2某學生為了**鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（表中氣體體積為累計值，且已轉化為標準狀況）：
①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最大 ，原因是② 哪一段時段的反應速率最小 ，原因是
③ 求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變，要寫出計算過程
④ 如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：a 蒸餾水、b nacl溶液、c nano3溶液、d cuso4溶液、e na2co3溶液，你認為可行的是
解析：①根據氣體的體積與時間的關係，可知在2～3內，氣體體積變化最大，因此反應最快，原因是此時溶液中酸的濃度比較大，溶液溫度比較高，溫度和濃度兩個量結合得最好；②最後一組資料變化最小，反應最慢，主要是由於此時酸的濃度太小，雖然溫度比較高，但影響反應速率的主要因素是濃度而不再是溫度；
③在2～3內，生成h2的物質的量n=(232ml-120 ml)/22400 ml/(lmol)=0.005mol;由2h+～h2，則△c(h+)=0.005mol×2/0.
1l=0.1mol/l,反應時間為1min,因此v=0.1 mol/（lmin）;
④要實現上述目標，加入的物質只能影響c(h+)但不能改變h+的物質的量。因此選擇ab.
答案：① 2～3min，溫度對反應速率影響佔主導作用
4～5 min，濃度對反應速率影響佔主導作用。 ③0.1 mol/（lmin）。 ④ab
3. 在密閉容器中進行可逆反應，a與b反應生成c，其反應速率分別用υ（a）、υ（b）、υ（c）（mol·l-1·s-1）表示，且υ（a）、υ（b）、υ（c）之間有如下所示的關係：υ（b）=3υ（a）；3υ（c）=2υ（b）。
則此反應可表示為（ ）
a. 2a+3b＝2c b. a＋3b＝2c
c. 3a+b＝2c d. a＋b＝ｃ
答案：b
1．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：
2so2（g）+ o2 (g) 2so3(g)（正反應是放熱反應）
（1）降低溫度，二氧化硫轉化率化學反應速率以上均填增大、減小或不變）。
（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中so2、o2、so3物質的量變化如圖，反應處於平衡狀態的時間是
（3）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是填寫編號）。
a．加了催化劑 b．縮小容器體積
c．降低溫度 d．增加so3的物質的量
小練化學能與熱能測試題
1已知下列反應的熱化學方程式：
6c(s)+5h2(g)+3n2(g)+9o2(g)=2c3h5(ono2)3(l)△h1
2 h2(g)+ o2(g)= 2h2o(g) △h2 c(s)+ o2(g)=co2(g) △h3
則反應4c3h5(ono2)3(l)= 12co2(g)+10h2o(g) + o2(g) +6n2(g)的△h為
a．12△h3+5△h2-2△h1b．2△h1-5△h2-12△h3
c．12△h3-5△h2 -2△h1d．△h1-5△h2-12△h3
2．設na為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
a．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1na
b．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1na
c．標準狀況下，11.2l苯中含有分子的數目為0.5na
d．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4na
3、標準狀態下，氣態分子斷開l mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知h-h、h-o和o=o鍵的鍵焓δh分別為436 kj/mol、463 kj/mol和495kj/mol。下列熱化學方程式正確的是a．h2o (g)= h2(g)+ o2(g); δh= -485 kj/mol
b．h2o (g)=h2(g)+ o2(g); δh==+485 kj/mol
c．2h2(g)+ o2 (g)= 2h2o(g) δh = +485 kj/mol
d．2h2(g)+ o 2(g)=2h2o(g) δh = -485 kj/mol
4．（2023年北京理綜.11）某消毒液的主要成分為naclo，還含有一定量的naoh，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和naclo溶液的ph約為11）
a．該消毒液可用naoh溶液吸收cl2製備：cl2 +2oh－= cl－+ clo－+ h2o
b．該消毒液的ph約為12：clo－+ h2o = hclo+ oh－
c．該消毒液與潔廁靈（主要成分為hcl）混用，產生cl2
2h＋+ cl－+ clo－= cl2 ↑+ h2o
d．該消毒液加白醋生成hclo，可增強漂白作用：
ch3cooh+ clo－= hclo+ ch3coo—
5.實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作均正確的是 ( )
6.被稱為萬能還原劑的nabh4溶於水並和水反應：nabh4＋2h2o===nabo2＋4h2↑，下列說法中正確的是
a．nabh4既是氧化劑又是還原劑 b．nabh4是氧化劑，h2o是還原劑
c．硼元素被氧化，氫元素被還原 d．被氧化的元素與被還原的元素質量之比為1∶1
7、已知：p4(s)＋6cl2(g)＝4pcl3(g) δh＝akj·mol－1
p4(s)＋10cl2(g)＝4pcl5(g) δh＝bkj·mol－1
p4具有正四面體結構，pcl5中p－cl鍵的鍵能為ckj·mol－1,pcl3中p－cl鍵的鍵能為1.2ckj·mol－1。下列敘述正確的是
a．p－p鍵的鍵能大於p－cl鍵的鍵能 b．可求cl2(g)＋pcl3(g)＝pcl5(s)的δh
c．cl－cl鍵的鍵能kj·mol－1 d．p－p鍵的鍵能為kj·mol－1
8、某科學家利用二氧化鈰（ceo2）在太陽能作用下將h2o、co2轉變成h2、co。其過程如下：
下列說法不正確的是
a．該過程中ceo2沒有消耗 b．該過程實現了太陽能向化學能的轉化
c．右圖中△h1=△h2+△h3
d．以co和o2構成的鹼性燃料電池的負極反應式為co+4oh——2e—=co32—+2h2o
9、二甲醚（ch3och3）是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為h2、co、和少量co2）直接製備二甲醚，其中主要過程包括以下四個反應：
①co(g）+ 2h2(g) = ch3oh(g) △h1=-90.1 kj·mol-1
②co2(g)+ 3h2(g) = ch3oh(g)+h2o(g)△h2=-49.0 kj·mol-1
③co(g) + h2o (g)=co2(g)+h2(g) △h3=-41.1 kj·mol-1
④2ch3oh(g)=ch3och3(g)+h2o(g) △h4=-24.5 kj·mol-1
（1）由h2和co直接製備二甲醚（另一產物為水蒸氣）的熱化學方程式為 。（2）二甲醚直接燃料電池具有啟動快，效率高等優點。若電解質為酸性，二甲醚燃料電池的負極反應為
10.書寫下列反應，如果是離子反應，請書寫離子反應方程式。
1.鈉與硫酸銅溶液的反應 2.鋁與氫氧化鈉溶液的反應
3鋁與稀硝酸的反應4.鐵與水蒸汽的反應
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