3.3晶體結構與性質練習（有解析）
學校姓名班級考號
一、選擇題（題型注釋）
1．下列說法正確的是( )
a．h3o+ 是三角錐形結構，o原子為sp3雜化
b． so2是角形結構，s原子為sp3雜化
c．chcl3是三角錐形，c原子為sp3雜化
d． ab2可能是v形或直線型，a的雜化方式可能為sp2或sp
2．x、y、z、r、w是5種短週期元素，原子序數依次增大，它們可組成離子化合物z2y和共價化合物ry3、xw4，已知y、r同主族，z、r、w同週期。下列說法不正確的是
a．原子半徑：z＞r＞w
b．x2w6分子中各原子均滿足8電子結構
c．氣態氫化物的穩定性：hmw＞hnr
d．y、z形成的化合物中只可能存在離子鍵
3．下列說法正確的是（ ）
a．氫鍵有方向性和飽和性，屬於共價鍵
b．分子形成氫鍵一定使物質的熔沸點公升高
c．甲醇（ch3oh）比甲硫醇（ch3sh）熔點高，原因是甲醇分子間易形成氫鍵
d．h2o是一種非常穩定的化合物，這是由於氫鍵所致
4．下列原子序數所對應的元素組中,兩者可形成離子鍵的是( )。
a.1和17 b.12和9 c.14和6 d.15和8
5．下列變化是在克服分子間作用力的情況下進行的是（ ）。
a．碘的昇華 b．氨的液化
c．鋁的熔化 d．食鹽的溶解
6．下列物質的熔點由高到低排列的順序為（ ）w_w w. k#s5_u.c o*m
①nacl ②金剛石 ③co2 ④晶體矽 ⑤cs2
ab．②④①③⑤
cd．④②①⑤③
8．下列敘述正確的是 （ ）
a．氯化銫晶體中，每1個cs+與其他8個cs+等距離緊鄰
b．金剛石網狀結構中，由共價鍵構成的碳原子環中，最小的環上有4個碳原子
c．金屬晶體的四種堆積模型中，六方最密堆積和麵心立方最密堆積的空間利用率最高
d．pcl3和了bcl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構
9．最近科學家成功製成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結合為一種空間網狀的無限伸展結構，下列對該晶體敘述錯誤的是（ ）
a．該晶體型別是原子晶體
b．該晶體中碳原子和氧原子的個數比為1∶2
c．晶體中碳原子數與c—o化學鍵數之比為1∶2
d．晶體的空間最小環共有12個原子構成
二、填空題（題型注釋）
10．q、r、x、y、z為前20號元素中的五種，q的低價氧化物與x單質分子的電子總數相等，r與q同族，y和z的離子與ar原子的電子結構相同且y的原子序數小於z。
(1)q的最**氧化物，其固態屬於晶體，俗名叫 ；
(2)r的氫化物分子的空間構型是 ，屬於分子(填「極性」或「非極性」)；它與x形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是 ；
(3)x的常見氫化物的空間構型是 ，它的另一氫化物x2h4是一種火箭燃料的成分，其電子式是 ；
(4)q分別與y、z形成的共價化合物的化學式是和 ，q與y形成的分子的電子式是 ，屬於分子 (填「極性」或「非極性」)。
11．現有部分短週期主族元素的有關資訊，如下表：
（1）y的最外層電子排布式是它的單質與碳生成的化合物與水反應生成甲烷和白色沉澱。寫出該反應的化學方程式
（2）元素t的單質與水反應的離子方程式是
在短週期主族元素中，x元素與其相鄰元素的原子半徑從小到大的順序是
（寫元素符號）。
（3）w形成的一種單質，其式量為256，易溶於cs2，該單質的化學式為它屬於_ ___晶體（寫晶體型別）。
（4）如圖為z元素所在週期氣態氫化物r-h鍵的鍵能大小，則該週期元素氣態氫化物鍵能大小與鍵長的關係為用文字簡述）。
12．鈦（ti）被譽為「21世紀的金屬」。工業上將tio2與焦炭混合，通入cl2高溫下制得ticl4；再將ticl4提純後，在氬氣保護下與鎂高溫反應制得ti。其反應如下：
①tio2＋2cl2＋2cticl4＋2co ②ticl4＋2mgti＋2mgcl2
回答下列問題：
（1）已知ticl4在通常情況下是無色液體，熔點為–37℃，沸點為136℃；ticl4在潮濕空氣中易水解產生白霧，同時產生h2tio3固體。
① ticl4為______晶體。② ticl4分子為正四面體形，則ti為________雜化。
③ ticl4在潮濕空氣中水解的化學方程式是
（2）配離子[ticl(h2o)5]2＋的中心離子化合價為 ，中心離子配位數為 。
13．m是原子序數<30的一種金屬，常用於航空、宇航、電器及儀表等工業部門，m原子的最外層有空軌道，且有兩個能級處於電子半充滿狀態。
