專題二離子濃度大小比較
離子濃度守恆關係智慧型圖譜：
知識精講：
一、掌握三種平衡關係
1、弱電解質的電離平衡
電解質溶解於水或受熱熔化時，離解成能自由移動的離子的過程叫做電離。
強電解質如nacl、hcl、naoh等在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質分子。弱電解質在水溶液中是少部分發生電離的。２５℃0.
1mol/l的如ch3cooh溶液中，ch3cooh的電離度只有1.32％，溶液中存在較大量的h2o和ch3cooh分子，少量的h+、ch3coo-和極少量的oh-離子。多元弱酸如h2co3還要考慮分步電離：
h2co3 h+＋hco3-；hco3- h+＋co32-。
２、水的電離平衡
水是一種極弱的電解質，它能微弱地電離，生成h3o+和oh-，h2o h+＋oh-。在２５℃（常溫）時，純水中[h+]＝[oh-]＝1×10-7mol/l。
在一定溫度下，[h+]與[oh-]的乘積是乙個常數：水的離子積kw＝[h+]·[oh-]，在２５℃時，kw＝1×10-14。
在純水中加入酸或鹼，抑制了水的電離，使水的電離度變小，水電離出的[h+]水和[oh-]水均小於10-7mol/l。在純水中加入弱酸強鹼鹽、弱鹼強酸鹽，促進了水的電離，使水的電離度變大，水電離出的[h+]水或[oh-]均大於10-7mol/l。
３、鹽類的水解平衡
在溶液中鹽的離子跟水所電離出的h+或oh-生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。
強酸弱鹼鹽如nh4cl、al2(so4)3等水解後溶液呈酸性；強鹼弱酸鹽如ch3coona、na2co3等水解後溶液呈鹼性。多元弱酸鹽還要考慮分步水解，如co32-＋h2ohco3-＋oh-、hco3-＋h2oh2co3＋oh-。
二、理解三種守恆關係
電荷守恆：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等。如nahco3溶液中：
n(na+)＋n(h+)＝n(hco3-)＋2n(co32-)＋n(oh-)推出：[na+]＋[h+]＝[hco3-]＋2[co32-]＋[oh-]
物料守恆：電解質溶液中由於電離或水解因素，離子會發生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。如nahco3溶液中n(na+)：
n(c)＝1：1，推出：c(na+)＝c(hco3-)＋c(co32-)＋c(h2co3)
質子守恆：電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（h+）的物質的量應相等。例如在nh4hco3溶液中h3o+、h2co3為得到質子後的產物；nh3、oh-、co32-為失去質子後的產物，故有以下關係：
c(h3o+)+c(h2co3)=c(nh3)+c(oh-)+c(co32-)。
專練1、nahco3 溶液中存在如下關係：
電荷守恆物料守恆
質子守恆濃度大小
專練2、nahs溶液中存在如下關係：
電荷守恆物料守恆
質子守恆濃度大小
專練3、na2s溶液中存在如下關係：
電荷守恆物料守恆
質子守恆濃度大小
專練4、寫出ch3coona溶液中三個守恆關係式
電荷守恆物料守恆
質子守恆濃度大小
專練5、寫出na 2so3溶液中三個守恆關係式
電荷守恆物料守恆
質子守恆濃度大小
三、考慮兩個特定的組合：
(1)當c（nh4cl）≤c（nh3·h2o）、c（naac）≤c（hac）時，電離大於水解，水解忽略不計。
(2)電離大於水解的nahso3
(3)水解大於電離的nahco3
四、分析思路：
規律：二元弱酸的強鹼鹽溶液① 第一步水解生成的粒子濃度在[oh-]和[h+]之間，第二步水解生成的粒子濃度最小例：na2s溶液中的各離子濃度大小的順序：
