北大培文學校2023年高一年級期中考試
化學試題
第i卷 （選擇題共54分）
可能用到的相對原子質量： h: 1 n: 14
一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有乙個選項符合題意。）
1．我國稀土資源豐富，下列有關稀土元素sm與sm的說法中正確的是
a. sm與sm 互為同位素 b. sm與sm 的質量數相同
c. sm與sm 是同一種核素
d. sm與sm的核外電子數和中子數均為62
2、化學反應是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。氫氣與氧氣的反應中，破壞lmol氫氫鍵消耗的能量為q1 kj、破壞1 mol氧氧鍵消耗的能量為q2 kj、形成lmol氫氧鍵釋放的能量為q3 kj。下列關係中正確的是
a．ql+q2 < q3 b．ql+q2 > 2q3
c．2ql+q2 < 4q3 d．2ql+q2 > 4q3
3、下列化學用語書寫正確的是（ ）
a.氯原子的結構示意圖：
b.作為相對原子質量測定標準的碳原子：146 c
c.氯化鎂的電子式：
d.用電子式表示***分子的形成過程：
4、下列說法錯誤的是
a.鈹（be）的原子失去電子能力比鎂弱 b.砈（at）的氫化物不穩定
c.硫化氫比硒（se）化氫穩定 d.氫氧化鍶比氫氧化鈣的鹼性弱
5、a、b、c三種元素的原子序數依次為a、b、c，它們的離子an+、bn－、cm－具有相同的電子層結構，且n＞m ，則下列關係正確的是
> b > c b. a > c > b = b + m + n = c – n – m
6、．某元素x的氣態氫化物的化學式為xh3，則x的最**氧化物的水化物的化學式為
7、下列排列順序不正確的是（ ）
a． 粒子半徑：al3+ < mg2+ < f－
b． 熱穩定性：hi ＞ hbr ＞ hcl ＞ hf
c． 酸性： h2sio3 ＜ h3po4 ＜ h2so4 ＜ hclo4
d． 鹼性： naoh ＞ mg(oh)2 ＞ al(oh)3
8、幾種短週期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（ ）
a．x、y元素的金屬性 xb．一定條件下，z單質與w的常見單質直接生成zw2
c．y的最**氧化物對應的水化物能溶於稀氨水
d．一定條件下，w單質可以將z單質從其氫化物中置換出來
9、下列關於週期表中有關族的敘述，正確的是
a．i a族元素又稱為鹼金屬元素
b．副族和ⅷ族中的元素均為過渡元素
c．族的序數都等於該族元素原子的最外層電子數
d．元素週期表中每個縱列為一族，共有18個族
10、反應c(s)＋h2o(g)co(g)+h2 (g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ）
a．增加c的量b．將容器的體積縮小一半
c．保持體積不變，公升高溫度 d．壓強不變充入n2使容器體積增大
11、足量的fe粉與一定量的鹽酸反應，為了減慢反應速率，但又不影響產生氫氣的總量，應加入下列物質中的
ａ．nano3溶液 b．nacl固體 c．水 d．cuso4
12、反應a＋3b＝2c＋d在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v(a) ＝0.15mol/(l·s) ②v(b)＝0.6mol/(l·s
③v(c)＝0.5mol/(l·s) ④v (d) ＝0.45mol/(l·s) ，則反應進行由快到慢的順序為：（ ）
abcd．④＞③＞②＞①
13、一定溫度下，可逆反應2no2 2no+o2在恆容密閉容器中反應，達到平衡狀態的標誌是：（ ）
①單位時間內生成n mol o2的同時生成2n mol no2；
②單位時間內生成n mol o2 的同時生成2n mol no；
③用no2、no、o2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態；
④混合氣體的顏色不再改變的狀態；
⑤密閉容器中壓強不再改變的狀態；
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態。
a．①④⑤⑥ b．②③⑤⑥ c．①③④⑥ d．全部
14、下列各個裝置中能組成原電池的是
15、直接提供電能的反應一般是放熱反應，下列反應中能提供電能的是（ ）
a．ba(oh)2·8h2o與nh4cl反應 b．氫氧化鈉與稀鹽酸反應
c．灼熱的炭與co2反應d．h2與cl2燃燒反應
16、有a、b、c、d四塊金屬片，進行如下實驗，①a、b用導線相連後，同時插入稀h2so4中，a極為負極 ②c、d用導線相連後，同時浸入稀h2so4中，電子由c→導線→d ③a、c相連後，同時浸入稀h2so4，c極產生大量氣泡 ④b、d相連後，同時浸入稀h2so4中，d極發生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為
>b>c>d >a>b>d >c>d>b >d>c>a
17、左圖是氫氧燃料電池構造示意圖。說法不正確的是
極是負極
b.正極的電極反應是：o2+4h＋+4e－===2h2o
c.電子由b通過燈泡流向a
d.氫氧燃料電池是環保電池
18、將等物質的量的a、b混合於2 l的恆容密閉容器中，發生如下反應：
3a(g)＋b(g) xc(g)＋2d(g)，經5 min後，測得d的量為1 mol，c的平均反應速率是0.1 mol/(l·min)。則x的值為( )
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