1．下列關於物質的分類、性質、用途說法全部正確的是
a．水玻璃—混合物氨水—弱鹼
b．油脂—天然高分子化合物有機玻璃—合成高分子化合物
c．二氧化矽—半導體材料矽單質—光纖材料
d．高錳酸鉀溶液—氧化性碳酸鈉溶液—鹼性
2．邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是( )
a．單質都是由同種元素組成的，只含一種元素的物質一定是純淨物
b．金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與酸反應一定放出氫氣
c．中和反應都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應都屬於中和反應
d．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物
3．下列實驗操作或方法中，正確的是
a．大量氯氣洩漏時，迅速離開現場，並盡量往低處去
b．因為固體氯化鈉溶解時熱效應不大，所以可以在容量瓶中溶解氯化鈉固體
c．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體
d．用溶解、過濾的方法除去粗鹽中的氯化鈣和氯化鎂等雜質
4．下列除去雜質的方法正確的是（ ）
a．除去co2中混有的co：用naoh溶液洗氣
b．除去銅器表面的銅綠[cu2(oh)2co3]：用硝酸浸泡，再用清水沖洗
c．除去kno3晶體中少量nacl:加水溶解，蒸發結晶
d．除去fe（oh）3固體中少量mg（oh）2:加入足量飽和fecl3溶液，充分攪拌後過濾
5．下列有關實驗的操作、原理和現象，正確的是（ ）
a．減壓過濾是為了加快過濾速度，得到較大顆粒的晶體
b．硫酸亞鐵銨晶體過濾後用無水乙醇洗滌除去其表面的雜質
c．溶液、膠體各懸濁液這三種分散系的本質區別是能否透過濾紙或半透膜
d．用na2so4的稀溶液使蛋清液發生鹽析，進而分離、提純蛋白質
6．下列實驗中，能夠達到預期目的的是( )
7．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 ( )
a．在含有nahco3的溶液中：k+、so42-、cl-、h+
b．加入鋁粉後產生氫氣的溶液中： nh4 +、 na+、 no3- 、so42-
c． c(h+)=11-12 mol·l-1的溶液：k+、ba2+、cl-、br-
d．在ph=1的溶液中：nh4+、k+、clo-、cl-
8．下列離子方程式中正確的是
a．ba(oh)2溶液中加nahso4溶液至中性：ba2＋＋oh－＋h＋＋so42－＝baso4↓＋h2o
b．鈉與硫酸銅溶液反應：cu2＋＋2na 2na＋＋cu
c．用食醋檢驗水垢中碳酸鈣的存在：caco3＋2h＋ ca2＋＋co2↑＋h2o
d．ki溶液與h2so4酸化的h2o2溶液混合：2i－＋h2o2＋2h＋ 2h2o＋i2
9．若na代表阿伏加德羅常數，則下列敘述正確的是（ ）
a．1mol/l的氨水與等質量的水混合後（忽略體積變化），所得溶液濃度大於0.5mol/l
b．1mol na2o2與足量的水完全反應，轉移的電子數為2na
c．在標準狀況下，22.4l氫氣與22.4l氦氣所含有的原子數均為2na
d．28g乙烯和環丙烷（c3h6）的混合氣體含有的原子總數為3na
10．已知電離平衡常數：h2co3＞hclo＞hco3－，氧化性：hclo＞cl2＞br2＞fe3+＞i2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（ ）
a．能使ph試紙顯深紅色的溶液中，fe3+、cl－、ba2+、br－能大量共存
b．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色
c．向naclo溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式: 2clo－+co2+h2o=2hclo+co32－
d．向fei2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2fe2++cl2=2fe3++2cl－
11．下列涉及離子方程式書寫的評價合理的是
12．下列敘述正確的是( )
a．氯化鋁溶液中加入過量氨水的反應實質是：al3+ + 3nh3·h2o === al (oh)3↓ + 3nh4+
b．al(oh)3是兩性氫氧化物，所以它能溶解於鹽酸或氨水中
c．加入kscn溶液顯紅色的溶液中，na+、ca2+、hco3－、i－ 可以大量共存
d．標準狀況下，2.24 l nh3溶於1l水中制得氨水，則所得氨水的物質的量的濃度為0.1mol·l－1
13．高鐵酸鉀( k2feo4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是
a．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產物水解後能吸附水中雜質
b．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產物水解後能吸附水中雜質
c．有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產物能消毒殺菌
d．有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產物能消毒殺菌
