氨一、氮的固定：n2+o2 ==== 2no n2+3h22nh3
二、氨(nh3)：
1．氨的物理性質：
顏色：無色氣味：有刺激性氣味狀態：氣體密度：比空氣的密度小
水溶性：極易溶於水（1:700）
氨易液化. （常用液氨作致冷劑）
2.噴泉實驗
形成原因及實驗現象解釋：
（1）氨為什麼會形成噴泉？
氨氣極易溶於水，使燒瓶內壓強減小，瓶內外形成較大的壓差；大氣壓將水壓入燒瓶
（2）形成噴泉的原理？ 燒瓶內外形成壓強差
（3）溶液為什麼變為紅色？ 氨氣溶於水溶液顯鹼性
（4）實驗成敗的關鍵是什麼？
a.燒瓶乾燥；
b.裝置的氣密性好；
c.收集的氣體純度盡可能高。
3.氨氣制法：
1）工業制法: n2+3h2 2nh3
2）氨氣的實驗室制法：
(1)原料：nh4cl與ca(oh)2
(2)原理：2nh4cl+ca(oh)2 === cacl2+2nh3↑+2h2o
（3）製取裝置：固固加熱裝置
（4）收集:只能用向下排空氣法收集
（5）驗滿: a用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口（變藍）
b蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口（產生白煙）
（6）棉花的作用：防止氨與空氣對流，使收集到的氨氣盡量純淨；浸有水或稀硫酸的棉花可防止氨氣逸出，避免汙染大氣。
方法二：加熱濃氨水制氨氣
nh3·h2o(濃)=== nh3↑+h2o
方法三：濃氨水加生石灰或naoh固體
nh3·h2o(濃)== nh3↑+h2o
nh3·h2o(濃)+cao== ca(oh)2+ nh3↑
乾燥的氨氣，常用試劑：
①cao、鹼石灰等鹼性乾燥劑
②無水cacl2不能用來乾燥nh3（形成cacl2.8nh3)
4．氨氣的化學性質：
1）氨跟水反應——顯弱鹼性
氨水中的微粒：
3種分子：h2o、nh3、 nh3·h2o
3種離子：nh4+、oh- 、h+
2）nh3·h2o不穩定，受熱時容易分解為nh3和h2o。不加熱不分解.
nh3·h2o=== nh3↑+h2o
氨水與液態氨有何區別：
氨的水溶液叫做氨水，是混合物。 液氨是液態的氨，是純淨物。
3）氨跟酸的反應
nh3+hcl=nh4cl （白煙） nh3+hno3=nh4no3 （白煙）
結論：氨氣與揮發性酸（鹽酸、硝酸等）反應才有白煙生成
在反應中為什麼會產生白煙？
揮發出的氨氣和***氣體在空中反應生成氯化銨固體小顆粒。
2nh3+h2so4=(nh4)2so4 無白煙故不能用濃硫酸乾燥
4）氨與氧氣反應：
工業上製備硝酸的基礎。
n2+3h22nh3
反應放熱，鉑絲維持紅熱
2no+o2 = 2no2生成紅棕色氣體
3no2+h2o = 2hno3+no 形成白霧
nh3+hno3 = nh4no3 形成白煙
5）氨的還原性
在純氧中
4 nh3+3o2====2n2+6h2o
與cl2反應
2nh3(少)+3cl2===n2+6hcl
8nh3(過)+3cl2==6nh4cl+n2
5、氨的用途: (1) 制氮肥銨鹽 (2)致冷 (3)化工原料
6銨鹽1)銨鹽的形成：nh3 + h+=nh4+
2)銨鹽的物理性質：銨鹽都是晶體，銨鹽都易溶於水，銨鹽都不穩定，受熱易分解
3)銨鹽的化學性質
a銨鹽受熱易分解：
b銨鹽與鹼反應：
nh4no3 + naoh = =nano3 +h2o +nh3 ↑
(nh4)2so4+2naoh === na2so4+2h2o+2nh3 ↑
反應實質：nh4++ oh－==nh3↑+h2o
● 銨鹽(nh4+)的檢驗：
滴加naoh溶液，再加熱，並將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口。
實驗現象： 產生無色刺激性氣味氣體，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。
工業制純鹼
nh3+co2+h2o=nh4hco3
nh4hco3+nacl（飽和）=nahco3↓+nh4cl
