原子的結構導學案 （第一課時）
【學習目標】1.了解原子是由質子、中子、電子構成的。 2.
理解原子不顯電性的原因。 3.知道原子核外電子是分層排布的。
【學習難、難點】對原子不顯電性原因的理解，核外電子的排布。
【複習提問】1. 是保持物質化學性質的最小粒子， 是化學變化中的最小粒子。
2.思考原子是否就是最小的粒子?是否可分?若可以再分，應該分成那些粒子?
知識點一：原子的結構
一、原子的構成1.認真閱讀教材p53內容，歸納出原子的構成，並總結構成原子的各種粒子的電性。
2.仔細閱讀教材p53表3-1幾種原子的構成，嘗試解釋原子不顯電性的原因?質子數與原子核所帶的正電荷數（即核電荷數）有什麼關係？ 質子數與核外電子數有什麼關係？
3.不同種原子的核電荷數不同，同種原子的核電荷數相同。所以原子的種類由 （即核電荷數）決定的。
注意：①原子中質子數等於中子數（兩種粒子的數目關係）。
②構成原子的粒子一般是並不是所有原子的原子核中都有中子，一般的氫原子無中子，但一定存在質子和核外電子。
分子由原子構成，因此分子也電性。
④帶正電的粒子帶負電的粒子 ; 不帶電的粒子
知識點二：原子核外電子的排布
閱讀教材p54-55回答以下問題
電子層： 1 2 3 4 5 6 7
離核：近遠
能量：低高
1.如下圖，電子不像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但有經常出現的區域，科學家把這樣的區域稱為電子層。【思考】電子在核外的空間裡做高速的運動。
它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什麼特點？排布特點1：
電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低→高，而由裡→外分層排布的）
2.核外電子是分層排布的，離核越近的電子的能量 ，離核越遠電子的能量 。離核最近的電子層為 ，次之為 ，一次類推為
三、四、五、六、七層，離核最遠的也叫做 。
3.已知元素的原子核外電子最少的只有 ，最多的有最外層電子數不超過 ，只有一層的，電子不超過 。
4.【穩定結構】像稀有氣體元素原子這樣的結構叫8電子穩定結構。若只有乙個電子層，則2電子也是穩定結構（如： ）。
【思考】能否用乙個更簡明的圖形來表示原子的結構及原子核外電子的排布特點呢？嘗試著畫出氧原子的結構示意圖，並指出各部的含義。
5.填寫**
所以決定了元素的化學性質。
【堂清題】1.下列關於原子的敘述正確的是（ ）
a.原子由核外電子和原子核構成 b.原子由原子核和中子構成
c.原子由質子和電子構成d.原子由質子和中子構成
2.今年3月，日本近海強震引發了海嘯，造成福島核電站發生核洩漏事件，導致周邊環境出現碘131超標。碘131原子的核電荷數為53,相對原子質量為131。碘原子的核外電子數為（ ）
a.131b.127c.78d.53
3.下列粒子結構示意圖中，表示具有穩定結構的原子的是（ ）
4.(2011瀋陽中考題)下表列出了幾種原子中的粒子數( )
分析表中資訊，下列說法正確的是
a. 原子核內質子數等於中子數b. 原子核都由質子和中子構成
c. 原子只有質子和電子構成d. 原子中質子數等於核外電子數
原子的結構導學案 （第二課時）
【學習目標】1.初步了解相對原子質量的概念，並會查相對原子質量表。2.
了解離子的形成過程，初步認識離子是構成物質的一種離子。3.逐步培養學生的微觀想象力和推導思維能力。
【學習重、難點】相對原子質量的概念的形成，離子的形成過程。
【複習提問】1.請你畫出氯原子和鈉原子的原子結構示意圖，並思考如何使它們達到8電子的穩定結構。
【新課學習】知識點三：離子的形成
1叫做離子，帶正電的原子叫做 ，帶負電的院子叫做 。
2.離子符號的書寫：先寫元素符號，再在元素符號右上角標所帶電荷數及電性。
提示：1.陽離子右上角標的電荷數值為原子最外層電子數的數值
2.陰離子右上角標的電荷數值為原子最外層電子數與8電子之差
離子符號的意義：例：o2- (1) 表示氧元素的乙個離子。
(2) 表示帶2個單位的負電荷的陰離子。(3) 表示氧離子帶2個單位的負電荷(數字的意義)
請你寫出氟離子，鋰離子，鉀離子，鈣離子的離子符號，並說出各離子符號所表示的意義？
3.說出下面這些元素符號,離子符號前面數字的意義。
2o2o22na2na
3al3al32mg2mg2
討論：1）原子和陰,陽離子之間是怎樣相互轉化的?
2）原子、分子與離子之間有什麼區別和聯絡?
知識點四：相對原子質量
1.相對原子質量是如何規定的。
2.已知：1個碳原子：1.977×10-26kg 1個氫原子：1.67×10-27kg
1個氧原子：2.657×10-26kg 請你根據相隨原子質量的定義計算氫和氧的相對原子質量。
3.仔細觀察圖中資料，找出相對原子質量與質子數、中子數之間的聯絡。
重要提示:(1)相對原子質量是乙個比值，在國際單位制中單位為「1」，一般不寫。
（2）因為原子的質量主要集中在原子核上，質子和中子的相對質量都等於1，乙個電子的質量是乙個質子質量的1 1836，質量很小，常忽略不計，所以相對原子質量≈質子數+中子數
4、乙個碳-12原子的質量是1.993×10-26kg，乙個氯原子的相對原子質量是5.888×10-26kg，則氯原子的相對原子質量是 。
相對原子質量為m，核內中子數為n的原子a，其核外電子數是
5.請你使用教材p152相對原子質量表，查出鋇、鐵、銅、矽的相對原子質量。
【堂清題】 1.下列粒子中表示+2價陽離子的是（ ）
2.一種元素的原子變成離子時( )
a.一定失去電子 b.一定得到電子 c.電子層一定變化 d.得失電子都可能
3.某粒子結構示意圖為
a.一定是稀有氣體原子b.一定是陽離子
c.一定是陰離子d.以上三種都有可能
4.鐵原子的相對原子質量是( )
a.56克 b.56 c.9.288 × 10-26 kg d.1/56
5.在分子、原子、原子核、質子、中子、電子等粒子中找出符合下列條件的粒子填空
（1）能保持物質化學性質的粒子是2）化學變化中最小的粒子（ ）
（3）帶正電荷的粒子4）不顯電性的粒子
（5）質量最小的粒子6）決定原子質量的粒子
（7）同一原子中數目相等的粒子
6、2023年著名物理學家盧瑟福等人為探索原子的內部結構進行了下面的實驗。他在用一束帶正電的.質量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔時，發現：
①大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向 ②一小部分α粒子改變了原來的運動方向 ③有極少數α粒子被彈了回來
請你根據對原子結構的認識，分析出現上述現象的原因：
(1)現象
(2)現象
(3)現象
7.先把下表中所缺資料補充完整：
通過此表，你能夠總結出哪些規律？
（12（34
18 2原子的核式結構導學案
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《原子結構》複習學案
第18章原子結構複習學案 知識框架 知識梳理 一 電子的發現 1 湯姆孫如何通過氣體放電管測出比荷？例1 在湯姆孫測電子比荷的實驗中，採用了如圖所示的陰極射線管，從電子槍c出來的電子經過a b間的電場加速後，水平射入長度為l的d g平行板間，接著在螢光屏f中心出現螢光屏 若在d g間加上方向向下，場...