復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的實質是溶液中幾種離子結合成沉澱或氣體或水。
常見的能結合成沉澱、水、氣體的離子組有：
co32－與ca2+===caco3↓
co32－與ba2+===baco3↓
co32－與mn2+===mnco3↓
co32－與zn2+=== znco3↓
co32－與fe2+=== feco3↓
co32－與ag+=== ag2co3↓
oh－與mg2+ === mg(oh)2↓
oh－與cu2+ ===cu(oh)2↓
oh－與fe3+ === fe (oh)3↓
oh－與al3+ === al (oh)3↓
oh－與mn2+ === mn (oh)2↓
oh－與zn2+ ===zn (oh)2↓
oh－與nh4+ ===nh3(氣體)+h2o
復分解反應的型別
1．酸與鹼的反應（復分解）
鹽酸、硫酸、硝酸可以和任何鹼（無論可溶還是不溶）發生中和反應，生成鹽和水或者氣體。
2．鹼與鹽的反應（復分解）
反應條件：參加反應的鹼和鹽都必須可溶，反應在溶液裡進行，生成物中有難溶性（沉澱）的鹼或鹽，或有氣體產生。
3．鹽與鹽的反應（復分解）
與鹼跟鹽的反應條件相似，即參加反應的兩種鹽都必須可溶，反應在溶液裡進行，生成的兩種鹽至少有一種不溶（沉澱）。
4．金屬氧化物和酸一般都反應：（復分解）
生成物是鹽和水
（鹼和非金屬氧化物反應，但不是復分解反應如naoh + co2 ==== na2co3 + h2o沒有交換成分）
置換反應規律
1、金屬+酸==鹽+氫氣
反應條件：①常用稀硫酸、鹽酸
②金屬必須位於氫以前（常用mg、al、zn、fe）
2、金屬+鹽==新鹽+新金屬
反應條件：①鹽（反應物）必須溶於水
②金屬單質（反應物）比鹽中金屬活潑（不用k 、ca、na）
3、金屬和鹼基本不反應。
復分解反應
題目教學目標 1.理解復分解反應的型別 2.會判斷復分解反應型別 3.複習另外三個反應型別。重難點重點 復分解反應 教學方法聯絡生活 對比教具 教學資源 學案，教參，北京中考，板書設計 教學過程 要素 匯入 教學步驟 學生活動 課堂小結 教師活動及反思 學生活動及反思 將每個活動或步驟的預計時間寫在...
復分解反應
能力展示 1.你能說出下列物質分別屬於酸 鹼 鹽是的哪一類嗎？naoh cuso4 nacl h2so4 na2co3 ca oh 2 bacl2 agno3 2.請寫出下列反應的的化學方程式。naoh cuso4 agno3 hcl na2co3 h2so4 na2co3 bacl2 naoh h...
復分解反應及其條件
二 復分解反應型別及反應的條件 一 復分解反應型別 1 酸 金屬氧化物 鹽 水2 酸 鹼 鹽 水 中和反應 6hcl fe2o3 2fecl3 3h2ohcl naoh nacl h2o 3 鹽 酸 新鹽 新酸 4 鹽 溶液 鹼 溶液 新鹽 新鹼 caco3 2hcl cacl2 co2 h2ocu...