14．某溶液中含有so32-、sio32-、br-、co32-、na+，向該溶液中通入過量的cl2，下列判斷正確的是( )
①反應前後，溶液中離子濃度基本保持不變的只有na+
②有膠狀物質生成
③有氣體產生
④溶液顏色發生變化
⑤共發生了2個氧化還原反應
abcd．②④⑤
15．將磁性氧化鐵放入稀hno3中可發生如下反應：
3fe3o4 + 28hno3=9fe(no3)x + no↑+ 14h2o 下列判斷合理的是( )
a．fe(no3)x中的x為2
b．反應中每還原0.4 mol氧化劑，就有1.2 mol電子轉移
c．稀hno3在反應中只表現氧化性
d．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化
16．被稱為萬能還原劑的nabh4溶於水並和水反應：nabh4+2h2o=nabo2+4h2↑。下列說法中正確的是( )
a．被氧化的元素與被還原的元素質量比為1︰4
b．nabh4既是氧化劑又是還原劑
c．nabh4是還原劑，h2o是氧化劑
d．硼元素被氧化，氫元素被還原
17．下列反應所得溶液中一定只含一種溶質的是( )
a．向alcl3溶液中加入過量naoh溶液
b．向naoh溶液中通入co2氣體
c．向mgso4、h2so4的混合溶液中加入過量的ba(oh)2溶液
d．向nahco3溶液中加入cac2固體
18．200℃時，11.6 g co2和水蒸氣的混合氣體與過量的na2o2充分反應後，固體質量增加了3.6 g，再將反應後剩餘固體冷卻後加入含有、、、等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是 ( )
a．原混合氣體的平均摩爾質量為23.2 g/mol
b．混合氣體與na2o2反應過程中電子轉移的物質的量為0.25 mol
c．溶液中的物質的量濃度基本保持不變
d．溶液中的物質的量濃度減小，的物質的量濃度增大，但是和的物質的量濃度之和基本保持不變
19．某含鉻cr2o72－ 廢水用硫酸亞鐵銨［feso4·(nh4)2 so4·6h2o］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉澱。該沉澱乾燥後得到n molfeo·feycrxo3 。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述正確的是
a．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2-x)mol
b．處理廢水中cr2o72－ 的物質的量為nxmol
c．反應中發生轉移的電子數為3n mol
d．在feo·feycrxo3中3x=y
20．鐵和氧化鐵的混合物共x mol，加鹽酸後固體全部溶解，共收集到ymol氫氣，且向反應後的溶液中加入kscn溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質的量為( )
a．（x-y） mol b．（x-y） mol c．（x+y）mol d． （x+y） mol
21． (8分)現有四瓶丟失標籤的naoh、na2co3、alcl3、nh4hso4溶液，為鑑別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為a、b、c、d進行實驗。實驗過程記錄如下： b逐滴加入a中先產生白色沉澱x，繼續加入b沉澱消失得無色溶液w；b與c中混合加熱得無色氣體y，將y通入紫色的石蕊試液中，石蕊試液變藍；c和d以2:
1混合得無色無味的氣體z，將z通入紫色的石蕊試液，石蕊試液變紅。根據實驗現象請回答：
（1）y、z的化學式分別為：yz
x與b反應的離子方程式為
（2）d溶液ph填「大於」、「小於」或「等於」）7，原因是（用離子方程式表示
（3）等物質的量濃度的a、b、c、d溶液ph由大到小的順序是用化學式表示）
（4）請寫出c與過量b反應（加熱）的離子方程式
22．（12分）用含少量鐵的氧化銅製取氯化銅晶體（cucl2·xh2o）。有如下操作：
已知：在ph為4~5時，fe3+幾乎完全水解而沉澱，而此時cu2+卻幾乎不水解。
（1）氧化劑a可選用_______（填編號，下同）
① cl2kmno4hno3h2o2
（2）要得到較純的產品，試劑b可選用
① naohfeocuocu2(oh)2co3
（3）試劑b的作用是
① 提高溶液的ph ② 降低溶液的ph使fe3+完全沉澱 ④ 使cu2+完全沉澱
（4）從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是按實驗先後順序選填編號）
① 過濾蒸發濃縮蒸發至幹冷卻
（5）為了測定制得的氯化銅晶體（cucl2·xh2o）中x值，某興趣小組設計了兩種實驗方案：
方案一：稱取m g晶體灼燒至質量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水cucl2的質量為n g。
方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉澱洗滌後用小火加熱至質量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質量為n g。
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