●考點闡釋
1.了解化學反應速率的概念，化學反應速率的表示方法。
2.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學反應速率的影響。
●試題類編
(一)選擇題
1.(2023年全國，16)已知反應a＋3b===2c＋d在某段時間內以a的濃度變化表示的化學反應速率為1 mol·l－1·min－1，則此段時間內以c的濃度變化表示的化學反應速率為
a.0.5 mol·l－1·min－1 b.1 mol·l－1·min－1
c.2 mol·l－1·min－1 d.3 mol·l－1·min－1
2.(2023年廣東，15)用鐵片與稀硫酸反應製取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
a.加熱 b.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
c.滴加少量cuso4溶液 d.不用鐵片，改用鐵粉
3.(2023年全國，10)反應4nh3(g)＋5o2(g) 4no(g)＋6h2o(g)在10 l密閉容器中進行，半分鐘後，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率 (x)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為
a. (nh3)＝0.010 mol·l－1·s－1
b. (o2)＝0.0010 mol·l－1·s－1
c. (no)＝0.0010 mol·l－1·s－1
d. (h2o)＝0.045 mol·l－1·s－1
4.(2023年全國，8)反應4nh3(g)＋5o2(g)===4no(g)＋6h2o(g)在2 l的密閉容器中進行，1 min後，nh3減少了0.12 mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是
mol·l－1 mol·l－1
mol·l－1 mol·l－1
5.(2023年上海，15)反應速率v和反應物濃度的關係是用實驗方法測定的，化學反應h2＋cl2===2hcl的反應速率v可表示為v=k［c(h2)］m［c(cl2)］n，式中k為常數，m、n值可用下表中資料確定之。
由此可推得，m、n值正確的是
,n=,n=1
6.(2023年上海，8)設c＋co2 2co－q1，反應速率為v1；n2＋3h2 2nh3＋q2,反應速率為v2，對於上述反應，當溫度公升高時，v1和v2的變化情況為
a.同時增大 b.同時減小
增大，v2減小 減小，v2增大
7.(2023年上海，9)對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是
a.提高反應物的平衡轉化率
b.以同樣程度改變正逆反應的速率
c.增大正反應速率，減小逆反應速率
d.改變平衡混合物的組成
8.(2023年全國，13)在下列四種溶液中，加入少量固體二氧化錳，能生成氣體的是
a.3%h2o2溶液 b.1 mol·l－1 naoh溶液
c.1 mol·l－1 kclo3溶液 d.1 mol·l－1鹽酸
9.(2023年全國，19)反應4nh3＋5o2 4no＋6h2o在5 l 密閉容器中進行，半分鐘後，no的物質的量增加了0.3 mol，則此反應的平均速率 (x)(表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率)為
a. (o2)＝0.01 mol·l－1·s－1
b. (no)＝0.008 mol·l－1·s－1
c. (h2o)＝0.003 mol·l－1·s－1
d. (nh3)＝0.002 mol·l－1·s－1
(二)筆答題
10.(2023年全國，21)在120℃時分別進行如下四個反應：
a.2h2s＋o2===2h2o＋2s b.2h2s＋so2===2h2o＋2so2
(1)若反應在容積固定的容器內進行，反應前後氣體密度(d)和氣體總壓強(p)分別符合關係式ｄ前＝ｄ後和ｐ前＞ｐ後的是符合關係式ｄ前＝ｄ後和ｐ前＝ｐ後的是請填寫反應的代號)
(2)若反應在壓強恆定容積可變的容器內進行，反應前後氣體密度(d)和氣體體積(v)分別符合關係式ｄ前＞ｄ後和ｖ前＜ｖ後的是符合ｄ前＞ｄ後和ｖ前＞ｖ後的是請填寫反應的代號)
11.(2023年上海，24)某化學反應2a===b＋d在四種不同條件下進行。b、d起始濃度為0。反應物a的濃度(mol·l－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：
根據上述資料，完成下列填空：
(1)在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為 mol·(l·min)－1。
(2)在實驗2，a的初始濃度c2mol·l－1，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是
