1分子中有個σ鍵；1mol的ch三c-cooh中有個δ鍵， 個π鍵。
2、 ho-ch2-ch2--ch2-ch2-cho分子中碳原子的雜化方式有它的同分異構體中符合下列條件的結構簡式為有兩個官能團，②分子中有兩個手性碳。
3、n2的電子式為n原子的雜化方式為與其等電子體的分子為離子有
o3的等電子體分子為離子為o3與o2的關係是
nh3的等電子體分子為離子為nh3的分子形狀為n原子的雜化方式為畫出nh3的vsepr模型
ch4的等電子體分子為 ，離子為ch4的分子形狀為鍵角為
碳原子的雜化方式為
co2的等電子體分子為寫三個），co2的電子式為
碳原子的雜化方式為鍵角為
h2o的等電子體分子為h2o的電子式為是極性、非極性）分子。o原子的雜化方式為畫出h2o的vsepr模型水的沸點高於硫化氫，原因是
4、判斷下列分子或離子的立體構型cs2so2co32bf3nf3ccl4cf2cl2so32
5、含有極性鍵的非極性分子有
a．bf3 b. nh3 c. c2h4 d. c60 e. hcn f. so2 g. ch3cl
6、下列物質酸性有強到弱的順序是
hno2 h4sio4 hno3 hclo4
7、下列說法正確的是
比ch4穩定的是因為hf分子間存在氫鍵
b. cs2的沸點高於co2是因為cs2的分子間作用力大於co2的分子間作用力。
c．乙醇與水混溶的原因可理解為乙醇與水分子結構相似，且乙醇與水分子間可形成氫鍵。
d.所有由分子形成的晶體中都含有共價鍵。
e.水的沸點高於乾冰是因為水分子內存在氫鍵，而乾冰不存在氫鍵。
8、h2的鍵能是436.0kj/mol，其含義是鍵越短，鍵能越斷鍵耗能越
9、下列物質沸點由高到低的順序是
nh3 o2 co2 h2op4
10、fecl3溶液中滴加kscn的現象是反應的離子方程式是
11、氯化銨中含有的化學鍵有
12、ptcl2（nh3）2是平面四邊形結構，其結構有2種，有一種易溶於水，畫出其幾何構型圖
有一種易溶於ccl4，其幾何構型圖
13、標出下列微粒中的配位鍵。
[cu（nh3）4]2al2f6(就是氯化鋁的真實結構h3o+
【小結】
1、判斷等電子體的技巧：
①分子或離子裡原子個數要相等，②分子或離子裡最外層電子數相等。
2、判斷abn分子中心原子雜化方式的技巧：
①中心原子如果是碳，周圍是單鍵，為sp3雜化；周圍是雙鍵，（含c=c或c=o或苯環）為sp2雜化；周圍是三鍵，（含c三c或c三n）為sp雜化。
②中心原子是其他原子，先算中心原子孤對電子對數=1/2（a-xb），再畫vsepr模型，根據形狀判斷雜化方式。（注意分子形狀和vsepr模型可能有區別）。
abn 中a無孤對電子分子的立體構型及事例。 abn 中a有孤對電子分子的立體構型及事例。
n=2n=3
n=43、判斷σ鍵和π鍵的技巧：
單鍵全是σ鍵；雙鍵（含c=c或c=o）中σ鍵和π鍵各乙個，苯中c-c間共6個σ鍵及6個c-hσ鍵，分子中還有乙個大π鍵；三鍵（含c三c或c三n）中有1個σ鍵和2個π鍵。
4、判斷分子極性的技巧：
分子中全是非極性鍵形成的雙原子分子是非極性分子；含極性鍵但結構對稱，為非極性分子；否則是極性分子。（分子極性可用於判斷分子在水、四氯化碳中的溶解性）。
物質結構第二章知識點過關
1分子中有 15 個σ鍵；1mol的ch三c-cooh中有 6 個δ鍵， 3 個π鍵。
2、 ho-ch2-ch2--ch2-ch2-cho分子中碳原子的雜化方式有 sp2、sp3 。它的同分異構體中符合下列條件的結構簡式為有兩個官能團，②分子中有兩個手性碳。
3、n2的電子式為n原子的雜化方式為 sp ，與其等電子體的分子為 co ，離子有 cn-、c22- 。
o3的等電子體分子為 so2 ，離子為 no2- ，o3與o2的關係是同素異形體 。
