第1講構成物質的微粒
知識點一物質的構成
物質都是由微觀粒子構成的，構成物質的微粒有分子、原子和離子。
1．分子是構成物質並能保持物質化學性質的一種微粒。由分子構成的物質包括非金屬單質，如h2、o2、n2、o3等；非金屬氧化物，如h2o、co2、so2等；酸，如hcl、h2so4、hno3等；有機物，如ch4、c2h5oh等。
2．原子是化學變化中的最小粒子。由原子直接構成的物質有金屬、稀有氣體、c和si等。
3．離子是帶電的原子或原子團，也是構成物質的基本粒子，如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。
知識點二粒子的特徵
1．質量和體積都很小，大多數分子和原子的質量在10－26千克的數量級，原子的半徑一般在10－10公尺的數量級。
2．分子、原子都在不斷地運動。
3．分子間有間隔。
4．離子是帶電的微粒。原子得、失電子後變成的微粒稱為離子。
知識點三原子結構
1．原子的結構
原子2．注意事項
(1)在原子中，質子數＝核電荷數＝核外電子數。
(2)原子的質量主要集中在原子核上，近似相對原子質量＝質子數＋中子數。
(3)原子中不一定有中子，如氫原子的原子核內無中子。
(4)質子(或核電荷)數決定元素的種類。
(5)最外層電子數決定元素的化學性質。
3．原子結構模型的發展過程
(1)道爾頓原子模型(2023年)——實心球模型(從現在的觀點看都不正確)
(2)湯姆生原子模型(2023年)——西瓜模型(湯姆生發現原子中有電子，帶負電)
(3)盧瑟福原子模型(2023年)——核式結構模型(α粒子散射實驗：原子核的存在)
(4)玻爾原子模型(2023年)——分層模型(電子能量不同，分布在不同的軌道中)
(5)電子雲模型(2023年～2023年)
原子結構模型建立的過程是乙個不斷完善、不斷修正的過程。
知識點四分子、原子、離子間的區別與聯絡
第2講物質的組成及其表示
知識點一元素
1．概念：是質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱。元素是組成物質的基本成分，是巨集觀概念，只講種類不講個數。
2．分布
(1)地殼中含量居前4位的元素分別為o、si、al、fe。
(2)人體中含量居前4位的元素分別是o、c、h、n。
(3)海水中除了水由h、o兩種元素組成外，含量較高的元素是na和cl，即海水中含量最高的鹽是nacl。
3．分類
4．元素與原子的比較
知識點二元素符號
1．書寫：第1個字母大寫，第2個字母小寫。
2．意義：可以表示一種元素，也可以表示這種元素的乙個原子。金屬、固態非金屬及稀有氣體的元素符號還可以表示一種物質。當元素符號前有數字時，該符號只具有微觀意義。如：
(1)h表示氫元素、1個氫原子。
(2)he表示氦元素、1個氦原子、氦氣。
(3)2h表示2個氫原子。
知識點三化學式
1．定義：用元素符號表示物質組成的式子。
2．書寫： (1)單質：由分子構成的非金屬氣體單質，在元素符號右下角寫上表示分子中所含原子個數的數字，如h2、o2、n2、cl2等；由原子直接構成的物質(如稀有氣體、固態非金屬和金屬)直接用元素符號表示，如he(氦氣)、c(碳)、fe(鐵)等。
(2)化合物：一般正價在前，負價在後；由分子構成的化合物在各元素符號的右下角標出1個分子中該元素原子的個數；由離子構成的化合物表示出離子個數的最簡整數比。
3．意義：化學式不僅表示一種物質，還表示這種物質的組成；若該物質由分子構成，它的化學式還能表示乙個分子以及這個分子的構成；根據化學式還可以進行計算，對物質進行定量表示。當化學式前有數字時，則只具有微觀意義。
如：(1)h2o表示：水、水由氫、氧兩種元素組成、1個水分子、1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成等。
(2)2h2o表示2個水分子。
4．(1)相對原子質量：以碳－12原子質量的作為標準，其他原子的質量跟它的比值。
(2)相對原子質量越大，原子的實際質量越大；兩種原子的相對原子質量之比等於兩種原子的質量之比。
5．根據化學式的計算
