一、物質的特徵
(1)有色固體
1 黑色:黑色單質c、fe粉、 黑色化合物cuo、fe3o4、mno2
2 紅色:cu(紫紅色)、fe2o3(紅棕色)
3 藍色沉澱:cu(oh)2 ;紅褐色沉澱:fe(oh)3
4 kmno4(暗紫色或紫黑色)、紅磷(暗紅色)
(2)有色溶液:cu2+(藍色)、fe2+(淺綠色)、fe3+(黃色)
(3)無色氣體:n2、co2、co、o2、h2、ch4
(4)有刺激性氣味的氣體:nh3(此氣體可使濕潤ph試紙變藍色)、so2
二、化學之最
地殼中含量最多的金屬元素是鋁;最常見的金屬是鐵;
密度最小的氣體是氫氣;相對分子質量最小的氧化物是水;
最常見的有機物是甲烷ch4…………
三、物質的用途
1、常用的調味品:nacl2、發酵粉的主要成分:nahco3
1、用於人工降雨的物質:乾冰。 2、調味用的食鹽:氯化鈉。
3、用做麵食吃的純鹼:碳酸鈉。 4、常用於金屬除鏽的物質:鹽酸、稀硫酸。
5、改良酸性土壤的物質:熟石灰。 6、工業上常用於洗滌的鹽:碳酸鈉。
7、配製農藥波耳多液:熟石灰和硫酸銅。 8、人體中的胃酸:鹽酸。
9、「鋇餐」透視用的鹽:硫酸鋇。
10、用做鑽探機頭:金剛石;用做鉛筆芯:石墨。
四、物質的特殊性質
1、在空氣中能自燃的固體是白磷;
2、能使帶火星的木條復燃的是氧氣;
3、溶於水顯鹼性;且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體是氨氣;
4、在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體物質的是鐵絲;
5、油狀液體,具有吸水性並能使紙張、木材變成黑色物質的是濃硫酸。
6、能使人發生煤氣中毒的氣體是一氧化碳。
7、有刺激性氣味的大氣汙染物之一是二氧化硫。
8、具有揮發性的酸:鹽酸、硝酸。
9、使人食物中毒的鹽:亞硝酸鈉(誤認作食鹽);
10、能與黑色氧化銅反應生成紅色銅的物質,是具有還原性的氫氣、碳、一氧化碳。
11、能與鹼反應,產生有刺激性氣味且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體(氨氣)的鹽是銨鹽。
12、在空氣中放置質量增加並且會變質的物質有氫氧化鈉、氫氧化鈣,氧化鈣。
13、在空氣中放置質量增加但不會變質的物質有濃硫酸。
五、物質的熱效應
1、能與水反應放熱的物質:氧化鈣;
2、溶於水放熱的物質:濃硫酸、氫氧化鈉;
3、溶於水吸熱的物質:硝酸銨。
4、乾冰的昇華(人工降雨)
六、、推斷題的題眼
七、常見物質或離子的檢驗方法
八、特徵離子關係圖
九、離子共存問題
分析:混在一起會發生化學反應的離子不能共存。
歸納與小結:
(1)h+ 不能與共存;(2)cl- 不能與共存;
(3)co32-不能與共存;
(4)oh--不能與共存;
(5)ba2+ 不能與共存; (6) ca2+不能與共存;
(7) so42-不能與共存; (8)ag +不能與共存;
(10)fe3+ 不能與共存; (11)cu2+不能與共存;
溶液中離子顏色cu2fe3fe2mno4
注意題幹暗示條件:ph >7 意為性溶液,含有大量的
ph <7 意為性溶液,含有大量的
十、氣體淨化的幾種方法
吸收法:用吸收劑將雜質氣體吸收除去。如,除去co中混有的少量co2,可先用濃naoh溶液吸收co2,再用濃硫酸等乾燥劑除去水蒸氣。
常見氣體吸收劑見下表:
轉化法:通過化學反應,將雜質氣體轉化為所要得到的氣體。如,除去co2中的少量co,可將混合氣體通過足量的灼熱cuo,co + cuo cu + co2。
十一、氣體的乾燥
氣體的乾燥是通過乾燥劑來實現的,選擇乾燥要根據氣體的性質,一般原則是:酸性乾燥劑不能用來乾燥鹼性氣體,鹼性乾燥劑不能用來乾燥酸性氣體,乾燥裝置由乾燥劑狀態決定。
常見的乾燥劑
常用乾燥裝置如下:
注意:選擇吸收裝置時,要注意進、出氣體導管的連線方法,若用「洗氣瓶」,要注意「長進短出」,若用乾燥管要注意「大進小出」。先除去氣體中含有的其他雜質,乾燥除去水蒸氣的操作放在最後。
十二、物質的分離和提純
分離和提純的主要方法
物質分離提純和物質推斷
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