2018屆高二（下）化學（付印稿）
可能用到的相對原子質量：h 1 c 12 o 16 na 23 si 28 s 32 cl 35.5
第一部分（選擇題共48分）
一．選擇題（以下各題均只有乙個選項符合題意，每題3分。）
1．在多電子原子中，決定軌道能量的是
a. 電子層b. 電子層和能級
c. 電子層、能級和原子軌道空間分布 d. 原子軌道空間分布和電子自旋方向
2．下列有關物質性質的比較，不正確的是
a．金屬性：li＞na＞k＞rbb．酸性：hf＜hcl＜hbr＜hi
c．微粒半徑：k+＞na+＞mg2+＞al3+ d．酸性：hclo4＞h2so4＞h3po4＞h2sio3
3．下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是
a. 可溶於水b. 熔融狀態能導電
c. 水溶液能導電d. 具有較高的熔點
4．某原子的一種激發態為1s22s12p1，則該元素在週期表中的位置為
a. 第二週期ⅱa族b. 第二週期ⅲa族
c. 第二週期ⅰa族d. 第二週期ⅳa族
5．下列晶體中，化學鍵種類相同，晶體型別也相同的是
a．so2與sio2 b．co2與h2o c．nacl與hcl d．ccl4與kcl
6．熱化學方程式c(s)＋h2o(g) co(g)＋h2(g) △h ＝+131.3kj/mol表示
a．碳和水反應吸收131.3kj能量
b．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣並吸收131.3kj熱量
c．1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣，並吸熱131.3kj
d．1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.3kj
7．sicl4的分子結構與ccl4類似，對其作出如下推測，其中不正確的是
a. sicl4晶體是分子晶體
b. 常溫常壓下sicl4是氣體
c. sicl4分子是由極性鍵形成的非極性分子
d. sicl4熔點高於ccl4
8．用vsepr模型**下列分子或離子的立體結構，其中正確的是
a．h2o與becl2為v形b．cs2與so2為直線形
c．bf3與pcl3為三角錐形d．so3與co為平面三角形
9． x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知
a. x的原子半徑大於y的原子半徑 b. x的電負性大於y的電負性
c. x的氧化性小於y的氧化性d. x的第一電離能小於y的第一電離能10．等電子體之間具有相似的結構和化學鍵型別。
根據等電子原理，由短週期元素組成的粒子，只要其原子總數和原子最外層電子總數相同，均可互稱為等電子體．下列各組粒子不能互稱為等電子體的是
a．co32－和no3－ b．o3和so2
c．co2和no2d．scn－和n3－
11．設na為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是
a．1.8g18o2分子與1.8g18o3分子中含有的中子數不同
b．7.8gna2s和7.8g na2o2中含有的陰離子數目均為0.1na
c．23.4 g nacl晶體中含有0.1na個右圖所示的結構單元
d．含16g氧原子的二氧化矽晶體中含有的δ鍵數目為2na
12．在氣體反應中，能使反應物活化分子數和活化分子百分數同時增加的方法是 ①增加反應物的濃度 ②公升高溫度 ③移去生成物 ④增大壓強 ⑤加入催化劑
abcd．②④
13．已知：（1）zn（s）+ 1/2o2（g）= zno(s) δh = -350 kj/mol ，
2）2ag(s) + 1/2o2（g）= ag2o(s) δh = -25 kj/mol ，
則zn（s）+ ag2o(s) = zno(s)+ 2ag(s)的δh等於
a．-375 kj/molb．-325 kj/mol
c．+375 kj/mold．+325 kj/mol
14．在恆溫、恆容條件下，能使a(g)＋b(g)c(g)＋d(s) 正反應速率增大的措施是
a．減小c或d的濃度b．再加入一定量d
c．減小b的濃度d．增大a或b的濃度
15．下列關於平衡常數k的說法中，正確的是
a．在任何條件下，化學平衡常數是乙個恆定值
b．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數k
c．平衡常數k只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關
d．從平衡常數k的大小不能推斷乙個反應進行的程度
16．在某溫度下，某一密閉容器中，m、n、r三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當溫度分別為t1和t2時，n的體積分數與時間關係如圖b所示．則下列結論正確的是
a．該反應的熱化學方程式m（g）+3n（g）2r（g）△h>0
b．達到平衡後，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動
c．達到平衡後，若其它條件不變，公升高溫度，正、逆反應速度均增大，m的轉化率減小
d．達到平衡後，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應方向移動
第二部分（非選擇題 52分）
二．（本題包括3個小題，共24分）
