物質的分離提純中常用的十種方法
一、過濾
1、原理：根據固體的溶解度不同，將不溶性固體從溶液中分離出來的方法。
2、條件：一種固體不溶，一種固體可溶。
3、範圍：適用於不溶固體和液體的分離。
4、儀器：漏斗、鐵架臺、燒杯、玻璃棒、濾紙
5、注意：一貼二低三靠；對於有些溶液溫度下降，會有晶體析出，應該趁熱過濾。
6、列舉：氯化銅溶液中混有氯化鐵，加入過量的氧化銅，採用過濾的方法除去。
二、洗氣或通氣法
1、原理：利用氣體的溶解性或者化學性質不同，將混合氣體分離開來的方法。
2、條件：一種氣體不溶或不反應，一種氣體可溶或可反應。
3、範圍：適合於混合氣體的分離。
4、儀器：洗氣瓶、導管
5、注意：不要引進新的氣體雜質，最後能夠產生被提純的氣體。
6、列舉：二氧化碳中混有二氧化硫，可把混合氣體，通入盛有飽和的碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶中，洗去二氧化硫；碳酸氫鈉溶液中混有碳酸鈉，可向混合溶液通入二氧化碳，使碳酸鈉轉變成碳酸氫鈉。
三、蒸發
1、原理：把可溶性固體從溶劑中分離出來的方法。
2、條件：固體可溶，固體溶解度隨溫度公升高而降低或者變化不大。
3、範圍：適合於把可溶性固體從溶劑中分離出來。
4、儀器：鐵架臺、蒸發皿、酒精燈、玻璃棒
5、注意：玻璃棒作用；溶劑易揮發或易燃燒，採用水浴加熱。
6、列舉：從氯化鈉溶液中提取氯化鈉，採用蒸發的方式除去水。
四、結晶
1、原理：通過蒸發溶劑或者降低溫度使溶質的溶解度變小，從而使晶體析出的方法。
2、條件：固體的溶解度小或者固體的溶解度隨溫度公升高變化較大。
3、範圍：固體的溶解度小一般用蒸發結晶法；固體的溶解度隨溫度公升高變化較大，一般用冷卻結晶法或者重結晶法。
4、儀器：過濾、蒸發儀器。
5、注意：基本環節：溶解→蒸發濃縮→趁熱過濾→冷卻結晶→過濾→洗滌乾燥
6、列舉：硝酸鉀中混有氯化鈉，採用加水溶解，蒸發濃縮，冷卻結晶的方法除去氯化鈉。
五、分液
1、原理：把互不相溶的液體分離開來的方法。
2、條件：液體互不相溶
3、範圍：適合於互不相溶的液體分離。
4、儀器：分液漏斗、燒杯
5、注意：分液漏斗的基本操作
6、列舉：苯中混有甲苯，可向混合溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，振盪後用分液漏斗分離。
六、萃取
1、原理：利用溶質在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，選擇萃取劑將溶質從一種溶劑中轉移到另一種溶劑中的方法。
2、條件：萃取劑與原溶劑互不相溶；溶質在萃取劑中的溶解度大於在原溶劑中的溶解度。
3、範圍：適合於溶質在互不相溶的液體中的分離。
4、儀器：分液漏斗、燒杯
5、注意：物質在不同溶劑中的溶解性。
6、列舉：從溴水中提取溴，可向混合溶液中加入四氯化碳，振盪後用分液漏斗分離。
七、蒸餾
1、原理：利用液體的沸點不同，經過加熱冷凝使液體分離的操作。
2、條件：液體的沸點相差比較大。
3、範圍：適合於沸點不同的液體的分離。
4、儀器：酒精燈、鐵架臺、石棉網、蒸餾燒瓶、冷凝管、接應管、錐形瓶、溫度計
5、注意：溫度計位置；逆流冷凝。
6、列舉：醋酸中混有醋酸鈉，可向混合物中加入濃硫酸，用蒸餾的方法得到醋酸。
八、滲析
1、原理：利用半透膜能夠透過離子或分子，不能透過膠粒的性質分離提純膠體的操作。
2、條件：一種是膠體，一種是溶液
3、範圍：適合分離膠體和溶液。
4、儀器：燒杯、半透膜袋
5、注意：最好在流動的水中進行
6、列舉：氯化鐵膠體中混有氯化鐵，可把混合物放入半透膜袋中，浸在流動的水中，除去
氯化鐵。
九、鹽析
1、原理：利用輕金屬鹽能夠降低膠體的溶解度的性質，分離提純膠體的方法。
2、條件：一種是膠體，一種是溶劑
3、範圍：適合膠體和溶劑的分離
4、儀器：燒杯、過濾裝置
5、注意：方法是鹽析，操作是過濾
6、列舉：雞蛋白中混有少量的水：加少量食鹽，使雞蛋白析出，然後過濾分離。
十、加熱法或昇華法
1、原理：利用物質受熱表現出不同的物理性質或者化學性質，採用加熱的方式分離提純固
體的方法。
2、條件：一種固體物質受熱具有不穩定性或昇華性，一種固體物質具有熱穩定性。
3、範圍：適合於除去具有熱不穩定性或具有昇華性的固體物質。
4、儀器：酒精燈、鐵架臺、試管、導氣管；或酒精燈、三腳架、燒杯、燒瓶、石棉網。
5、注意：加熱法與昇華法裝置不同。
6、列舉：碳酸鈉固體中混有碳酸氫鈉，可將混合固體加熱，使碳酸氫鈉轉變成碳酸鈉；矽中混有碘單質，可採用加熱昇華的方法除去碘。
十一、強化練習
1、氯化亞鐵溶液中混有氯化鐵，所選除雜試劑和方法正確的是（ ）
a、銅粉、過濾 b、鐵粉、過濾 c、鋅粉、過濾 d、氯氣、通氣
2、氯化鐵溶液中混有氯化亞鐵，除去氯化亞鐵的方法正確的是（ ）
a、加入鐵粉後過濾 b、加入氧化鐵後過濾 c、通入氯氣 d、通入氧氣
3、從碘水中提取碘，有下列溶劑：①四氯化碳；②丙酮；③煤油；④苯；⑤酒精。可用作萃取劑的是（ ）
a、①③④ b、②③④ cd、①②④
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