理科綜合能力測試
第i卷（選擇題共126分）
一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
7．下列關於有機物的說法正確的是（ ）
a．乙烯和苯都能與溴水反應
b．甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到
c．有機物分子中都存在碳碳單鍵
d．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發生酯化反應
8．下列由實驗現象得出的結論正確的是（ ）
9．下列離子方程式正確的是（ ）
a．向含有fe203的懸濁液中通入hi：fe203+6h+= 2fe3++3h20
b．1 mol/l naal02溶液和1.5 mol/l hc1溶液等體積混合：6alo2- +9h++3h2o=5a1(oh)3+al3+
c．向ca( cl0)2溶液中通入s02: ca2++2clo-+s02+h20=caso3 +2hc1o
d．向0.1 mol/lph=l的naha溶液中加入naoh溶液：ha-+oh-=h2o+a2-
表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
a．100 ml、1 mol．l-1的alcl3溶液中，含al3+的數目為0.1 na
b．足量fe與 cl2充分反應，轉移的電子數目為0.3 na
c．在02參與的反應中，1 mol 02作氧化劑時得到的電子數目一定為4na
d．2.8 g乙烯與一氧化碳的混合氣體，所含分子數目為0.1 na
為原子序數依次增大的短週期主族元素。已知：
①原子半徑：x②原子的最外層電子數：x=w，x+y=2=2m
③y元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2
下列說法不正確的是（ ）
a．x、z兩種元素可形成xz2和x2z2兩種常見共價化合物
b．工業上常用電解熔融的w和m氯化物的方法分別製取w、m兩種單質
c．m的最**氧化物與y、w兩元素最**氧化物對應水化物均能反應生成鹽和水
d．x與w可形成離子化合物，且該離子化合物具有較強還原性
12.下列各影象與描述相符的是（ ）
a．圖1表示s02氧化反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
b．圖2表示0.1 mol mgcl2.6h20在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化
c．圖3表示分別稀釋10 ml ph=2的鹽酸和醋酸時溶液ph的變化
d．圖4表示反應2n02(g)n204(g)在tl時迅速將容器的體積縮小後c(n204)的變化
13.優質的鋰碘電池可用於心臟起搏器延續患者的生命，它的正極材料是聚2-乙烯吡啶
（簡寫p2vp）和i2的複合物，電解質是固態薄膜狀的碘化鋰，電池的總反應為：
2li+p2vp．ni2=p2vp.(n-l )i2+2lii，則下列說法正確的是（ ）
a．正極的反應為：p2vp．ni2+2li++2e一=p2vp．(n-1 )i2+2lii
b．電池工作時，i一移向p2vp 一極
c．聚2-乙烯吡啶的複合物與有機物性質相似，因此其不能導電
d．該電池所產生的電壓低，使用壽命比較短
26.(14分)agn03是一種重要的化學試劑，精煉銅的陽極泥中含有較多的銀，可用於製備
agn03，主要工藝流程如下：
已知：agn03與cu( n03)2受熱易分解，分解溫度如下表所示。
(1)黑色固體d的化學式為____，①中加熱溫度的範圍應控制在____。
(2)下表為不同溫度時agn03的溶解度
據此判斷，②中從溶液ii中獲得純淨的agn03晶體的主要操作為
→過濾→洗滌→乾燥。
(3)氣體甲可以與naoh溶液反應，產物之一為nan02。已知常溫時ka(hn02)=4.9xl0-4，
常溫下將0.1 naoh溶液與0.2 hn02溶液等體積混合後，溶液中離
子濃度由大到小的順序為____。
(4)另一種提純agn03溶液的方法為：向含有cu2+的agn03溶液中加入某固體，充分反應
後濾去藍色沉澱即可，該固體可以為____（填選項字母）。
a. naoh b. agcl c. fes
(5)制得的agn03可配製為標準溶液，在中性或弱鹼性溶液中，以k2cr04為指示劑測定
氯化物中cl-的含量，主要反應為：
已知：則用該方法測定nacl溶液中的
c( cl-)時，達到滴定終點時的現象為實驗中指示
劑k2cr04的濃度不宜過大，原因為________。
27.（14分）na202可用作製氧劑、漂白劑。
(1)已知：。在鹼性溶液中，na202可以把cr2(s04)3中的cr元素
氧化成+6價，該反應的離子方程式為____。
(2)某化學興趣小組同學欲在實驗室中製備少量na202。
i．查閱資料得知，將鈉加熱至熔化，通入一定量的除去c02的空氣，維持溫度在453—
473k之間，鈉即被氧化為na20；進而增加空氣流量並迅速提高溫度至573—673k，即
可製得na202。
