧, 原因是濃鹽酸揮發出的***氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴．
（2） 鹽酸與硝酸銀溶液反應生成既不溶於水又不溶於酸的白色沉澱氯化銀，實驗室常用這個反應來鑑別氯離子的存在． 化學方程式：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3.
１１，稀硫酸的化學性質
（1） 稀硫酸能和某些金屬反應，如:
zn + h2so4 = znso4 + h2↑
（2） ）稀硫酸能和金屬氧化物反應，如： h2so4 + cuo = cuso4 + 2h2o。
（3） 稀硫酸能和氯化鋇反應，如：h2so4 + bacl2 = 2hcl + baso４↓.
（4） 稀硫酸能和鹼反應，如： cu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o.
（5） 稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅色， 不能使無色酚酞試液變色。
１２，酸的通性
（1） 指示劑反應： 紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色。
（2） 跟某些金屬反應，生成鹽和氫氣。 如： fe + 2hcl = fecl2 + h2↑， zn + h2so4 = znso4 + h2↑.
（3） 跟金屬氧化物反應，生成鹽和水。如：3h2so4 + fe2o3 = fe2(so4)3 + 3h2o .6hcl + fe2o3 =2fecl2 + 3h2o.
（4） 跟鹼反應，如： 2hcl + cu(oh)2 = cucl2 + 2h2o.
１３，酸的個性
（1） 濃鹽酸有揮發性,敞口放置在空氣中,瓶口會形成白霧．所以濃鹽酸敞口放置，溶液的質量會減小，溶液中溶質的質量分數會減小．
（2） 濃硫酸是一種無色狀液體，具有吸水性，脫水性和強腐蝕性三大性質．濃硫酸可吸收氣體中的水分，常用作不與它反應的氣體的乾燥劑，如ｃｏ２，ｈ２．濃硫酸敞口放置，溶液的質量會增加，溶液中溶質的質量分數會減小． 濃硫酸能把由碳，氫，氧等元素組成的化合物裡的氫，氧元素按原子個數２：１的比例從化合物中奪取出來，使之發生脫水．
（3） 硝酸具有揮發性，見光易分解，具有強腐蝕性．
１４，濃硫酸的稀釋
稀釋濃硫酸時會放出大量的熱，一定要將濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪拌，使產生的熱量迅速地擴散．切不可將水倒入濃硫酸中．如果將水倒入濃硫酸中，由於水的密度較小，水就浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水沸騰，使液滴向四周飛濺．
１５，鹼的通性
（1） 鹼性物質能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞變紅色．
（2） 鹼能與酸反應，生成鹽和水（中和反應）。如：
2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o.
（3） 鹼能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。如：
２naoh + so2 = na2so3 + h2o.
（4） 鹼能與氯化鐵溶液，氯化銅溶液反應。如：
3naoh + fecl3 =fe(oh)3↓ + 3nacl.
１６，重要的化學方程式：
（1） 用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：
2naoh + so2 = na2so3 + h2o.
（2） 二氧化碳氣體使澄清的石灰水變渾濁：
ca(oh)2 + co2 = caco3↓ + h2o.
１７，氫氧化鈉（化學式：naoh）的個性：
（1） 俗名： 燒鹼，火鹼，苛性鈉。
（2） 氫氧化鈉是一種白色固體，氫氧化鈉暴露在空氣中易潮解。 極易溶於水，溶解時放出大量的熱。具有強烈的的腐蝕性，能溶解有機物，使用時必須十分小心。鹼的水溶液有滑膩感。
（3） 用途： 是一種重要的化工原料，廣泛用於肥皂，石油，造紙，紡織，印染等工業。
１８，氫氧化鈣（化學式：ca(oh)2）個性：
（1） 俗名： 熟石灰，消石灰。
（2） 氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體，微溶於水，它的水溶液俗稱石灰水。 氫氧化鈣也具有一定的腐蝕性。
（3） 用途：建築業上製作三合土，抹牆壁，農業上改良酸性土壤，工業上制漂白粉等。
１９，酸鹼反應：
（1） 酸鹼反應的實質：酸中的氫離子和鹼中的氫氧根離子相互反應,生成水的過程.