17. （6分）
（1）請將下列變化過程中破壞的微粒間作用力名稱的編號填在橫線上：
a. 共價鍵 b. 離子鍵 c. 金屬鍵 d. 分子間作用力
①氫氧化鈉熔化 ▲ ；②乾冰昇華 ▲ ；
③二氧化矽熔化 ▲ ； ④鈉熔化 ▲ 。
（2）單質硼有無定形和晶體兩種，參考下表資料。
①根據表中資料判斷晶體硼的晶體型別屬於 ▲ 晶體；
②請解釋金剛石的熔沸點高於晶體矽的原因是 ▲ 。
18．（12分）
元素x位於第四週期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為1；元素y基態原子的3p軌道上有5個電子；元素z的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍；元素w基態原子的核外電子共有16種運動狀態。
（1）①在元素週期表中，元素x位於 ▲ 區，元素y在週期表中的位置是 ▲ 。
②z所在週期中，第一電離能最大的元素是 ▲ （填元素名稱）。
③x+的核外電子排布式為 ▲ 。
④y和w兩元素最**氧化物對應的水化物酸性較強的是 ▲ （填化學式）。
（2）x與y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個晶胞中，x離子的數目為 ▲ ；該化合物的化學式為 ▲ 。
（3）①在乙醇中的溶解度：z的氫化物(h2z)大於h2w，其主要原因是 ▲ 。
②穩定性： h2z ▲ h2w（填「＞」、「＜」或「=」），其主要原因是 ▲ 。
19．（6分）
（1）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有 ▲ 種；分子(cn)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，並有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩定結構，其結構式為 ▲ ，
1個分子中含有 ▲ 個鍵；
（2）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛，nio的晶體結構型別與氯化鈉的相同，nio晶胞中ni和o的配位數均為 ▲ ；很多不飽和有機物在ni催化下可以h2發生加成反應，如①ch2=ch2、②hc≡ch、③、④hcho等，其中碳原子不是採取sp2雜化的分子有 ▲ (填物質編號)，hcho分子的立體構型為 ▲ 。
三．（本題包括3個小題，共20分）
20．（8分）
化學反應都有能量變化，吸熱或放熱是化學反應中能量變化的主要形式之一。
（1）化學反應中有能量變化的本質原因是反應過程中有 ▲ 的斷裂和形成。
（2）已知拆開1molh－h鍵、1molcl－cl鍵、1molh—cl鍵分別需要的能量是436kj、243kj、432kj，則反應h2(g)+ cl2(g) = 2hcl (g) 的△ h = ▲ 。
（3）已知：co(g) + 1/2o2(g) = co2(g) △h = －283.0 kj/mol
ch3oh(l) + 3/2o2(g) = co2(g)+2h2o(l) △h = －726.5 kj/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為 ▲ 。
（4）已知25℃、101 kpa下，稀的強酸與稀的強鹼溶液反應的中和熱為 -57.3 kj/mol。
①表示稀硫酸與稀燒鹼溶液中和反應的熱化學方程式為 ▲ ；
②測定中和熱實驗中所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、環形玻璃攪拌棒、 ▲ 。
21.（12分）
已知a(g)+b(g) c(g)+d(g)反應的平衡常數和溫度的關係如下：
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表示式k= ▲ ，△h ▲ 0（填「<」「 >」「 =」)；
（2）830℃時，向乙個5 l的密閉容器中充入0.20mol的a和0.80mol的b，如反應初始6s內a的平均反應速率v(a)=0.
003 mol·l-1·s-1，則6s時c(a)= ▲ mol·l-1， c的物質的量為 ▲ mol；若反應經一段時間後，達到平衡時a的轉化率為 ▲ ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時a的轉化率為 ▲ ；
（3）判斷該反應是否達到平衡的依據為 ▲ (填正確選項前的字母)：
a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變
c．c(a)不隨時問改變 d．單位時間裡生成c和d的物質的量相等
（4）1200℃時反應c(g)+d(g) a(g)+b(g)的平衡常數的值為 ▲ 。
四．（本題包括1個小題，8分）
22．（8分）
現有反應：co(g)+ h2o(g) co2(g)+ h2(g) △h﹤0，在850℃時，平衡常數k=1。現在850℃時，向2l的密閉容器中充入co、h2o（g）各4mol，試回答下列問題（寫出具體的計算過程）：
（1）達平衡時，co轉化率為多少？
（2）h2的體積分數為多少？
（3）若溫度仍為850℃，初始時co濃度為2mol/l，h2o(g)為6mol/l,則平衡時co轉化率為多少？
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