nh3的等電子體分子為 ph3，離子為h3o+ ，nh3的分子形狀為三角錐形 ，n原子的雜化方式為 sp3 ，畫出nh3的vsepr模型 。
ch4的等電子體分子為 sih4，離子為 nh4+ ，ch4的分子形狀為正四面體 ，鍵角為 109。28,
碳原子的雜化方式為 sp3
co2的等電子體分子為 n2o 、cs2、sco ，（寫三個），co2的電子式為
碳原子的雜化方式為 sp2 ，鍵角為 180。
h2o的等電子體分子為 h2s ，h2o的電子式為 ，是極性極性、非極性）分子。o原子的雜化方式為sp3，畫出h2o的vsepr模型 。水的沸點高於硫化氫，原因是水分子間形成氫鍵。
4、判斷下列分子或離子的立體構型cs2直線型，so2v型，co32- 平面正三角形，bf3 平面正三角形 ，nf3三角錐形ccl4正四面體，cf2cl2 四面體 ，so32-四面體。
5、含有極性鍵的非極性分子有（ ac ）
a．bf3 b. nh3 c. c2h4 d. c60 e. hcn f. so2 g. ch3cl
6、下列物質酸性有強到弱的順序是hclo4 > hno3 > hno2 > h4sio4
hno2 h4sio4 hno3 hclo4
7、下列說法正確的是（ bc ）
比ch4穩定的是因為hf分子間存在氫鍵
b. cs2的沸點高於co2是因為cs2的分子間作用力大於co2的分子間作用力。
c．乙醇與水混溶的原因可理解為乙醇與水分子結構相似，且乙醇與水分子間可形成氫鍵。
d.所有由分子形成的晶體中都含有共價鍵。
e.水的沸點高於乾冰是因為水分子內存在氫鍵，而乾冰不存在氫鍵。
8、h2的鍵能是436.0kj/mol，其含義是斷裂1molh-h鍵要吸收436.0kj能量 ，鍵越短，鍵能越大 ，斷鍵耗能越多。
9、下列物質沸點由高到低的順序是 p4 > h2o > nh3 > co2 > o2
nh3 o2 co2 h2op4
10、fecl3溶液中滴加kscn的現象是溶液變為血紅色，反應的離子方程式是 fe3++scn-=fe（scn）3 。
11、氯化銨中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵
12、ptcl2（nh3）2是平面四邊形結構，其結構有2種，有一種易溶於水，畫出其幾何構型圖
有一種易溶於ccl4，其幾何構型圖
13、標出下列微粒中的配位鍵。
[cu（nh3）4]2al2f6(就是氯化鋁的真實結構h3o+
【小結】
1、判斷等電子體的技巧：
①分子或離子裡原子個數要相等，②分子或離子裡最外層電子數相等。
第二章基礎知識和重點過關
八年級地理 上 時間 45分鐘滿分 100分 一 單項選擇題 每題3分，共60分 1 下列關於我國地勢地形的敘述，正確的是 a 西部多山地 高原，東部多盆地 平原 b 我國地勢自西向東呈坡狀降低 c 青藏高原雄踞西南，號稱世界屋脊 d 四大高原 四大盆地 三大平原 三大丘陵鑲嵌在山脈之間 2 首都北...
第二章基礎知識過關
一 公式默寫 1 化學反應速率的公式單位 2 物質的量濃度公式 3 同一反應中各物質的速率之比 4 平衡常數的表示式 對於一般的可逆反應 ma g n b g p c g q d s 其中m n p q分別表示化學方程式中各反應物和生成物的化學計量數，則平衡常數的表示式為 意義 1 k值越大，說明進...
物質結構與性質第二章要點
第二章微粒間的相互作用 化學研究中的分類思想 分類思想是根據物件的共同點和差異點，將物件區分為不同層次的類別，把物件加以系統化，從而分類研究的思想方法。本章中通過原子間能夠以不同的型別的化學鍵互相結合，分子間存在的相互作用，原子形成的分子為什麼有不同的立體結構等的研究，很好地體現了化學研究中的分類思...