[考綱展示]
1．了解元素、核素和同位素的含義。 2.了解原子構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數及它們之間的關係。 3.了解原子的核外電子排布。
考點一原子結構[學生用書p102]
一、原子的構成
二、原子結構中的微粒關係
1．原子
2．離子的核外電子數
核外電子數
三、元素符號周圍數字的意義
(1)並不是所有的原子都由質子和中子構成，如h中不含中子。 (2)核素是具有固定質子數和中子數的原子，同位素是指具有相同質子數的不同核素的互稱。 (3)只有核素才有質量數，質量數不適用於元素。
質量數可以視為核素的近似相對原子質量。
(2014·高考重慶卷)月球含有h、he、n、na、mg、si等元素，是人類未來的資源寶庫。
(1)3he是高效核能原料，其原子核內中子數為________。
(2)na的原子結構示意圖為na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為
(3)mgcl2在工業上應用廣泛，可由mgo製備。
①mgo的熔點比bao的熔點填「高」或「低」)。
②月球上某礦石經處理得到的mgo中含有少量sio2，除去sio2的離子方程式為sio2的晶體型別為________。
③mgo與碳粉和氯氣在一定條件下反應可製備mgcl2。若尾氣可用足量naoh溶液完全吸收，則生成的鹽為寫化學式)。
(4)月壤中含有豐富的3he，從月壤中提煉1 kg 3he，同時可得6 000 kg h2和700 kg n2，若以所得h2和n2為原料經一系列反應最多可生產碳酸氫銨________kg。
[解析] (1)he的原子序數為2，其原子核內有2個質子，則3he的中子數為3－2＝1。
(2)na的原子序數為11，根據核外電子排布規律可知，其原子結構示意圖為。鈉在氧氣中燃燒生成na2o2，na2o2是由na＋、o構成的，其電子式為。
(3)①mg、ba同主族，mg2＋的半徑小於ba2＋，mgo的晶格能比bao大，故mgo的熔點比bao高。
②sio2為酸性氧化物，mgo為鹼性氧化物，sio2能夠與naoh溶液反應：sio2＋2oh－===sio＋h2o，可除去mgo中混有的sio2。sio2為空間立體網狀結構，其熔、沸點很高，屬於原子晶體。
③根據尾氣能夠被足量naoh溶液完全吸收，則氣體產物為co2，生成mgcl2的反應為2mgo＋2cl2＋c2mgcl2＋co2。反應中mgo、c為固體混合物，cl2是氣體反應物，cl2不可能完全參與反應，尾氣中含有未反應的cl2，故吸收尾氣涉及的反應還有：2naoh＋cl2===nacl＋naclo＋h2o。
(4)n2、h2及生成的碳酸氫銨之間存在如下關係式：
n2 ～ 3h2 ～ 2nh4hco3
28 6 158
700 kg 6 000 kg m
顯然n2不足，應依據n2的質量進行計算：＝，解得：m＝3 950 kg。
[答案] (1)1 (2)
(3)①高 ②sio2＋2oh－===sio＋h2o 原子晶體 ③nacl、naclo、na2co3 (4)3 950
—規避3個易失分點
(1)任何微粒中，質量數＝質子數＋中子數，但質子數與電子數不一定相等，如陰、陽離子；
(2)有質子的微粒不一定有中子，如1h，有質子的微粒不一定有電子，如h＋；
(3)質子數相同的微粒不一定屬於同一種元素，如f與oh－。
1.(2015·山東聊城高三模擬)下列關於指定粒子構成的幾種描述中不正確的是( )
a．37cl與39k具有相同的中子數
b．第114號元素的一種核素x與82pb具有相同的最外層電子數
c．h3o＋與oh－具有相同的質子數和電子數
d．o和s2－具有相同的質子數和電子數
解析：選c。37cl的中子數為20,39k的中子數為20；原子序數為114的元素位於第七週期第ⅳa族，與pb處於同一主族，最外層電子數與pb的相等；h3o＋的質子數和電子數分別為11、10，oh－的質子數和電子數分別為9、10；o的質子數為16、電子數為18，s2－的質子數為16、電子數為18。
題組一構成原子的微粒間的關係
1．填空