（1）m原子的外圍電子排布式為在週期表中屬於區元素。
（2）m的堆積方式屬於鉀型，其晶胞示意圖為____（填序號）。其空間利用率為____。
（3） mcl36h2o有三種不同顏色的異構體
a、[m（h2o）6]cl3，b、[m（h2o）5cl]cl2h2o和c、[m（h2o）4cl2]cl2h2o
為測定蒸發mcl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構體，取0.10molmcl3·6h2o 配成溶液，滴加足量agno3溶液，得到沉澱2.870 g。該異構體為填a或b或c）。
（4）常溫下為暗紅色液體，熔點-96. 5℃，沸點117℃，能與丙酮等互溶。
①固態mo2cl2屬於晶體；
②中碳原子和丙酮(ch3coch3)羰基中的碳原子分別採取的雜化方式為______雜化和_____雜化。
（5）+3價m的配合物中，配體是與c2o42－互為等電子體的分子是（填化學式
14．石墨晶體中c-c鍵的鍵角為 ，其中平均每個六邊形所含的c原子數為個。
15．（15分）月球含有h、he、n、na、mg、si等元素，是人類未來的資源寶庫。
（1）3he是高效核能原料，其原子核內中子數為
（2）na的原子結構示意圖為______，na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為_______。
（3）mgcl2在工業上應用廣泛，可由mgo製備。
①mgo的熔點比beo的熔點________（填「高」或「低」）
②月球上某礦石經處理得到的mgo中含有少量sio2，除去sio2的離子方程式為______；sio2的晶體型別為________。
③mgo與炭粉和氯氣在一定條件下反應可製備mgcl2。若尾氣可用足量naoh溶液完全吸收，則生成的鹽為______（寫化學式）。
（4）月壤中含有豐富的3he，從月壤中提煉1 kg3he同時可得6000kgh2和700kgn2，若以所得h2和n2為原料經一系列反應最多可製得碳酸氫銨___kg。
三、實驗題（題型注釋）
16．某文獻中指出「氯化鋁、氯化錫為共價化合物」。請你設計乙個實驗證實其結論的正確性。
17．(8分)相對分子質量由小到大排列的x、y、z三種氣體單質，組成這三種單質的元素分別位於不同的短週期。在一定條件下，x與y化合生成m；x與z化合生成n；m能與n化合生成a。實驗室可分別用如圖所示的發生裝置製取x、z和m(夾持裝置已略)。
(1)製取x、z、m的發生裝置分別是(填寫序號)xzm
(2)x、y、z三種單質分別是xyz
(3)a的電子式是________，a中含有的化學鍵型別有
(4)已知z能與m在常溫下反應生成y，同時有白煙產生。反應的化學方程式是
用下圖所示裝置進行z與m在常溫下反應的實驗，並收集y。
①若從a中逸出的氣體含有z，則通入反應裝置a中的z和m的物質的量之比應滿足________。
②若從a中逸出的氣體無論含有z或m，經洗氣瓶b後，均能被吸收，則洗氣瓶b中試劑與z、m反應的離子方程式分別是
18．一水硫酸四氨合銅(ⅱ)(化學式為[cu(nh3)4]so4·h2o)是一種重要的染料及農藥中間體。某學習小組以孔雀石(主要成分為cu2(oh)2co3，含少量fe2o3和sio2雜質)為原料製備該物質的流程如下：
請回答：
（1）沉澱a的晶體中最小環上的原子個數為________，氣體c分子中σ鍵和π鍵的個數比為________。
（2）溶液d的溶質陰離子的空間構型為其中心原子的雜化軌道型別為________。
晶體結構與性質練習一
1 下列敘述正確的是 a 兩種元素構成的共價化合物分子中的化學鍵不一定是極性鍵 b 含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物 c 只要是離子化合物，其熔點就一定比共價化合物的熔點高 d 金屬晶體的熔點都比原子晶體低 2 下列物質的熔 沸點高低順序中，正確的是 a 金剛石 晶體矽 二氧化矽 碳化矽 b ...
晶體結構與性質規律總結
一 判斷晶體型別的方法 1 依據組成晶體的晶格質點和質點間的作用判斷 離子晶體的晶格質點是陰 陽離子，質點間的作用是離子鍵 原子晶體的晶格質點是原子，質點間的作用是共價鍵 分子晶體的晶格質點是分子，質點間的作用為分子間作用力，即范德華力 金屬晶體的晶格質點是金屬陽離子和自由電子，質點間的作用是金屬鍵...
33實際金屬的晶體結構多晶體結構和亞結構
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