①若採用上述儀器裝置製備na202，從左到右儀器的連線順序為（填介面字母，各裝
置只能用一次裝置d的作用為________。
②裝置a中生成na202的化學反應方程式為
③若實驗時準確稱取2.3 gna進行反應，將反應後的固體溶於1l水中，向所得溶
液中加入50 ml 0.5 nh4al(s04)2溶液充分反應，請寫出加入nh4a1(s04)2
溶液後發生反應的離子方程式________。
ⅱ．小組同學繼續對反應後固體的組成進行**。
a．取一定量反應後固體，加入足量水充分反應，有氣體生成；
b．將生成的氣體全部轉入真空密閉容器中，放電後充分反應，氣體體積減少了3/5
（不考慮03的生成）。
①反應後固體中一定有的物質為________（填化學式）。
②為進一步確定反應後固體的組成，需對b中剩餘氣體繼續進行猜想與設計，請完
成下表。
28.（15分）煤炭燃燒時產生的大量s02、no對環境影響極大，需嚴格控制二者的產生與排放。
(1)實驗證明生成no的主要原因為，高溫時煤燃燒的中間產物nh3、hcn等會被迅速
氧化為no。請寫出此條件下，hcn被氧化為no的化學反應方程式____；
(2)研究人員發現，將煤炭在02/c02的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時no的排放，主要反
應為：已知：
則(3)對於2no(g)+2co(g)n2(9)+2c02(g)，在一定溫度下，於2l的恆容密閉容器中
充入0.1 mol no和0.3 mol co，下圖為容器內的壓強(p)與起始壓強(p0)的比值
( p/po)隨時間的變化曲線。
①該反應的化學平衡常數表示式為
②0～5 nun內，該反應的平均反應速率v(n2)=
平衡時no的轉化率為
③若13 min時，向該容器中再充人0.06 mol co，
15 min時再次達到平衡，此時容器內p/po
的比值應在圖中a點的____（填
「上方」或「下方」）。
(4)以連二硫酸鹽（s2042-）為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的no，裝置
如下圖所示。
①陰極區的電極反應式為____ 。
②no吸收轉化後的主要產物為nh4+，若通電
一段時間後，陰極區n（s032-）減少了0.1 mol，
則此過程中理論上吸收的no在標準狀況下的體積為____ ml。
36.[化學一選修2：化學與技術]（15分）
水處理技術在生產、生活中應用廣泛，對工業廢水和生活汙水進行處理是防止水體
汙染、改善水質的主要措施。
(1)具有永久硬度的水在軟化時可採取的方法有 （填選項字母）。
a．加熱法 b．藥劑法 c．離子交換法
(2)用石灰純鹼法軟化硬水時，加入石灰的作用是 （填選項字母）。
a．只能降低水中的永久硬度
b．能同時降低水中的永久硬度和暫時硬度
c．可把部分ca2+所形成的硬度轉變為mg2+形成的硬度
d．可把部分mg2+所形成的硬度轉變為ca2+形成的硬度
(3)生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行殺菌消毒、混
凝沉澱、過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是________。
(4)高鐵酸鈉(na2fe04)是一種新型飲用水消毒劑，某研究小組的同學設計了用工業廢
鐵屑（含銅、碳、矽等）製取高鐵酸鈉的工藝流程如下圖所示，其中使用到x、y、z等
含鐵化合物。
①廢鐵屑中加入na2c03熱溶液的目的為一________。
②x轉化為y的離子方程式為____。
③cl2將z氧化為na2fe04的化學方程式為________。
④高鐵酸鈉消毒後的還原產物具有淨水作用．其淨水原理為________。
⑤工業上還可用電化學法製備高鐵酸鈉：採用鐵片作陽極，濃naoh溶液作為電解
質溶液。陽極的電極反應式為________。
37.[化學一選修3：物質結構與性質]（15分）
太陽能的開發利用在新能源研究中佔據重要地位。單晶矽太陽能電池片在加工時，
一般摻雜微量的銅、硼、鎵、硒等。
請回答：
(1)基態cu2+的核外電子排布式為已知高溫下cu20比cu0更穩
定，試從銅原子核外電子結構角度解釋其原因____。
(2)銅與類鹵素(cn)2、(scn)2反應生成cu( cn)2、cu( scn)2。已知(cn)2分子中各原子
最外層均為8電子穩定結構，則l mol (cn)2中含有鍵的數目為____；
類鹵素( scn)2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸(h-s-c≡n)的沸點低於異硫氰酸
(h-n=c=s)的沸點，其原因為____。
(3)氮化硼(bn)晶體有多種結構。六方氮化硼是通常存在的穩定結構，與石墨相似，具
有層狀結構，可作高溫潤滑劑；立方氮化硼是超硬材料，有優異的耐磨性。它們的晶
體結構如圖所示。
①關於兩種晶體，下列說法正確的是____（填選項字母）。
a．立方氮化硼含有鍵和'鍵，所以硬度大
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