氨硫酸硝酸複習題
一、選擇題
1、下列有關氨的性質的敘述中不正確的是（ ）
a．氨易液化
b.氨水呈鹼性
c.氨氣和***相遇會產生白煙
d.在氨和酸的反應中，氨失去電子被氧化
2、氨氣可以做噴泉實驗，這是利用氨氣
a．很易液化 b.比空氣輕 c.極易溶於水 d.能跟水反應
3、氨水顯弱鹼性的主要原因是
a．通常狀況下，氨的溶解度不大
b．氨水中的nh3·h2o電離出少量oh-
c．溶於水的氨分子只有少量電離
d．氨本身的鹼性弱
4、對於硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是中
a．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵製容器盛裝
b．濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、氧化性
c．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
d．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
5、有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是（ ）
a．氨氣極易溶解於水的性質可以解釋氨氣的噴泉實驗
b．氨氣的還原性可以解釋氨氣與***的反應實驗
c.銨鹽的水溶性大是實驗室中用nh4cl和ca(oh)2的混合物製取氨氣的原因
d．nh3·h2o的熱不穩定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法製取氨氣
6、將濕潤的紅色石蕊試紙放在進行下列實驗的試管口，試紙變藍色的有（ ）
a．加熱濃氨水b．加熱nh4cl固體
c．加熱nh4cl和ca(oh)2的混合物 d．加熱飽和nh4cl溶液
7．下列哪項不是濃硫酸的性質的是（ ）
a.可用濃硫酸乾燥氫氣
b.濃硫酸能使蔗糖炭化
c.可用fe、al制容器盛裝濃硫酸
d.濃硫酸中硫為+6價
8.王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比為（ ）的混合物
a.1:3 b.3:1 c.2:3 d.1:4
二、填空題
1叫做氮的固定。寫出工業合成氨的化學方程式
2、寫出硝酸不穩定性的反應方程式有時在實驗室看到的硝酸呈黃色，原因是如何儲存硝酸
3、濃硫酸在稀釋時，順序是原因是
4、液氨與氨水的區別
5、實驗室製取氨氣時，可用什麼方法檢驗氨氣已收集滿：
(1 (2
6.製取氨氣並完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。
（1）寫出實驗室製取氨氣的化學方程式
（2）收集氨氣應使用法，要得到乾燥的氨氣可選用做乾燥劑。
（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿乾燥氨氣，引發噴泉的操作是該實驗的原理並解釋
（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發噴泉的方法
7、濃硫酸的性質有：
a．高沸點；b．酸性；c．吸水性；d．脫水性；e．強氧化性。
在下列硫酸的用途或化學反應中，硫酸可能表現上述的乙個或者多個性質，試用字母填空：
（1）實驗室製取氫氣
（2）實驗室乾燥氫氣
（3）濃硫酸與金屬銅的反應
（4）實際生產中，濃硫酸可用鋼瓶貯運
（5）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產生
三、完成下列化學反應方程式（濃硝酸還原為no2，稀硝酸還原為no）
1．氨氣溶於水的反應和在溶液中的電離方程式
2．氨氣與鹽酸、硫酸、硝酸的反應
3．氯化銨受熱分解和碳酸氫銨受熱分解
4．氯化銨與熟石灰共熱（實驗室製取氨氣的反應）
5.氨的催化氧化
6.濃硫酸與銅的反應
7.濃硫酸與碳的反應
8．濃硫酸與硫化氫的反應
9.濃硝酸、稀硝酸分別與銅的反應
10.濃硝酸與鐵的反應
11.硝酸的不穩定性
12.磷與濃硝酸的反應
與濃硝酸的反應
四、計算題
1、 將3.2g銅放入100ml0.2mol/l的稀硝酸溶液中，試求完全反應後生成的氣體的體積（標況下）和被還原的hno3的物質的量.
2、將32.64g銅與140ml一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的no和no2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2l。試計算：
（1）no的體積為多少？
（2）no2的體積為多少？
氨硝酸硫酸
第一課時紅對勾63 64 第二課時周測 第三課時第四節氨硝酸硫酸 教學目標 1 氨和銨鹽的性質 用途 2 學會氨的實驗室制法。教學重點 氨和銨鹽的化學性質 教學難點 實驗室制氨的化學反應原理 一 氨 1 工業上氨的合成 2 nh3的物理性質 色，有氣味，密度空氣，易 可作 實驗4 8 成功關鍵 現象...
硫酸,硝酸,氨
第四節硫酸 硝酸和氨教學設計 第2課時 廣州市第一中學 教學目標 一 知識與技能 1.了解硝酸的物理性質 儲存方法及用途。2.理解硝酸的強酸性。3.掌握硝酸的不穩定性 強氧化性。4.學會用氧化還原理論分析研究化學變化。二 過程與方法 1.學會全面觀察 分析 設計實驗，提高觀察 實驗 探索 思維和自學...
氨硝酸硫酸學案
第四節氨硝酸硫酸 學案 第一課時 學習目標 1 了解氨氣的物理性質和用途 2 掌握氨 氨水 銨鹽的主要化學性質 3 了解氨氣的實驗室制法，學會nh4 的檢驗方法 4 了解氮元素在自然界中的迴圈過程 重點 氨的化學性質和製取 難點 氨氣的實驗室制法 學習過程 一 氨和銨鹽 閱讀教材 p97 氮的用途 ...