緒論§0.1 物理化學課程的內容
§0.2 學習物理化學的要求及方法
§0.3 物理量的表示及運算
1.物理量的表示
2.對數中的物理量
3.量值計算
第一章氣體的pvt關係
§1.1 理想氣體狀態方程
1.理想氣體狀態方程
2.理想氣體模型
3.摩爾氣體常數
§1.2 理想氣體混合物
1.混合物的組成
2.理想氣體狀態方程對理想氣體混合物的應用3.道爾頓定律
4.阿馬加定律
§1.3 氣體的液化及臨界引數
1.液體的飽和蒸氣壓
2.臨界引數
3.真實氣體的p-vm圖及氣體的液化
§1.4 真實氣體狀態方程
1.真實氣體的pvm-p圖及波義爾溫度
2.范德華方程
3.維里方程
4.其它重要方程舉例
§1.5 對應狀態原理及普遍化壓縮因子圖
1.壓縮因子
2.對應狀態原理
3.普遍化壓縮因子圖
習題第二章熱力學第一定律
§2.1 熱力學基本概念
1.系統和環境
2.狀態和狀態函式
3.過程和途徑
§2.2 熱力學第一定律
1.功2.熱
3.熱力學能
4.熱力學第一定律
§2.3 恆容熱、恆壓熱,焓
1.恆容熱
2.恆壓熱
3.焓兩關係式的意義
§2.4 熱容,恆容變溫過程、恆壓變溫過程1.熱容
2.氣體恆容變溫過程
3.氣體恆壓變溫過程
4.凝聚態物質變溫過程
§2.5 焦耳實驗,理想氣體的熱力學能、焓1.焦耳實驗
2.焦耳實驗的討論,理想氣體的熱力學能
3.理想氣體的焓
§2.6 氣體可逆膨脹壓縮過程,理想氣體絕熱可逆? 譚匠淌?
1.可逆傳熱過程
2.氣體可逆膨脹壓縮過程
3.理想氣體恆溫可逆過程
4.理想氣體絕熱可逆過程
§2.7 相變化過程
1.相變焓
2.相變焓與溫度的關係
*§2.8 溶解焓及混合焓
1.溶解焓
2.稀釋焓
3.混合焓
§2.9 化學計量數、反應進度和標準摩爾反應焓1.化學計量數
2.反應進度
3.摩爾反應焓
4.標準摩爾反應焓
§2.10 由標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓計算標準摩爾反應焓1.標準摩爾生成焓及由標準摩爾生成焓計算標準摩爾反應焓*2.溶液中溶質和離子的標準摩爾生成焓
3.標準摩爾燃燒焓和由標準摩爾燃燒焓計算標準摩爾反應焓4.標準摩爾反應焓隨溫度的變化——基希霍夫公式5.恆容反應熱與恆壓反應熱之間的關係
6.燃燒和**反應的最高溫度
§2.11 節流膨脹與焦耳-湯姆遜效應
1.焦耳-湯姆遜實驗
2.節流膨脹的熱力學特徵及焦耳-湯姆遜係數*3.焦耳-湯姆遜係數正負號的熱力學分析
*§2.12 穩流過程的熱力學第一定律及其應用1.穩流過程熱力學第一定律的數學式
2.穩流過程熱力學第一定律應用舉例
習題第三章熱力學第二定律
§3.1 卡諾迴圈
§3.2 熱力學第二定律
1.自發過程舉例
2.自發過程逆向進行必須消耗功
3.自發過程的共同特徵
4.熱力學第二定律
§3.3 熵、熵增原理
1.卡諾定理
2.卡諾定理的推論
3.熵4.熵的物理意義
5.克勞修斯不等式
6.熵判據——熵增原??
§3.4 單純pvt變化熵變的計算
1.環境熵變的計算
2.凝聚態物質變溫過程熵變的計算
3.氣體恆容變溫、?閶貢湮鹿天乇淶募撲?
