酸鹼鹽計算題練習
1、乙醇（c2h5oh）俗稱酒精，是一種能替代汽油等燃料的清潔能源，但在氧氣不足時燃燒除生成二氧化碳和水外，還會生成一氧化碳。現有69 g乙醇與一定量的氧氣點燃後發生如下反應：xc2h5oh + 8o2yco2 + zco + 9h2o。
(1)判斷係數x的值是 ▲ 。
(2)計算反應後生成一氧化碳的質量。
2、現有一條5 g表面已經部分氧化（變成mgo）的鎂帶，跟一定量的稀鹽酸恰好完全反應，生成氫氣0.4 g，求鎂帶在變質前的質量。
3、在一燒杯中盛有100 g bacl2和hcl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的na2co3溶液，混合溶液的質量與所滴入的na2co3溶液的質量關係影象如圖所示。
(1)在實驗過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實驗現象是
(2)原溶液中hcl的質量分數為 ▲ 。
(3)當滴入na2co3溶液至圖中b點時，通過計算求所得不飽和溶液中溶質質量分數為多少？（計算結果精確到0.1%）
4、（5分）2023年12月13日，杭鋼煉鐵廠鐵水產量突破8700噸，這天三隻高爐的產量均處高峰值，創下歷史新高，假設這一天一號爐生產的生鐵是3500噸（含雜質4%），問需要含fe2o3 的質量分數為80%的鐵礦石多少噸？
酸鹼鹽計算題練習答案
1、(1) 31分
(2) 解：設生成co的質量為x。
3c2h5oh + 8o24co2 + 2co + 9h2o2分
13856
69 gx
∴ ∴x = 28 g3分
答：反應後生成co的質量為28 g4分
2、 解：設鎂帶中單質鎂的質量為x。
mg + 2hcl = mgcl2 + h2↑
242x0.4 g
∴ ∴x = 4.8 g2分
∴mmgo = 5g – 4.8g = 0.2g3分
m已變質mg = 0.2g ×= 0.12g5分
mmg總 = 4.8g + 0.12g = 4.92g6分
答：鎂帶在變質前的質量為4.92 g。
3、(1) 有白色沉澱生成 ……2分 (2) 7.3% ……4分
(3) 解：設b點前生成nacl、co2質量分別為x、y，
到b點時生成baco3、nacl質量分別為m、n。
na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ na2co3 + bacl2 = baco3↓+ 2nacl
106117 44 106197 117
106g×10xy 106g×10m n
∴， ∴可算得x = 11.7g，y = 4.4g，m = 19.7g，n = 11.7g ……… 6分
nacl% =≈ 8.18分
答：溶質質量分數約為8.1%。
4、 6000t
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