班級姓名分數
一、選擇題 ( 共11題 20分 )
1. 2 分
甲基橙的理論變色點為
( a ) 3.1b ) 3.4c ) 4.4d ) 5.2
2. 2 分
稱取含氮試樣0.2g,經消化轉為nh4+後加鹼蒸餾出nh3,用10 ml 0.05 mol/lhcl吸收,回滴時耗去0.
05 mol/l naoh 9.5 ml。若想提高測定準確度, 可採取的有效方法是
(a) 增加hcl溶液體積b) 使用更稀的hcl溶液
(c) 使用更稀的naoh溶液d) 增加試樣量
3. 2 分
下列物質中屬於兩性物質的是
(a) h2co3 (b) 氨基乙酸鹽酸鹽 (c) 氨基乙酸 (d) 氨基乙酸鈉
4. 2 分
現有一含h3po4和nah2po4的溶液,用naoh標準溶液滴定至甲基橙變色, 滴定體積為a(ml)。同一試液若改用酚酞作指示劑, 滴定體積為b(ml)。則a 和b的關係是
(a) a>b (b) b = 2a (c) b>2a (d) a = b
5. 2 分
下列物質可以用來直接配製標準緩衝溶液的是
(a) naac (b) na2co3 (c)na2b4o7·10h2o (d) na2hpo4·12h2o
6. 2 分
欲用酸鹼滴定法在水溶液中測定naac試劑的純度,採用指示劑確定終點,達到0.2%準確度,以下何種方法可行
[pka(hac) = 4.74]
(a) 提高反應物濃度直接滴定
(b) 採用返滴定法測定
(c) 選好指示劑,使變色點恰與化學計量點一致
(d) 以上方法均達不到
7. 2 分
hcl、h2so4、hno3及hclo4的區分性溶劑是
(a) 水b) 乙醇
(c) 冰醋酸d) 液氨
8. 2 分
相同濃度的co32-、s2-、c2o42-三種鹼性物質水溶液, 其鹼性強弱(由大至小)的順序是
(已知 h2co3 pka1 = 6.38 pka2 = 10.25
h2s pka1 = 6.88 pka2 = 14.15
h2c2o4 pka1 = 1.22 pka2 = 4.19 )
(a) co32->s2->c2o42b) s2->c2o42->co32-
(c) s2->co32->c2o42d) c2o42->s2->co32-
9. 2 分
0.10mol/l na3po4溶液,其離子強度為
(a) 0.10mol/l (b) 0.30mol/l (c) 0.40mol/l (d) 0.60mol/l
10. 1 分
莫爾法測定cl-含量時,要求介質的ph在6.5~10範圍內,若酸度過高則
(a) agcl沉澱不完全b) agcl吸附cl-增強
(c) ag2cro4沉澱不易形成 (d) agcl沉澱易膠溶
11. 1 分
除去燒杯煮水後產生的水垢應選用
(a) naoh (b) nh3水 (c) h2so4 (d) hcl
二、填空題 ( 共10題 20分 )
12. 2 分
在一定條件下,以0.020mol/l edta溶液滴定等濃度的金屬離子m。設其條件穩定常數k'(my)=108.
0,當滴定誤差et=±0.1%時,滴定突躍範圍有_________個pm單位。
13. 2 分
葡萄糖的乾燥失重測定。空稱量瓶於105℃乾燥至恒重,為20.0240 g,加入試樣後重21.
5885 g, 再於105℃乾燥至恆重後,為21.4565g, 則葡萄糖乾燥失重為 %
14. 2 分
以 csp表示化學計量點時被滴定物質的濃度,則一元弱酸鹼能被準確滴定(ph = 0.3, et 0.2%)的條件是lg (cspkt) ;金屬離子m能用edta準確滴定(pm = 0.
2 , et 0.1%)的條件是lg(cspk'(my)) 。
15. 2 分
在酸鹼滴定中,研究滴定曲線的意義主要在於:
(1(2(316. 2 分
天平的靈敏度是指通常用分度值來表示天平靈敏度。萬分之一的天平是指天平分度值為______ mg。
17. 2 分
某學生把測定牛奶含氮量的分析結果平均值1.36%簡化為1.4%,由此引起的相對誤差是
18. 2 分
hg2cl2/hg 電對的能斯特方程為
已知: (fe3+/fe2+)= 0.77 v
sn4+/sn2+)= 0.15 v
則反應 sn2++ 2fe3+ = sn4++ 2fe2+的平衡常數為
19. 2 分
在ph=9~10時,用edta滴定pb2+,加入nh3-nh4cl的作用是加入酒石酸的作用是
20. 2 分
今用naoh處理一(nh4)2so4溶液,試問該溶液的ph應為時,才能使99.95% nh4+轉變為nh3? 已知pka(nh4+)=9.26。(寫出算式)
21. 2 分
baso4重量法測定ba2+時,以濾液中無_____作為洗淨的標誌,因為
三、計算題 ( 共 8題 50分 )
22. 10 分
用普通光度法測定1.00×10-3mol/l鋅標液和鋅試樣,吸光度分別為0.700和 1.
00,二者透射比相差多少?若用示差分光光度法,以1.00×10-3mol/l的鋅標液作參比,試液的吸光度值為多少?
此時二者的透射比相差多少? 示差法的透射比之差比普通法大多少倍?
23. 10 分
於0.100 mol / l fe3+和0.250 mol / l hcl混合溶液中,通入h2s氣體使之達到平衡,求此溶液中fe3+的濃度。
[已知h2s飽和溶液的濃度為0.100 mol / l, (s/h2s) = 0.141v, (fe3+/fe2+) = 0.71 v]
24. 5 分
已知金屬離子m2+-nh3絡合物的lg 1~lg 4分別為2.0,5.0,7.
0,10.0;m2+-oh-絡合物的lg 1lg 4分別為4.0, 8.
0, 14.0, 15.0。
( 1 )在0.10 mol / l m2+溶液中滴加氨水,使其中游離氨濃度為0.010 mol / l,ph = 9.
0,溶液中m2+的主要存在形式是哪一種?其濃度為多少?( 2 )若將上述m2+溶液用naoh和氨水調節至ph = 13.
0其中游離氨濃度為0.010 mol / l,溶液中的主要存在形式是什麼?
25. 5 分
今分析兩種鉛礦試樣,在第乙個試樣中測得含水1.56%,含pb 24.02%;第二個試樣中測得含水0.58%,含pb 24.26%。計算這兩種乾燥試樣中鉛的質量分數。
26. 5 分
現有25.0ml某弱酸ha溶液用0.100mol/lnaoh溶液滴定,加入17.5ml naoh後,溶液的ph=5.80。試計算該弱酸ha的解離常數ka。
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