4.理想氣體pvt變化過程熵變的計算
§3.5 相變過程熵變的計算
1.可逆相變
2.不可逆相變
§3.6 熱力學第三定律和化學變化過程熵變的計算1.能斯?厝榷ɡ?
2.熱力學第三定律
3.規定熵和標準熵
4.標準摩爾反應熵的計算
5.標準摩爾反應熵隨溫度的變化
§3.7 亥姆霍茲函式和吉布斯函式
1.亥姆霍茲函式
2.吉布斯函式
3.對亥姆霍茲函式判據和吉布斯函式判據的說明4.恆溫過程亥姆霍茲函式變,吉布斯函式變的計算§3.8 熱力學基本方程
1.熱力學基本方程
2.由熱力學基本方程計算純物質pvt變化過程的δa,δg*3.多組分多相平衡系統恆溫變壓過程中的應用§3.9 克拉佩龍方程
1.克拉佩龍方程
2.固-液平衡、固-固平衡積分式
3.液-氣、固-氣平衡的蒸氣壓方程——克勞修斯-克拉佩龍方程*4.外壓對液體飽和蒸氣壓的影響
§3.10 吉布斯-亥姆霍茲方程和麥克斯韋關係式1.吉布斯-亥姆霍茲方程
2.麥克斯韋關係式
3.熱力學函式關係式的推導和證明
習題第四章多組分系統熱力學
§4.1 偏摩爾量
1.問題的提出
2.偏摩爾量
3.偏摩爾量的測定法舉例
4.偏摩爾量與摩爾量的差別
5.吉布斯-杜亥姆方程
6.偏摩爾量之間的函式關係
§4.2 化學勢
1.多組分單相系統的熱力學公式
2.多組分多相系統的熱力學公式
3.化學勢判據及應用舉例
§4.3 氣體組分的化學勢
1.純理想氣體的化學勢
2.理想氣體混合物中任一組分的化學勢
3.純真實氣體的化學勢
4.真實氣體混合物中任一組分的化學勢
§4.4 拉烏爾定律和亨利定律
1.拉烏爾定律
2.亨利定律
*3.拉烏爾定律和亨利定律的微觀解釋
4.拉烏爾定律與亨利定律的對比
§4.5 理想液態混合物
1.理想液態混合物
2.理想液態混合物中任一組分的化學勢
3.理想液態混合物的混合性質
§4.6 理想稀溶液
1.溶劑的化學勢
2.溶質的化學勢
3.其它組成標度表示的溶質的化學勢
4.溶質化學勢表示式的應用舉例——分配定律§4.7 稀溶液的依數性
1.溶劑蒸氣壓下降
2.凝固點降低(析出固態純溶劑)
3.沸點公升高(溶質不揮發)
4.滲透壓
§4.8 逸度與逸度因子
1.逸度及逸度因子
2.逸度因子的計算及普遍化逸度因子圖
3.路易斯-蘭德爾逸度規則
§4.9 活度及活度因子
1.真實液態混合物
2.真實溶液
*3.絕對活度
習題第五章化學平衡
§5.1 化學反應的等溫方程
1.摩爾反應吉布斯函式與化學反應親和勢
2.摩爾反應吉布斯函式與反應進度的關係,平衡條件3.化學反應的等溫方程
§5.2 理想氣體化學反應的標準平衡常數
1.標準平衡常數
2.有純凝聚態物質參加的理想氣體化學反應
3.相關化學反應標準平衡常數之間的關係
4.標準平衡常數k的測定
5.平衡組成的計算
6.其它的平衡常數
§5.3 溫度對標準平衡常數的影響
1.范特霍夫方程
2.δrhm為定值時范特霍夫方程的積分式
3.δrhm為溫度的函式時范特霍夫方程的積分式§5.4 其它因素對理想氣體化學平衡的影響1.壓力對於平衡轉化率的影響
2.惰性組分對平衡轉化率的影響
3.反應物的摩爾比對平衡轉化率的影響
*§5.5 同時反應平衡組成的計算
§5.6 真實氣體反應的化學平衡
§5.7 混合物和溶液中的化學平衡
