答案：a
例3、比較下列三組物質的熔點：①nacl和kcl ②nacl和nai ③naf和kbr
解析：陰離子相同時，比較陽離子的半徑，離子半徑大則與陰離子的作用力小，離子鍵弱、熔點低.陽離子相同時，比較陰離子半徑，陰離子半徑大則與陽離子的作用力小，離子鍵弱則熔點低.
如果相比較陽離子、陰離子半徑均小子，則離子鍵必然相對強，熔點也必然相對高.
答案：熔點：nacl>kcl、nacl>nai、naf>kbr
二、 分子晶體
定義：分子間以分子間作用力（范德華力）相互結合的晶體.
說明：①分子晶體可以是單質，也可是化合物②分子晶體中微粒間的作用力為范德
華力（分子間作用力）③由於分子晶體中微粒間的作用力較小，因此分子晶體具有較低的熔、沸點和較小的硬度.④分子晶體中分子按一定規律在空間排列（見課本固態二氧化碳的晶體結構示意圖）.⑤組成結構相似的物質，其化學式量越大，分子間作用力越大，該分子晶體的熔、沸點相對越高.
例4、根據下表物質的熔點，回答有關問題：
①鈉的鹵化物及鹼金屬的氯化物的熔點與滷離子及鹼金屬離子的______有關，隨著______的增大，熔點依次降低.
②矽的鹵化物及矽、鍺、錫、鉛的氯化物熔點與_____有關，隨著______增大，______增大，故熔點依次公升高.
③鈉的鹵化物的熔點比相應的矽的鹵化物的熔點高得多，這與______有關，因為一般______比______熔點高.
解析：第一欄熔點高，均為離子晶體；第二欄熔點低，可判斷為分子晶體.由熔點變化規律及晶體型別，可總結出熔點變化規律的原因.
答案：①半徑，半徑. ②分子相對質量，分子相對質量，分子間作用力. ③晶體型別，離子晶體、分子晶體.
三、 原子晶體
定義：相鄰原子間以共價鍵相結合而成空間網狀結構的晶體.
說明：①原子晶體可以為單質，也可是化合物②原子晶體中微粒間的作用力為共價
鍵③由於原子晶體中，原子間用較強的共價鍵相結合，因而熔、沸點較高、硬度較大，並難溶於溶劑 ④原子晶體中，原子按一定規律在空間排列（見課本金剛石和石墨晶體結構示意圖）⑤原子晶體熔點的比較其實質為鍵能的比較可視作為成鍵的兩原子核間距離的比較即鍵長的比較.
例5、比較三種原子晶體，金剛石、晶體矽、金剛砂（sic）的熔沸點高低.
解析：碳原子半徑小於矽原子半徑，c—c鍵長比si—si鍵鍵長短則鍵能大，鍵斷裂吸收能量高，因此金剛石的熔沸點高於晶體矽的熔沸點，而c—si鍵長介於c—c鍵和si—si鍵之間，因此熔沸點也介於之間.
答案：熔沸點： 金剛石》金剛砂》晶體矽.
四、 三種晶體的比較
晶體結構習題
第二章晶體結構與晶體中的缺陷 1 證明等徑圓球麵心立方最密堆積的空隙率為25.9 解 設球半徑為a，則球的體積為4 3 a3，求的z 4，則球的總體積 晶胞 4 4 3 a3，立方體晶胞體積 空間利用率 球所佔體積 空間體積 74.1 空隙率 1 74.1 25.9 2 金屬鎂原子作六方密堆積，測得...
晶體結構習題
第二章晶體結構與晶體中的缺陷 1 證明等徑圓球麵心立方最密堆積的空隙率為25.9 解 設球半徑為a，則球的體積為4 3 a3，求的z 4，則球的總體積 晶胞 4 4 3 a3，立方體晶胞體積 空間利用率 球所佔體積 空間體積 74.1 空隙率 1 74.1 25.9 2 金屬鎂原子作六方密堆積，測得...
晶體結構習題
1 試計算麵心立方晶體的 100 110 111 等晶面的面間距和面致密度，並指出面間距最大的面。2 cr的晶格常數a 0.28844nm，密度為 7.19g cm3，試確定此時cr的晶體結構。3 mgo具有nacl型結構。mg2 的離子半徑為0.078nm，o2 的離子半徑為0.132nm。試求m...