c（na+）＞c(s2-)＞c(oh-)＞c(hs-)＞c(h+)
②不同溶液中同種離子濃度的比較：既要考慮離子在溶液中的水解因素，又要考慮其它離子的影響，是抑制還是促進，然後再判斷。
典型例題型別：
一、單一溶液離子濃度比較：
例1：在0.1 mol/l的ch3cooh溶液中，下列關係正確的是
a．c（ch3cooh）＞c（h+）＞c（ch3coo－）＞c（oh－） b．c（ch3cooh）＞c（ch3coo－）＞c（h+）＞c（oh－）
c．c（ch3cooh）＞c（ch3coo－）＝c（h+）＞c（oh－） d．c（ch3cooh）＞c（ch3coo－）＞c（oh－） ＞c（h+）
例2：在氯化銨溶液中，下列關係正確的是（ ）
例3：在0.1 mol·l-1的nahco3溶液中，下列關係式正確的是（ ）
a．c(na+)＞c(hco3-)＞c(h+)＞c(oh-) b．c(na+)＋c［h+］＝c(hco3-)＋c(oh-)＋2c(co32-)
c．c(na+)＝c(hco3-)＞c(oh-)＞c(h+) d．c(na+)＝c(hco3-)＋c(h2co3)＋c(co32-)
例4、在0.1mol/l的na2co3溶液中，ph=12，離子濃度從大到小的順序是
水電離出的[oh寫出電荷守恆的式子
寫出物料守恆的式子寫出體現水電離出氫離子和氫氧根離子濃度相等的式子
二、混合溶液離子濃度比較
例5、在10ml 0.1mol·l-1naoh溶液中加入同體積、同濃度hac溶液，反應後溶液中各微粒的濃度關係錯誤的是（ ）
a．c(na+)＞c(ac-)＞c(h+)＞c(oh-) b．c(na+)＞c(ac-)＞c(oh-)＞c(h+)
c．c(na+)＝c(ac-)＋c(hacd．c(na+)＋c(h+)＝c(ac-)＋c(oh-)
例6：將0.2 mol·l-1 ch3cook 與0.1 mol·l-1鹽酸等體積混合後，則溶液中下列微粒的物質的量濃度的關係正確的是（ ）
a、c(ch3coo-)＝c(cl-)＝c(h+)＞c(ch3cooh) b、c(ch3coo-)＝c(cl-)＞c(ch3cooh)＞c(h+)
c、c(ch3coo-)＞c(cl-)＞c(h+)＞c(ch3cooh) d、c(ch3coo-)＞c(cl-)＞c(ch3cooh)＞c(h+)
例7：將ph=3的ch3cooh與ph=11的naoh溶液等體積混合後，所得的混合溶液中，下列關係式正確的是( )
a．c(na+)＞c(ch3coo-)＞c(h+) ＞c(oh-) b． c(ch3coo-)＞c(na+)＞c(h+)＞c(oh-)
c． c(ch3coo-)＞c(h+)＞c(na+)＞c(oh-) d．c(ch3coo-)＞c(na+)＞ c(oh-) ＞c(h+)
三、不同溶液同一離子濃度的比較
例8：物質的量濃度相同的下列溶液中，nh4+濃度最大的是( )
a．nh4cl b．nh4hso4 c．hcoonh4 d．nh4hco3
例9：下列四種溶液（1)ph=0的鹽酸溶液 （2)0.1mol/l的鹽酸溶液 （3)0.
01mol/l的naoh （4)ph=11的naoh溶液由水電離出的c(h+)濃度之比( )
a 1：10：100：
1000 b 0：1：11：
11 c 14：13：12：
11 d 100；10：1：0
例10、（09年北京）有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/l的2種溶液混合而成：①ch3coona與hcl；②ch3coona與naoh；③ch3coona與nacl；④ch3coona與nahco3
下列各項排序正確的是
a．ph：②>③>④>b．c(ch3coo一)：②>④>③>①
c．溶液中c(h+)：①>③>②>d．c(ch3cooh)：①>④>③>②
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