化學資料
化學實驗基本方法
一、 化學實驗安全：
1. 遵守實驗室規則。
2. 了解安全措施。
3. 掌握正確的操作方法。
4. 重視並逐步熟悉汙染物和廢棄物的處理方法。
一些危險化學品標誌：
蒸餾：對於液態混合物，可利用混合物中各組分的沸點不同，利用蒸餾的方法出去易揮發、難揮發或不揮發的雜質。
注意：1.先檢查裝置氣密性。
2.實驗前先通冷凝水再加熱。
3.實驗結束時，先停止加熱，
再通一段時間蒸餾水。
4.水應從下面進上面出
5.溫度計應放在燒瓶口處。
此外，還可以利用物質在互不相溶的溶劑裡的溶解度不同，用一種試劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液裡提取出來，這種方法叫萃取。將萃取後兩種互不相溶的液體分開的操作叫分液。
①檢漏時先放入少許水，將塞子塞上，按住塞子，倒置，看是否漏水；將塞子旋轉180°，按住塞子，再次倒置，看是否漏水。
②將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。
③振盪時右手捏住漏斗上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振盪。
然後將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水裡的溴。
④然後將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水裡的溴。
三、化學計量
物質的量
定義：表示一定數目微粒的集合體符號n 單位摩爾符號 mol
阿伏加德羅常數：0.012kgc-12中所含有的碳原子數。用na表示。 約為6.02x1023
微粒與物質的量
公式：n=
摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量用m表示單位：g/mol 數值上等於該物質的分子量
質量與物質的量
公式：n=
物質的體積決定：①微粒的數目②微粒的大小③微粒間的距離
微粒的數目一定固體液體主要決定②微粒的大小
氣體主要決定③微粒間的距離
體積與物質的量
公式：n=
標準狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4l
阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數
物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質b的物質的量。符號cb 單位：mol/l
公式：cb=nb/v nb=cb×v v=nb/cb
溶液稀釋規律 c（濃）×v（濃）=c（稀）×v（稀）
溶液的配置
（l）配製溶質質量分數一定的溶液
計算：算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。
稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積。
溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯裡,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.
（2）配製一定物質的量濃度的溶液 （配製前要檢查容量瓶是否漏水）
計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。
稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。
溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫後，將溶液引流注入容量瓶裡。
洗滌**移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振盪，使溶液混合均勻。
定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振盪搖勻。
⑦附加：a：原子數=分子數×分子中所含原子的數目，如：1na的h2o中含有2na的h
b：電荷數=原子數×原子中所含電荷的數量，且正電荷數等於負電荷數，如1mol的h2o中含有2mol的h原子，1mol的o原子；含有1×2mol的正電荷和2×1mol的負電荷；且正電荷數等於負電荷數，即2mol正電荷=2mol負電荷
注：上述公式應會應用，需要多做題！
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