第一課時紅對勾63-64
第二課時周測
第三課時第四節氨硝酸硫酸
教學目標：
1．**氨和銨鹽的性質、用途；
2．學會氨的實驗室制法。
教學重點：氨和銨鹽的化學性質
教學難點：實驗室制氨的化學反應原理
一、 氨
1、工業上氨的合成：
2、nh3的物理性質：
色，有氣味，密度空氣，易 ，可作
[實驗4-8] 成功關鍵
現象結論：氨極易溶於水,水溶液顯鹼性。
[ 講解]：1體積的水約溶解體積的氨氣，氨的水溶液叫做 。
[知識回顧] 1體積的水約溶解體積的二氧化碳， 體積的氯氣， 體積的***。
[過渡]氨的水溶液是鹼性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什麼會顯鹼性呢？
3、氨的化學性質：
（1）nh3與水的反應： nh3＋h2o nh4＋＋oh－
其中一水合氨很不穩定，受熱會分解。
nh3·h2o nh3↑＋h2o
[思考]：分析nh3溶於水存在的過程，討論氨水中的成份：分子離子
（2）nh3與酸的反應：
[ 演示實驗]氨與***反應
[觀察]現象
[思考]：生產cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產裝置和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發生漏氣，這是為什麼？
化學方程式：
nh3也可與其它酸反應，例：nh3＋hno3＝nh4no3、 2nh3＋h2so4＝（nh4）2so4
（3）nh3與o2的反應：
4、nh3的實驗室制法：
原理：在實驗室裡常用銨鹽和鹼加熱的方法來製取nh3。
儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集
方程式：
[討論]：1 能否濃硫酸乾燥nh3？
2 能否使用nh4hco3、nh4no3？為什麼？
3 使用鹼石灰代替消石灰有什麼優點？
[過渡]氨與酸反應形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質
5、氨鹽
[講述]銨鹽是銨根離子（nh4＋）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶於水，受熱易分解，與鹼反應時放出氨氣。
（1）銨鹽受熱易分解：
加熱nh4cl觀察現象，是否時昇華？
化學方程式
nh4hco3 nh3↑＋h2o＋co2 ↑
（2）銨鹽與鹼的反應：（nh4）2so4＋2naoh
這個性質是一切銨鹽的共同性質，實驗室可利用這個性質來檢驗nh4＋的存在。
還必須用到試紙。
實驗條件：濃溶液或固體，加熱。
較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，後檢驗。
6．nh3的用途：
可用於氮肥工業、有機合成工業及製造硝酸、銨鹽和純鹼的原料，常用做製冷劑。
[思考交流]自然界中氮的迴圈：
[小結]：總結本節課的內容。
第四課時第四節氨硝酸硫酸
教學目標：
1、**硝酸的物理性質和化學性質（酸性、強氧化性、不穩定性）。
2、通過學生實驗手段，培養學生的實驗能力、觀察能力、分析能力。
3、在濃硝酸和稀硝酸的對比學習中，滲透「量變和質變」的辨證規律。
4、通過介紹化學家的故事，使學生樹立熱愛科學。尊重科學的品質，激發學生學習的興趣。
教學重點：硝酸的不穩定性和強氧化性
教學難點：硝酸的強氧化性
二硝酸（一）、 硝酸的物理性質：
純淨的硝酸色液體，易有氣味。
98%以上的硝酸會產生「發煙」現象，通常叫
（二）、 硝酸的強氧化性
[設疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應放出氫氣？
[演示]濃硝酸與cu反應
[講解]從實驗現象「紅棕色氣體生成」判斷生成物中是n02而非h2。進一步從氧化還原反應說明反應的本質是＋5價的氮得電子能力比h+1強。
1、與金屬反應：
cu ＋4hn03(濃
3cu ＋8hn03(稀
拓展：王水的配製
[設問濃硝酸可以和金屬反應，濃硝酸能否與非金屬反應？
2、與非金屬反應：
c＋4hno3(濃
s＋6hno3(濃
[小結] 反應規律：
①除au、pt等少數金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。
②常溫下fe、al等金屬在濃hno3中發生「純化」。
③硝酸越濃，其氧化性越強。如稀hno3可使石蕊試變紅，而濃hno3可使石蕊試液先變紅後褪色。
④一般來說，活潑金屬與hno3反應不生成h2，濃hno3的還原產物為no2，稀hno3的還原產物為no。活潑金屬與極稀hno3反應時，還原產物複雜，可為no、n2o、nh4no3等。
⑤非金屬單質可被hno3氧化為最**氧化物或其含氧酸。
⑥王水（濃hno3和濃hcl按體積比1:3配製）具有更強的氧化性，能溶解au、pt。
[強調]反應物或條件不同，硝酸產物發生變化：no2、hno2、no、n2o、n2、nh3。
如：4zn+10hno3=4zn(no3)2+n20+5h2o
[學生實驗]濃硝酸十鋁片
[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內層金屬進一步反應。
3、鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發生鈍化。
[提問]濃硝酸的運輸和貯存可用何種物質制的容器？
[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問為什麼呈黃色
[板書] 4、不穩定性
4hn03
硝酸應如何貯存
[設疑]有人認為，「比較濃硝酸和稀硝酸的還原產物的化合價，濃hn03中的氮從＋5降為＋4而稀hn03，中的氮從＋5價降為＋2，從化合價變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強。」這種看法是否正確？為什麼？
[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與cu反應的反應條件。劇烈程度分析。
[講述]硝酸用途 ：硝酸是一種重要的化工原料，可用於製造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實驗室裡，它是一種重要的化學試劑。
作業氨硫酸硝酸
氨硫酸硝酸複習題 一 選擇題 1 下列有關氨的性質的敘述中不正確的是 a 氨易液化 b.氨水呈鹼性 c.氨氣和 相遇會產生白煙 d.在氨和酸的反應中，氨失去電子被氧化 2 氨氣可以做噴泉實驗，這是利用氨氣 a 很易液化 b.比空氣輕 c.極易溶於水 d.能跟水反應 3 氨水顯弱鹼性的主要原因是 a ...
硫酸,硝酸,氨
第四節硫酸 硝酸和氨教學設計 第2課時 廣州市第一中學 教學目標 一 知識與技能 1.了解硝酸的物理性質 儲存方法及用途。2.理解硝酸的強酸性。3.掌握硝酸的不穩定性 強氧化性。4.學會用氧化還原理論分析研究化學變化。二 過程與方法 1.學會全面觀察 分析 設計實驗，提高觀察 實驗 探索 思維和自學...
氨硝酸硫酸學案
第四節氨硝酸硫酸 學案 第一課時 學習目標 1 了解氨氣的物理性質和用途 2 掌握氨 氨水 銨鹽的主要化學性質 3 了解氨氣的實驗室制法，學會nh4 的檢驗方法 4 了解氮元素在自然界中的迴圈過程 重點 氨的化學性質和製取 難點 氨氣的實驗室制法 學習過程 一 氨和銨鹽 閱讀教材 p97 氮的用途 ...