2nahco3==na2co3+h2o+co2↑
酸性：h2so4(濃) , p2o5
乾燥劑鹼性：鹼石灰 , naoh(固) ,cao(生石灰)
中性：無水cacl2 , 矽膠
不能乾燥nh3
硫酸與硝酸
1．硫酸與硝酸都具有酸的通性。
1)使指示劑變色：稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅
2)與鹼發生中和反應：h+ + oh - = h2o
3)與鹼性氧化物反應：2 h+ + cuo = cu2+ + h2o
4)與鹽反應：2 h+ + co3 2- = h2o + co2
5)與活潑金屬反應
硫酸的性質：
1· 濃h2so4的物理性質
a.色態：無色、粘稠的油狀液體
b.沸點：約338℃——難揮發酸（高沸點酸）
c.密度：1.84g/cm3——高密度酸
d.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。
兩高：沸點、密度高
兩大：溶解度、溶解放熱量大
濃硫酸在稀釋時應注意什麼問題？
應將濃硫酸沿燒杯壁向水中慢慢注入，並用玻璃棒不斷攪拌。
2.濃硫酸的特性：
1) 吸水性:能吸收水份
可乾燥與它不反應的氣體：o2、h2、n2、cl2、 co2、so2、hcl
不能乾燥nh3、h2s、hbr、hi
2)脫水性：濃硫酸能按水的組成比脫去有機物中的氫和氧元素
實驗：將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，並用玻璃棒攪拌
現象： 蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏鬆多孔的海綿狀，並放出有刺激性氣味的氣體
原因：c12h22o11 濃硫酸能將蔗糖中的h和o按原子個數比2：1脫去形成水，使蔗糖生成炭
3)強氧化性：與cu反應
加熱時，濃硫酸能與大多數金屬反應(au、pt除外) ，一般沒有氫氣生成，通常生成so2氣體。
4)與非金屬反應：與c,cl反應
加熱時，濃硫酸也能與某些非金屬反應（s、c等）
驗證碳和濃硫酸反應的產物
說明：應首先用無水硫酸銅驗證水，然後用品紅驗證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多餘的二氧化硫，接著再次驗證二氧化硫是否全部被氧化，最後才驗證二氧化碳。
3.硫酸的用途：
1)高沸點——製取揮發性酸。
2)吸水性——做乾燥劑。
3)脫水性——做催化劑。
4)酸性——去金屬表面的氧化物、製取硫酸鹽、製造化肥。
5)強氧化性——制炸藥。
h2so4 硫酸鹽（低價）
金屬+h2so4(濃) 硫酸鹽（**）+so2 +h2o
硝酸的性質：
1.物理性質：無色，易揮發、有刺激性氣味的液體，能以任意比溶於水，含hno3 98%的硝酸—發煙硝酸
2.化學性質：
1)氧化性：
① 與金屬反應（除au和 pt外）
cu + 4hno3(濃） = cu(no3)2 + 2no2 +2h2o
3cu + 8hno3(稀） = 3 cu(no3)2 + 2no +4h2o
● 注意：fe 和al遇到冷的濃硝酸被鈍化，被氧化成一層緻密的氧化膜，與濃硫酸一樣。
②與非金屬反應
c +4hno3 （濃）=2h2o +4no2 +co2
小結：硝酸與金屬反應時，主要是hno3中+5價的氮得到電子，被還原成較低價氮的物質，稀硝酸的還原產物一般是no，濃硝酸的還原產物一般是no2，而不像鹽酸與金屬反應那樣生成h2。
2）不穩定性：硝酸不穩定，見光易分解：
因此，硝酸要儲存在棕色瓶裡，並置於陰涼的地方
硝酸的氧化性強至可以氧化大多數金屬，除au、 pt外，如果把濃硝酸和濃鹽酸按照1：3的體積比混合（即王水），就可以氧化所有的金屬。
高一小班必修1第四章第四節氨硝酸硫酸
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第四節 平拋運動 知識點
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