2023年普通高等學校招生全國統一考試
理科綜合能力測試i卷（化學部分）
可能用到的相對原子質量：h－1 c－12 n－14 o－16 mg－24 s－32 fe－56 cu－64
一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分，每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
7．陶瓷是火與土的結晶，是中華文明的象徵之一，其形成、性質與化學有著密切的關係，下列說法錯誤的是（ ）
a．「雨過天晴雲**」所描述的瓷器青色，來自氧化鐵
b．聞名世界的秦兵馬俑是陶製品，由黏土經高溫燒結而成
c．陶瓷是應用較早的人造材料，主要化學成分是矽酸鹽
d．陶瓷化學性質穩定，具有耐酸鹼侵蝕、抗氧化等優點
8．關於化合物2－苯基丙烯（），下列說法正確的是（ ）
a．不能使稀高錳酸鉀溶液褪色b．可以發生加成聚合反應
c．分子中所有原子共平面d．易溶於水及甲苯
9．實驗室製備溴苯的反應裝置如下圖所示，關於實驗操作或敘述錯誤的是（ ）
a．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先開啟k
b．實驗中裝置b中的液體逐漸變為淺紅色
c．裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
d．反應後的混合液經稀鹼溶液洗滌、結晶，得到溴苯
10．固體介面上強酸的吸附和離解是多相化學在環境、催化、材料科學等領域研究的重要課題。下圖為少量hcl氣體分子在253k冰表面吸附和溶解過程的示意圖，下列敘述錯誤的是（ ）
a．冰表面第一層中，hcl以分子形式存在
b．冰表面第二層中，h＋濃度為5×10－3mol·l－1（設冰的密度為0.9g·cm－3）
c．冰表面第三層中，冰的氫鍵網路結構保持不變
d．冰表面各層之間，均存在可逆反應hclh＋＋cl－
11．naoh溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸h2a的ka1＝1.1×10－3，ka2＝3.9×10－6）溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點，下列敘述錯誤的是（ ）
a．混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關
b．na＋和a2－的導電能力之和大於ha－的
c．b點的混合溶液ph＝7
d．c點的混合溶液中，c(na＋)＞c(k＋)＞c(oh－)
12．利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時mv2＋/mv＋在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是（ ）
a．相比現有工業合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能
b．陰極區，在氫化酶作用下發生反應h2＋2mv2＋2h＋＋2mv＋
c．正極區，固氮酶為催化劑，n2發生還原反應生成nh3
d．電池工作時質子通過交換膜由負極區向正極區移動
13．科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中w、x、y、z為同一短週期元素，z核外最外層電子數是x核外電子數的一半。下列敘述正確的是（ ）
a．wz的水溶液呈鹼性
b．元素非金屬性的順序為x＞y＞z
c．y的最**氧化物的水化物是中強酸
d．該新化合物中y不滿足8電子穩定結構
26．（14分）硼酸(h3bo3)是一種重要的化工原料，廣泛應用於玻璃、醫藥、肥料等工業，一種以硼鎂礦
（含mg3b2o5·h2o、sio2及少量fe2o3、al2o3）為原料生產硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）在95°c「溶浸」硼鎂礦粉，產生的氣體在「吸收」中反應的化學方程式為
（2）「濾渣1」的主要成分有為檢驗「過濾1」後的濾液中是否含有fe3＋離子，可選用的化學試劑是 。
（3）根據h3bo3的解離反應：h3bo3＋h2oh＋＋b(oh)4－，ka＝5.81×10－10，可判斷h3bo3是酸；在「過濾2」前，將溶液ph調節至3.5，目的是
（4）在「沉鎂」中生成mg(oh)2·mgco3沉澱的離子方程式為母液經加熱後可返回工序迴圈使用。由鹼式碳酸鎂製備輕質氧化鎂的方法是
27．（15分）硫酸鐵銨[nh4fe(so4)2·xh2o]是一種重要鐵鹽，為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中**採用廢鐵屑來製備硫酸鐵銨，具體流程如下：
回答下列問題：
（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油汙，方法是
（2）步驟②需要加熱的目的是溫度保持80~95°c，採用的合適加熱方式是鐵屑中含有少量硫化物，反應產生的氣體需要淨化處理，合適的裝置為 （填標號）
（3）步驟③中選用足量的h2o2，理由是分批加入h2o2，同時為了溶液要保持ph小於0.5。
（4）步驟⑤的具體實驗操作有經乾燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。
（5）採用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數，將樣品加熱到150°c時失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為
28．（14分）水煤氣變換[co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)]是重要的化工過程，主要用於合成氨、製氫以及合成氣加工等工業領域中。回答下列問題：
（1）shibata曾做過下列實驗：
①使純h2緩慢的通過處於721°c下的過量氧化鈷coo(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷co(s)，平衡後氣體中h2的物質的量分數為0.0250。
②在同一溫度下用co還原coo(s)，平衡後氣體中co的物質的量分數為0.0192。
根據上述實驗結果判斷，還原coo(s)為co(s)的傾向是co h2（填「大於」或「小於」）。
（2）721°c時，在密閉容器中將等物質的量的co(g)和h2o(g)混合，採用適當的催化劑進行反應，則平衡體系中h2的物質的量分數為 （填標號）。
a．＜0.25b．0.25c．0.25~0.50d．0.50e＞0.50
（3）我國學者結合試驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標註。
可知水煤氣變化的△h 0（填「大於」、「等於」或「小於」），該歷程中最大能壘（活化能）e正＝ ev，寫出該步驟的化學方程式
（4）shoichi研究了467°c、489°c時水煤氣變換中co和h2分壓隨時間變化關係（如下圖所示），催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的ph2o和pco相等、pco2和ph2相等。
計算曲線a的反應在30~90min內的平均反應速率是(akpa·min－1。467°c時ph2和pco隨時間變化關係的曲線分別是489°c時ph2和pco隨時間變化關係的曲線分別是
35．[化學－－選修3：物質的結構與性質](15分）
在普通鋁中加入少量cu和mg後，形成一種稱為拉維斯相的mgcu2微小晶粒，其分散在al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂「堅鋁」，是製造飛機的主要材料。回答下列問題：
（1）下列狀態的鎂中，電離最外層乙個電子所需能量最大的是 （填標號）。
abcd．
（2）乙二胺(h2nch2ch2nh2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化型別分別是
乙二胺能與mg2+、cu2+等金屬離子形成穩定環狀離子，其原因是其中與乙二胺形成的化合物穩定性相對較高的是 （填「mg2+」或「cu2+」）。
（3）一些氧化物的熔點如下表所示：
解釋表中氧化物之間熔點差異的原因
（4）圖(a)是mgcu2的拉維斯結構，mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的cu。圖(b)是沿立方格仔對角面取得的截圖。可見，cu原子之間最短距離x＝ pm，mg原子之間最短距離y＝ pm。
設阿伏伽德羅常數的值為na，則mgcu2的密度是 g·cm－3（列出計算表示式）
36．[化學——選修5：有機化學基礎](15分)
化合物g是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：
回答下列問題：
（1）a中的官能團名稱是 。
（2）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出b的結構簡式，用星號（*）標出b中的手性碳 。
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