1.常壓下液態混合物中的化學平衡
2.常壓下液態溶液中的化學平衡
*3.高壓下液態混合物中的化學平衡
*4.高壓下液態溶液中的化學平衡
習題第六章相平衡
§6.1 相律
1.自由度數
2.相律的推導
3.組分數
4.幾點說明
5.相律的意義
§6.2 槓桿規則
§6.3 單組分系統相圖
1.水的相平衡實驗資料
2.水的相圖
3.相圖的說明
§6.4 二組分理想液態混合物的氣-液平衡相圖1.壓力-組成圖
2.溫度-組成圖
§6.5 二組分真實液態混合物的氣-液平衡相圖1.蒸氣壓-液相組成圖
2.壓力-組成圖
3.溫度-組成圖
4.小結
*§6.6 精餾原理
§6.7 二組分液態部分互溶系統及完全不互溶系統的氣-液平衡相圖1.部分互溶液體的相互溶解度
2.共軛溶液的飽和蒸氣壓
3.部分互溶系統的溫度-組成圖
4.完全不互溶系統的溫度-組成圖
§6.8 二組分固態不互溶系統液-固平衡相圖1.相圖的分析
2.熱分析法
3.溶解度法
§6.9 二組分固態互溶系統液-固平衡相圖1.固態完全互溶系統
2.固態部分互溶系統
§6.10 生成化合物的二組分凝聚系統相圖1.生成穩定化合物系統
2.生成不穩定化合物系統
§6.11 三組分系統液-液平衡相圖
1.三組分系統的**表示法
2.三組分系統一對液體部分互溶的恆溫液-液相圖3.溫度對相平衡影響的表示法
習題附錄一國際單位制
附錄二希臘字母表
附錄三基本常數
附錄四換算因數
附錄五元素的相對原子質量表(1997)
附錄六某些物質的臨界引數
附錄七某些氣體的范德華常數
附錄八某些氣體的摩爾定壓熱容與溫度的關係
附錄九某些物質的標準摩爾生成焓,標準摩爾生成吉布斯函式、標準摩爾熵及摩爾定壓熱容
附錄十水溶液中某些溶質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函式、標準摩爾熵
附錄十一水溶液中某些離子的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函式、標準摩爾熵及標準摩爾定壓熱容
附錄十二某些有機化合物的標準摩爾燃燒焓
考試大綱第四版
考試大綱參考 第1章管理 管理者與組織 1管理的定義 重點 2管理的職能 重點 3管理者及其分類 4管理者的技能 重點 5管理者的角色 重點 6組織的含義 7 企業的定義 企業的特徵 8企業的三種基本形式 9社會責任含義及利益相關者 重點 10企業應該如何承擔社會責任 重點 第2章管理思想的演進 1...
報紙第四版新聞稿
用自己的雙手給考生營建乙個溫馨環境 高一 高二全體同學離校前進行衛生掃除 6月9日中午，氣溫達到了攝氏35 剛剛參加完本學期第二次模組測試的我校高 一 高二的同學，集體將校園衛生加以了徹底清掃，目的是為給到我校參加初中學業水平測試的同學創造乙個好的考試和生活環境。同學們冒著高溫，清理考場，調整桌凳，...
建築施工手冊 第四版 說明
第四版出版說明 建築施工手冊 自1980年出版問世，1988年出版了第二版，1997年出版了第三版。由於近年來我國建築工程勘察設計 施工質量驗收 材料等標準規範的全面修訂，新技術 新工藝 新材料的應用和發展，以及為了適應我國加人wto以後建築業與國際接軌的形勢，我們對 建築施工手冊 第三版 進行了全...