(1) ti的質子數為________、中子數為________、電子數為________、質量數為________。
(2)27al3＋的質子數為________、中子數為________、電子數為________、質量數為________。
(3)35cl－的質子數為________、中子數為________、電子數為________、質量數為________。
答案：(1)22 26 22 48 (2)13 14 10 27 (3)17 18 18 35
2．x、y、z和r分別代表四種元素，如果四種axm＋、byn＋、
czn－、drm－離子的電子層結構相同(a、b、c、d為元素的原子序數)，則下列關係正確的是( )
a．a－c＝m－n b．a－b＝n－m
c．c－d＝m＋n d．b－d＝n＋m
解析：選d。「電子層結構相同」即核外電子排布相同(含有的電子個數相同)，所以可列出a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，對照選項可知d項正確。
題組二物質中某種微粒的量的計算
3．元素x的一種核素的質量數為a，中子數為n，下列推斷中不正確的是( )
a．這種核素的符號可表示為x
b．a可以表示這種核素的近似相對原子質量
c．a可能小於x元素的相對原子質量
d．a可表示x元素的近似相對原子質量
解析：選d。a只能表示該核素的近似相對原子質量，元素的近似相對原子質量是根據各同位素計算的平均值。故d不正確。
4．已知陰離子r2－的原子核內有n個中子，r原子的質量數為m，則w g r2－含有電子的物質的量是( )
a. mol b. mol
c．w() mol d．w() mol
解析：選d。r原子的質子數為(m－n)，其核外電子數也為(m－n)，所以r2－的核外電子數為(m－n＋2)，而w g r原子的物質的量為mol，所以形成的r2－含有的電子的物質的量為(m－n＋2) mol，故選d。
求一定質量的某物質中微粒數的答題模板
物質的質量物質的量指定粒子的物質的量微粒數。
考點二 「三素四量」的辨析[學生用書p103]
一、「三素」——元素、核素、同位素
1．元素、核素、同位素的概念及相互關係
2．同位素的性質
同一元素的各種核素的中子數不同，質子數相同，化學性質幾乎完全相同，物理性質差異較大。
3．幾種重要的核素
二、「四量」——原子質量、原子的相對原子質量、元素的相對原子質量、原子的質量數
(1)同一元素的不同核素的中子數不同，質子數相同，化學性質幾乎完全相同。(2)不同的核素可能具有相同的質子數，如h與h；也可能具有相同的中子數，如c與o；也可能具有相同的質量數，如c與n；也可能質子數、中子數、質量數均不相同，如h與c。(3)1h2和2h2既不是同位素，也不是同素異形體，是同種分子。
(2014·高考上海卷)「玉兔」號月球車用pu作為熱源材料。下列關於pu的說法正確的是( )
第五章學案25原子結構
第五章物質結構元素週期律 考綱要求 1.了解元素 核素 同位素的含義。2.了解原子的構成，了解原子序數 核電荷數 質子數 中子數 核外電子數以及它們之間的相互關係。3.了解原子核外電子的排布。4.以ia和 a族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關係。知識點一原子的組成 1 原子 1 原...
第一講原子的結構
本講重點 1 原子的構成 原子是化學變化中最小的粒子，但不能意味著原子不能再分。2 等量關係 原子 核電荷數 質子數 核外電子數 陽離子 核電荷數 質子數 核外電子數 原子失電子形成陽離子 陰離子 核電荷數 質子數 核外電子數 原子得電子形成陰離子 本講難點 1 相對原子質量 質子數 中子數 2 常...
第五章迴圈結構
一般形式 break 用於迴圈語句和switch語句中，作用是跳出它所在的迴圈語句或switch 語句。在多層迴圈中，乙個break語句只向外跳一層。break語句用在for while do while等迴圈體中時，常與if條件語句一起使用，用來加速迴圈，其一般形式是 while 表示式1 2 c...