(3)設實驗3的反應速率為ｖ3，實驗1的反應速率為ｖ1，則ｖ31(填「＞」「＝」或「＜」＝，且c31.0 mol·l－1(填「＜」「＝」或「＞」)。
(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是反應(填「吸熱」或「放熱」)。理由是 。
12.(2023年上海，26)智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來製備單質碘。
(1)試配平該反應的化學方程式，並用**標出電子轉移方向及總數。
(2)已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的加強而增強，在製備實驗時，定時取樣，並用酸化的氯化鋇來檢測so 生成的量，發現開始階段反應速率呈遞增的趨勢，試簡述這一變化趨勢發生的原因： 。
●答案解析
(一)選擇題
1.答案：c
解析：根據化學反應中速率比等於各物質的化學計量數之比，va∶vb=1∶2，而va=1 mol·
l－1·min－1，則vc=2 mol·l－1·min－1。
2.答案：b
解析：加熱、發生原電池反應、增大固體反應物的表面積，都能加快反應速率；濃硫酸能使鐵發生鈍化，阻止了進一步的反應。
3.答案：c
解析： (h2o)= =0.0015 mol·l－1·s－1，則
(no)=0.0010 mol·l－1·s－1，
(nh3)=0.0010 mol·l－1·s－1， (o2)＝0.00125 mol·l－1·s－1
4.答案：ad
解析：nh3平均每秒鐘的濃度變化，即v(nh3)＝0.001 mol·l－1·s－1。其餘根據同一反應用不同物質表示的反應速率之比等於方程式化學計量數之比可得出。
5.答案：d
解析：本題屬資訊遷移題。意在考查學生接受新資訊、處理所給資料的能力。
按題給資料代入v=k［c(h2)］m［c(cl2)］n即可。第一組資料無法計算，代入第二組資料：2.
0k＝k(2.0)m(1.0)n，則m＝1；代入第三組資料：
4.0k＝k(2.0)m(4.
0)n，結合m=1，則n= 。故選d。
6.答案：a
解析：對於化學反應的速率，當溫度公升高時，反應速率增大，故選a。
7.答案：b
解析：在可逆反應中使用催化劑，能同等倍數改變正、逆化學反應速率，但不能改變反應的程度(指反應物的轉化率或產率，或達到平衡時某物質在反應混合物中的含量)，對照選項只有b項符合。
8.答案：a
9.答案：cd
解析：反應的平均速率是指單位時間內某物質濃度的變化量。已知容器體積為5 l，時間半分鐘即30 s，no的物質的量(變化量)為0.
3 mol，則c(no)＝0.3 mol/5 l＝0.06 mol·l－1。
所以 (no)＝0.06 mol·l－1／30 s＝0.002 mol·l－1·s－1。即可求出：
(o2)＝0.002 mol·l－1·s－1× ＝0.0025 mol·l－1·s－1；
(h2o)＝0.002 mol·l－1·s－1× ＝0.003 mol·l－1·s－1；
(nh3)＝0.002 mol·l－1·s－1× ＝0.002 mol·l－1·s－1。
(二)筆答題
10.答案：(1)b c (2)d a
解析：此題以化學平衡知識為載體，考查了考生思維的有序性和嚴密性。解此題時首先要審清在題給條件下，只有s是固態，其餘的物質都是氣態。
容積固定的條件下，只有反應a在反應前後氣體密度發生了變化。b反應後氣體分子數減少，ｐ前＞ｐ後；c反應前後氣體分子數不變，即ｐ前＝ｐ後。
在壓強不變，容積可變的條件下，反應a的產物只有水，密度必然減少，反應b的分子數減少，反應後密度必然增大，反應c的密度不發生改變，反應d的分子數增多，反應後密度必然減少。
化學反應速率
1 概念 用單位時間裡反應物的減少或生成物的增加來表示。2 公式 v c表示的改變量，t表示反應的 3 單位或者 練習 反應4 a 5 b 4 c 6 d 在10l容器中進行，半分鐘後，d的物質的量增加了4.5mol，此反應的平均速率v d 在一定條件下，反應n2 3h2 2nh3，在2l密閉容器中...
化學反應速率
化學反應速率 化學平衡影象 一 t影象或c t影象 1.t影象 分清正逆反應，分清各因素 濃度 溫度 壓強 催化劑 對反應速率和平衡移動的影響。練習1 對於反應2so2 g o2 g 2so3 g h 0，填寫改變的條件及平衡移動的方向。t1時 平衡向移動。t2時 平衡向移動。t3時 平衡向移動。t...
化學反應速率
教學目標 知識與技能目標 1.學會描述化學反應速率 以及其表示方法 表示式 單位，學會用化學反應速率進行簡單的計算。2.了解影響化學反應速率的因素。過程與方法目標 1.通過由淺入深 由簡單到複雜 由巨集觀到微觀 由感性到理性的認知思維來學習化學反應速率。2.通過對化學反應速率及影響因素的 培養學生的...