二、復分解反應型別及反應的條件
（一）復分解反應型別
1、酸+金屬氧化物→鹽 + 水2、酸 + 鹼 → 鹽 + 水（中和反應）
6hcl+fe2o3 =2fecl3+ 3h2ohcl + naoh= nacl +h2o
3、鹽 + 酸 → 新鹽 +新酸 4、鹽（溶液）+鹼（溶液）→新鹽+新鹼
caco3+2hcl=cacl2+ co2 ↑ +h2ocucl2 + 2naoh = cu(oh)2↓+2nacl
5、鹽 + 鹽 → 新鹽 + 新鹽
bacl2 + na2so4 = baso4↓ + 2nacl
（二）復分解反應的條件
1.反應物的條件：
①無酸參加必須都溶於水。②有酸參加可不溶水，但要溶於酸
2.生成物的條件：有氣體、沉澱或水生成
三、常見鹽溶液的顏色及常見的幾種沉澱
（一）鹽的顏色：固體時大多為白色晶體
（二）鹽的水溶液的顏色：
1.銅鹽溶液(cu2+)一般呈藍色；如：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅溶液。
2.鐵鹽溶液(fe3+)一般呈黃色；如：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵溶液。
3.亞鐵鹽溶液(fe2+)一般呈淺綠色；如：硫酸亞鐵、氯化亞鐵、硝酸亞鐵溶液。
4.高錳酸鉀溶液(mno4-)呈紫紅色
5.其它鹽溶液一般為無色
（三）常見的幾種沉澱
1.有色沉澱：cu(oh)2(藍色沉澱）、cuco3(藍色沉澱）、fe(oh)3(紅褐色沉澱）
2.不溶於水，不溶於稀硝酸的白色沉澱：agcl、baso4
3.不溶於水，可溶於稀硝酸的白色沉澱：caco3、baco3、mg(oh)2
（四）應用
1.判斷復分解反應能否發生。2.判斷離子能否共存。
四、物質及離子的共存問題
1.共存問題：
①物質的共存：在溶液中的物質兩兩之間都不發生反應，組內物質可共存於同一溶液，只要組內物質間有任意兩種能發生反應，則組內物質不能共存；
②離子間能共存須滿足：任意陽離子和陰離子組合不會有沉澱、氣體或水生成
在同一組溶液中存在以下離子，離子不能共存
(1)生成沉澱：ba2+與so42－ 或so32- ag+與cl－ co32－與ca2+ 或ba2+
ca2+ 與so32- oh－與cu2+或 fe3＋或 al3+ 或 mg2+ 或 fe2+
(2)生成氣體： h+與co32－或hco3－或so32－ nh4＋與 oh－
(3)生成水： h＋+oh－=h2o
2. 推斷題的突破口：
①顏色（銅鹽藍色，鐵鹽黃色，無色酚酞遇溶鹼變紅色）
②沉澱（agcl baso4不溶於酸，氫氧化鐵紅褐色，氫氧化銅藍色，其他沉澱白色若沉澱物加稀硝酸：沉澱不溶解，則沉澱中一定有agcl或baso4；若沉澱全部溶解，則沉澱中一定沒有agcl或baso4；若講沉澱部分溶解，則沉澱中一定有agcl或baso4中的一種，且還有另一種可溶於稀硝酸的沉澱。
③氣體（復分解反應中有氣體生成：酸和碳酸鹽，在金屬活動性順序中在氫前的金屬跟酸反應生成密度最小的氣體氫氣）
3.一次性區別多種物質選用的試劑必須滿足：組內的每一種物質跟該試劑作用後的現象各不相同。供選試劑有以下幾種可能：
①紫色石蕊溶液區別：一次性區別酸性、鹼性、中性的三種溶液（如：hcl naoh nacl）
②碳酸鈉、碳酸鉀或鹽酸、硫酸，產生沉澱、氣體和其他現象。
寫出一次性區別下列各組物質的試劑：
⑴氯化鋇、硫酸、硫酸鉀溶液＿＿＿ ⑵硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈉溶液＿＿
⑶硝酸鋇、碳酸鉀、硝酸鉀溶液＿＿ ⑷鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水＿＿③用硫酸鐵或硫酸銅等有特殊顏色的溶液，寫出一次性區別下列各組物質的試劑及反應現象：
區別硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉四種溶液的試劑＿＿＿＿
現象＿＿＿＿＿＿
4.不用其他試劑，只用組內物質鑑別幾種物質的方法：
⑴用組內的鐵鹽或銅鹽等有特殊顏色的溶液分步區別各物質，例：
不用其他試劑如何鑑別下列四種溶液：硝酸銀、氫氧化鉀、氯化鈉、氯化鐵
⑵組內有碳酸鈉或碳酸鉀溶液，且碳酸鈉或碳酸鉀跟另外三種物質反應，分別有沉澱、氣體和另一現象.
練習1.用一種試劑鑑別k2co3、 ａgno3、 nacl三種無色溶液
2.用一種試劑鑑別出hcl、nacl、 naoh 三種無色溶液
3.請用酚酞試液鑑別稀h2so4 、ba(oh)2、 nacl三種無色溶液
3.下列各組稀溶液中,利用組內物質的相互反應,就能將各種物質鑑別出來的是( )
a fe(no3)3 nacl cuso4 kcl b kcl agno3 hcl hno3
c cuso4 nacl kno3 bacl2 d bacl2 na2so4 na2co3 hcl
4、下列各組溶液，不加其它試劑就能鑑別的是
a、na2co3、hcl、h2so4、nano3 b、k2co3、h2so4、hno3、bacl2
c、hcl、agno3、hno3、nacl d、naoh、fecl3、mgcl2、bacl2
5、判斷下列復分解反應能否發生：
h2so4 + nano3na2so4 + bacl2—
hno3 + k2co3kno3 + naoh—
思考：下列復分解反應能否發生：
1、agno3 + hcl2、 cuco3+ ca(oh)2---
3、na2co3+ cacl24、na2so4 + hcl -------
5、h2so4 + bacl26、ba(oh)2+ kcl ------
7、cuso4 + nh4no38、hno3 + naoh -----
復分解反應
題目教學目標 1.理解復分解反應的型別 2.會判斷復分解反應型別 3.複習另外三個反應型別。重難點重點 復分解反應 教學方法聯絡生活 對比教具 教學資源 學案，教參，北京中考，板書設計 教學過程 要素 匯入 教學步驟 學生活動 課堂小結 教師活動及反思 學生活動及反思 將每個活動或步驟的預計時間寫在...
復分解反應
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《復分解反應的條件》教學設計
教學過程 板書 復分解反應發生的條件 一 復分解反應發生的條件 復分解反應發生的條件 1 只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。2 反應物 有酸時可不溶，無酸須都溶。二 酸 鹼 鹽的溶解性 口訣 鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部溶於水中間 鹽酸鹽除氯化銀，硫酸鹽...