(1)相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量總和等於該物質的相對分子質量。
如：h2o的相對分子質量＝(1×2)＋(16×1)＝18(寫計算過程，下同)。
(2)物質組成元素的質量比：物質中各元素的質量比等於相對原子質量乘以原子個數之比。
如：h2o中h與o的質量比＝(1×2)∶(16×1)＝1∶8。
(3)元素的質量分數：物質中某元素的質量分數＝×100%
如：h2o中h的質量分數＝×100%≈11.1%
知識點四化合價
1．常見元素、原子團的化合價：氫鈉鉀銀正一價；鎂鈣銅鋅正二價；鋁正三來氧負二；亞鐵正二鐵正三；氯的價態多又多；還是負一最常見
2、化合價規律
(1)常見的化合物中氫總是＋1價，氧總是－2價。 (2)金屬元素在化合物中常顯正價。
(3)非金屬元素跟氧化合時常顯正價，跟氫化合時常顯負價。
(4)在化合物中，各元素的正負化合價代數和為零。 (5)單質中元素的化合價為零。
3、化合價的應用
(1)根據化合價可書寫簡單化學式，也可以根據化學式計算化合價。
方法總結：十字交叉法確定化學式的口訣
一排順序二標價，() 絕對價數來交叉，
(mg2o2)偶數腳碼要化簡，(mgo) 寫好式子要檢查。
(2)化合價與離子所帶電荷數在數值上相等，可根據元素的化合價判斷離子電荷數，也可根據離子所帶電荷數判斷元素的化合價。
知識點五化學符號周圍數字的含義
1．(1)元素符號前的數字：表示原子的個數。
(2)元素符號右上角的數字：表示離子所帶電荷的個數。
(3)元素符號右下角的數字：表示1個分子中某原子的個數。
(4)元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價。
(5)化學式前的數字：表示分子的個數。
(6)離子符號前的數字：表示離子的個數。
2．寫出下列符號中「2」的含義：
(1)2h 2個氫原子2)ca2＋ 1個鈣離子帶2個單位的正電荷。
(3)h2o 1個水分子中含有2個氫原子。
(4)(4)mg o 氧化鎂中鎂元素的化合價為＋2價。
(5)2o3 2個臭氧分子6)2cl－ 2個氯離子。
第3講物質的分類與分離
知識點一物質的分類
物質1．純淨物與混合物的比較
2.單質與化合物的比較
知識點二混合物的分離
1．常見方法
(1)過濾法：適用於將不溶性固體和液體分離。
(2)蒸發法：適用於將可溶性固體從溶液中分離出來。
(3)蒸餾法：利用液體混合物中各成分的沸點不同，將液體與液體分離開的操作。
2．過濾實驗操作
(1)儀器：鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯、漏斗、玻璃棒。
(2)注意事項——一貼、二低、三靠 ①一貼：濾紙要緊貼漏斗內壁；
②二低：濾紙邊緣要低於漏斗邊緣；液面要低於濾紙邊緣；
③三靠：燒杯尖嘴要輕靠玻璃棒；玻璃棒要輕靠三層濾紙一邊；漏斗末端要緊靠燒杯內壁。
(3)玻璃棒的作用是引流。
(4)濾液仍渾濁的原因可能是濾紙破損、燒杯本身不乾淨、液面高過濾紙邊緣。
(5)過濾速度慢的原因可能是雜質太多、濾紙與漏斗之間有氣泡。
3．蒸發實驗操作
(1)儀器：三腳架(或帶鐵圈的鐵架臺)、蒸發皿、玻璃棒、酒精燈。
(2)注意事項：在蒸發過程中要不斷攪拌，當出現大量晶體時停止加熱，剩餘少量液體靠餘熱蒸乾，但仍需不停攪拌，直至冷卻。
(3)玻璃棒的作用是攪拌，防止區域性溫度過高造成液體飛濺。
4．粗鹽提純的過程
5、分離混合物還可以利用化學方法：通過物質的轉化分離開。
常用的方法有：
(1)氣化法：加熱或加入某種試劑，使雜質轉化為氣體。
如：除去氯化鉀溶液中混有的少量碳酸鉀，可加入適量的稀鹽酸將co－轉化成co2 。
(2)沉澱法：在混合物中加入某種試劑，使其中的雜質轉化成沉澱。
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2 化學式表示的意義 表示某種物質 純淨物 表示物質的元素組成 表示某種物質的乙個分子由什麼原子構成 表示物質分子的構成 該物質的相對分子質量是多少 6 離子符號是在形成該離子的原子的元素符號右上角標出該離子所帶的電荷數。cl 表示帶1個單位負電荷的氯離子 na 表示帶1個單位正電荷的鈉離子 ca2...