教資考試化學備考指導物質的分離提純方法二

教資考試化學備考指導：物質的分離、提純方法（二）

7、除去物質中混有雜質的方法

(1)利用生成氣體的反應除去雜質

如清除硫酸鈉溶液中含有少量碳酸鈉或其它易揮發性弱酸的鈉鹽雜質時，加入適量硫酸即可。

(2)利用生成沉澱的方法除去雜質

如zncl2(znso4)：加適量bacl2溶液。

(3)利用酸式鹽與正鹽的相互轉化規律除去雜質

na2co3(nahco3)：加熱或加鹼。

nahco3(na2co3)：水溶液中通co2。

(4)利用氧化還原反應除去雜質

fecl3(fecl2)：通cl2。

如果在比較活潑的金屬鹽溶液中含有不活潑金屬組成鹽的雜質時，可用置換反應。如feso4(cuso4)：加鐵粉，過濾得濾液。

(5)利用物質的兩性除去雜質

fecl3(alcl3)：加入過量燒鹼溶液，過濾得沉澱，加鹽酸。

(6)除去有機物中的雜質

一般是利用雜質與試劑反應生成溶於水的物質，從而與原有機物分層除去。

如苯中混有苯酚：加naoh溶液，分層除去。

乙酸乙酯中混有乙酸：加飽和碳酸鈉溶液，分層除去。

8、除雜時注意事項

(1)要考慮除雜試劑的適量和過量。一般除雜加適量試劑，敘述中應加上「適量」二字。加過量試劑時還應考慮下一步要除去過量未反應的試劑。

(2)在具體的實驗過程中，還必須選擇適當的儀器及進行正確的操作。例如：在溶液中除去雜質時，產生的沉澱物，必須過濾除去。

如果產生氣體，應該用加熱的方法，使它溶解度降低，比較徹底地將雜質除去；如果氣體的提純用某種物質吸收，吸收劑是液體時，則用洗氣方法；吸收劑是固體時，則用乾燥管。如果用液液萃取的方法分離雜質，則要用分液漏斗。

(3)除雜中要考慮以下「五性」：

① 可行性：如h2s(hcl)，不能用fes，因為fes不易與hcl氣體反應；

② 簡捷性：如kbr(i2)，用萃取不如加熱；

③ 純潔性：如co2(h2s)，不能用濃硫酸，因為產生so2；

④ 保質性。

⑤ 有序性：cl2(hcl、h2o)，先通過飽和食鹽水，後通過濃硫酸。

(4)要注意雜質極少時的除去方法與常量時的常規方法不同。

9、除雜技巧

(1)在乙個製取氣體並要除去雜質的實驗裝置中，若有洗氣瓶裝有硫酸銅溶液，則一定是用來除去硫化氫氣體的。

(2)要分別除去一組雜質離子，且一次只除一種離子，所加試劑又必須過量時，最後的除雜試劑一定是酸，倒數第二位是可溶的碳酸鹽。使用碳酸鹽的好處是：它能沉澱較多的陽離子，又容易除去(加相應的酸)。

(3)co2氣體中混有so2或hcl氣體，可通入nahco3溶液中，由於so2溶於水生成亞硫酸，亞硫酸和鹽酸皆能與nahco3反應生成co2，這樣即除去了雜質氣體，又增加了主要成分的量；同理，so2氣體中混有hcl氣體，可通入nahso3溶液中，鹽酸與nahso3反應產生so2氣體。

(4)乾燥氣體即是除水蒸氣，往往擺在最後，一般是用裝有濃硫酸的洗氣瓶或裝有固體乾燥劑的乾燥管。「加熱除雜，乾燥在前；溶液除雜，乾燥在後。」

教資考試化學備考指導 物質的分離 提純方法 二