一、判斷晶體型別的方法
1、依據組成晶體的晶格質點和質點間的作用判斷：
離子晶體的晶格質點是陰、陽離子，質點間的作用是離子鍵；原子晶體的晶格質點是原子，質點間的作用是共價鍵；分子晶體的晶格質點是分子，質點間的作用為分子間作用力，即范德華力；金屬晶體的晶格質點是金屬陽離子和自由電子，質點間的作用是金屬鍵。
2、依據物質的分類判斷：
活潑金屬氧化物（如k2o、na2o2等）、強鹼（如naoh、koh等）和絕大多數的鹽類是離子晶體；大多數非金屬單質（除金剛石、石墨、晶體矽、晶體硼外）、氣態氫化物、非金屬氧化物（除sio2外）、酸、絕大多數有機物（除有機鹽外）是分子晶體；常見的原子晶體化合物有碳化矽、二氧化矽等；金屬單質（除汞外）與合金是金屬晶體。
3、依據晶體的熔點判斷：
原子晶體熔點很高，常在一千至幾千攝氏度；離子晶體的熔點較高，常在數百至一千多攝氏度；分子晶體熔點較低，常在數百攝氏度以下至很低溫度；金屬晶體多數熔點高，但也有熔點相當低的。
4、依據導電性判斷：
離子晶體水溶液及熔融狀態時能導電；原子晶體一般為非導體；分子晶體為非導體，但分子晶體中的電解質（主要是酸和強非金屬氫化物）溶於水，使分子內的化學鍵斷裂形成自由離子也能導電；金屬晶體是電的良導體。
5、依據硬度和機械效能判斷：
離子晶體硬度較大且較脆；原子晶體硬度大；分子晶體硬度較小且較脆；金屬晶體多數硬度大，但也有硬度較小的，且有延展性。
二、比較物質的熔、沸點規律
1、不同型別晶體的熔、沸點高低規律
一般地：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體
2、同種型別晶體的熔、沸點高低規律：
晶體內粒子間的作用力越大，熔、沸點越高。
（１）原子晶體：一般來說，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵就越牢固，晶體的熔、沸點就越高。如熔點：
金剛石（c-c）＞金剛砂（si-c）＞晶體矽（si-si）＞鍺（ge-ge）。
（２）離子晶體：一般來說，陰、陽離子所帶電荷數越多，離子半徑越小，則離子間作用力越大，離子鍵越強，熔、沸點就越高。如熔點：
mgo＞nacl,kf＞kcl＞kbr＞ki。離子晶體的晶格能越大，其熔點越高。
晶體結構與性質練習一
1 下列敘述正確的是 a 兩種元素構成的共價化合物分子中的化學鍵不一定是極性鍵 b 含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物 c 只要是離子化合物，其熔點就一定比共價化合物的熔點高 d 金屬晶體的熔點都比原子晶體低 2 下列物質的熔 沸點高低順序中，正確的是 a 金剛石 晶體矽 二氧化矽 碳化矽 b ...
3 3晶體結構與性質練習 有解析
3.3晶體結構與性質練習 有解析 學校姓名班級考號 一 選擇題 題型注釋 1 下列說法正確的是 a h3o 是三角錐形結構，o原子為sp3雜化 b so2是角形結構，s原子為sp3雜化 c chcl3是三角錐形，c原子為sp3雜化 d ab2可能是v形或直線型，a的雜化方式可能為sp2或sp 2 x...
晶體結構習題
第二章晶體結構與晶體中的缺陷 1 證明等徑圓球麵心立方最密堆積的空隙率為25.9 解 設球半徑為a，則球的體積為4 3 a3，求的z 4，則球的總體積 晶胞 4 4 3 a3，立方體晶胞體積 空間利用率 球所佔體積 空間體積 74.1 空隙率 1 74.1 25.9 2 金屬鎂原子作六方密堆積，測得...