（2） 利用酸鹼指示劑,可以比較方便地判斷酸和鹼是否恰好完全反應．如在鹼液中滴入無色酚酞試液，溶液會變成紅色，然後往裡面滴入酸液，當紅色剛好消失，則酸鹼正好完全反應，溶液又變成無色時溶液呈中性．
２０，酸鹼反應的應用： 酸和鹼之間的反應在工農業生產，生活，和科學實驗中應用很廣． 例如：農業上用施加熟石灰和方法來降低土壤的酸性； 處理酸性的工業廢水； 精製石油時，用氫氧化鈉除去過量的酸等．
２１，鹽的定義及常見鹽的性質和用途
（1） 定義： 鹽是電離時能產生金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物．
（2） 碳酸鈉： 俗名純鹼，又名蘇打．是一種白色粉末，易溶於水，水溶液呈鹼性． 可用來製玻璃，肥皂，洗滌劑，燒鹼等．
（3） 碳酸鈣：是一種難溶的白色塊狀固體（石灰石的主要成分），重要的建築材料．
（4） 氯化鈉： 無色透明晶體，俗稱食鹽，易溶於水．做食物調味劑和化工原料；配製醫用生理鹽水；殺菌消毒．
２２，復分解反應
（1） 定義：化合物互相交換成分生成新化合物的反應稱為復分解反應．
（2） 反應條件（鹽的製取）： 反應中有沉澱，氣體或水生成．
（3） 常見復分解反應的歸納： 酸 ＋ 鹽 → 新酸 ＋ 新鹽．鹼 ＋ 鹽 → 新鹼 ＋ 新鹽． 鹽 ＋ 鹽 → 新鹽 ＋ 新鹽．酸 ＋ 鹼 → 鹽 ＋ 水．酸 ＋ 金屬氧化物 → 鹽 ＋ 水．
２３，化肥的種類
（1） 化肥：是指一些由人工合成的鹽，能為農作物的生長提供養料，被稱為化學肥料，簡稱化肥．
（2） 化肥的種類： 含有氮元素的化肥叫氮肥； 含有磷元素的化肥叫磷肥；含有鉀元素的化肥叫鉀肥；含有兩種或兩種以上主要營養元素的化肥叫複合肥．
２４，化肥的作用
氮肥能使作物的莖葉生長茂盛．磷肥能促進農作物根系發達，增強吸收養分和抗寒抗旱能力，促進作物穗數增多，籽粒飽滿．鉀肥能促使農作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和澱粉的生成．
２５，離子的檢驗
（1） ｎｈ４＋檢驗： 往溶液中滴入氫氧化鈉溶液，若有氣體生成，且該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明原溶液中含有ｎｈ４＋．
ｃｏ２２－的檢驗： 往某化合物中滴加鹽酸，若有氣體生成，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明該化合物中含有ｃｏ２２－．
（2）第二章物質轉化與材料利用知識要點
１、金屬與非金屬的區別：
（1） 金屬都具有特殊的金屬光澤，大多數非金屬沒有光澤，外表暗淡．
（2） 除了汞在常溫下是液體以外，其它金屬在常溫下一般都是固體．大多數非金屬元素組成的單質在常溫下是氣體．
（3） 金屬具有良好的導電性，導熱性，而非金屬的導電性，導熱性能都比較差．所以，很多電器，鍋和壺等都是用金屬材料料製造的．
（4） 金屬具有良好的延展性，大部分金屬都可以打成薄片或抽成細絲，如錫箔，鋁箔，銅絲，鋁線等．非金屬無延展性．
２、合金：
（1） 合金：把一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質．
（2） 合金比純金屬具有更好的機械效能．合金一般比構成它的金屬的硬度大，熔點低，且便於鍛造．
（3） 鋼是由碳和鐵等元素形成的合金質地堅硬，有彈性和延展性，機械效能好，是最常見，應用較廣泛的一種合金材料．
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九年級上科學知識梳理2
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