一、離子電子法配平氧化還原方程式
1分為兩個半反應，乙個氧化，另乙個還原
2質量守恆即原子數配平
酸性介質：多o的一邊加h+，另一邊加h2o
鹼性介質：多o的一邊加h2o，另一邊加oh-
3半反應電荷守恆即加一定數目e-
4總反應式電荷守恆即氧化反應失去的電子數=還原反應獲得電子數
二、原電池符號、電極反應、電池反應及電動勢
原電池符號: ( - ) zn | zn2＋(1.0 mol·l-1)‖cu2＋(1.0 mol·l-1) |cu (+)
負極（氧化反應）: zn - 2e- zn2+
正極（還原反應）: cu2+ + 2e- cu
電池反應： zn(s) + cu2+(aq) zn2+(aq) + cu(s)
標準電動勢：
標準電極電勢：電極反應中有關物質濃度為1.0 mol·l-1，氣體分壓為100kpa
原電池符號: ( - ) zn | zn2＋(0.10 mol·l-1)‖h＋(1.0 mol·l-1) |h2(100kpa) | pt(+)
電動勢：
三、能斯特公式
電極反應：a ox + ne- =b red
注意：⑴固體、純液體、溶液中的溶劑不必列入能斯特公式
⑵溶液以相對濃度、氣體以相對壓力代入
⑶其他物質如h+或oh-等參加電極反應，則它們的相對濃度也要一併代入
四、電極電勢的應用
1判斷氧化劑、還原劑的強弱
2判斷氧化還原反應的方向
3判斷氧化還原反應的次序
反應總是首先發生在電極電勢差值最大的兩電對之間
4判斷氧化還原反應的程度
五、電極電勢的影響因素
1氧化態物質或還原態物質濃度
2生成沉澱
3生成配合物
六、元素電勢圖及其應用
1判斷發生歧化反應的可能性：
φθ(右)> φθ(左),發生歧化反應： b →a + c
2求未知電對的標準電極電勢
七、條件電極電勢φθ』
φθ』:當氧化態和還原態的濃度均為1 moll-1時 ，或二者比值為1時溶液的實際電極電勢。當計算有關電對的電極電勢時，優先採用相同條件下的條件電極電勢，然後用相近條件下的條件電極電勢，最後才用標準電極電勢
八、化學計量點時溶液的電勢
對氧化還原反應： n2ox1+n1red2=n1ox2+n2red1
有關電對的半反應為：ox1+n1e=red1， ox2+n2e=red2
則九、氧化還原滴定中的指示劑
⑴自身指示劑（高錳酸鉀）
⑵特殊指示劑（澱粉）
⑶氧化還原指示劑
指示劑的選擇：選擇條件電極電勢φθ』與化學計量點電勢盡量接近的指示劑
十、na2c2o4標定kmno4的條件
⑴溫度：70～80℃；⑵酸度：起始時硫酸濃度為0.
5~1.0moll-1結束時為0.2~0.
5moll-1⑶滴定速度:前幾滴逐滴加入,然後按正常速度;⑷指示劑: kmno4自身
十一、碘量法的反應條件
⑴溶液的酸度：中性或弱鹼性介質；⑵防止i2的揮發和i-被空氣中的氧氧化；⑶澱粉指示劑應在接近終點時加入
十二、滴定方式
1 直接滴定：na2c2o4標定kmno4；kmno4測定h2o2或fe2+；k2cr2o7測定fe2+；i2測定na2s2o3
2 返滴定：k2cr2o7測定土壤中的有機質
3 置換滴定：k2cr2o7測定na2s2o3
⑷ 間接滴定：kmno4測定ca2+
十三、重要的氧化還原反應
2mno4-+5c2o42-+16h+=2mn2++10co2↑+8h2o
2mno4-+ 5h2o2+6h+=2mn2++5o2↑+8h2o
cr2o72-+6fe2++14h+=2cr3++6 fe3++7h2o
cr2o72-+6i-+14h+=2cr3++3i2+7h2o
i2+ 2s2o32-=2i-+ s4o62-
2cu2++ 4i-=2cui↓+i2
第13章實數知識要點
一 算術平方根 平方根 注意 a 0 被開方數是非負數 1 如果x2 a，那麼正數x就叫a的算術平方根，即注意 0的算術平方根是0 算術平方根是本身的數是0 1 練習 16的算術平方根是 的算術平方根是 7的算術平方根是 5是 的算術平方根 是 的算術平方根 2 如果x2 a，那麼x就叫a的平方根，...
初中化學第8單元知識要點
第八單元知識點 一 金屬材料 純金屬 90多種 合金 幾千種 2 金屬的物理性質 1 常溫下一般為固態 汞為液態 有金屬光澤。2 大多數呈銀白色 銅為紫紅色，金為黃色 3 有良好的導熱性 導電性 延展性 3 金屬之最 1 鋁 地殼中含量最多的金屬元素 2 鈣 人體中含量最多的金屬元素 3 鐵 目前世...
第8章複數知識結構
一 複數的概念 1 虛數單位i 1 2 i的冪的週期性 2 複數的定義 形如的數叫複數，a叫複數的實部，b叫複數的虛部 又叫做複數的代數形式 複數集用字母c表示。3 複數的分類 4 複數集與其它數集之間的關係 5 兩個複數相等的充要條件 6 複數的模 1 定義 複數z在復平面上對應的點z到原點的距離...