化學式子要配平，必須純量代方程，
單位上下要統一，左右倍數要相等。
質量單位若用克，標況氣體對應公升，
遇到兩個已知量，應照不足來進行。
含量損失與產量，乘除多少應分清。
氣體製備
氣體製備首至尾，操作步驟各有位，
發生裝置位於頭，洗滌裝置緊隨後，
除雜裝置分乾濕，乾燥裝置把水留;
集氣要分氣和水，性質實驗分先後，
有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。
有時裝置少幾個，基本順序不可丟，
偶爾出現小變化，相對位置仔細求。
氫氣還原氧化銅
試管被夾向下傾，實驗開始先通氫，
空氣排盡再點燈，冷至室溫再停氫
先點燈，會**，先停氫，會氧化
由黑變紅即變化，雲長臉上笑哈哈。
化合價口訣
一價鉀鈉氟氫銀，
二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四矽五價磷;
二三鐵，二四碳。
二四六硫都齊全，
銅汞二價最常見。
溶解性口訣
鉀鈉銨鹽溶水快，
硫酸鹽除去鋇鉛鈣。
氯化物不溶氯化銀，
硝酸鹽溶液都透明。
口訣中未有皆下沉。
1—20號元素順序口訣⑤
氫氦鋰鈹硼，
碳氮氧氟氖;
鈉鎂鋁矽磷，
硫氯氬鉀鈣。
金屬活動性口訣
鉀鈣鈉鎂鋁。
鋅鐵錫鉛氫，
銅汞銀鉑金。
注：①鉀鈉銨鹽都溶於水;
②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶;
③硝酸鹽都溶於水;
④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水;
⑤1～20號元素順序另有諧音打油詩可以幫助記憶：
青孩你別蹦，
炭蛋養沸奶，
那妹雨歸淋，
牛鹿鴨呷萊。
制氧氣口訣：
二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。製氧裝置有特點;底高口低略傾斜。
集氣口訣：
與水作用用排氣法;根據密度定上下。不溶微溶排水法;所得氣體純度大。
電解水口訣：
正氧體小能助燃;負氫體大能燃燒。
化合價口訣：
常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四矽;下面再把變價歸。全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。錳正二四與六七;碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。有負二正四六;邊記邊用就會熟。
常見根價口訣
一價銨根硝酸根;氫滷酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。
金屬活動性順序表：
(初中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。(高中鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。
化合價口訣二：
一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四矽五氮磷;二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價最常見。
鹽的溶解性：
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶
高中化學構、位、性的規律與例外總結
1.一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1h)中無中子。
2.元素週期表中的每個週期不一定從金屬元素開始，如第一週期是從氫元素開始。
3.大多數元素在自然界中有穩定的同位素，但na、f、p、al等20種元素到目前為卻未發現穩定的同位素。
4.一般認為碳元素形成的化合物種類最多，且ⅳa族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體矽、二氧化矽、碳化矽等。(據有些資料說，氫元素形成的化合物最多)
5.元素的原子序數增大，元素的相對原子質量不一定增大，如18ar的相對原子質量反而大於19k的相對原子質量。
6.質量數相同的原子，不一定屬於同種元素的原子，如18o與18f、40k與40ca
7.ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。
8.活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但alcl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易昇華，為雙聚分子，結構式為所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。
9.一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但n和p相反。
10.非金屬元素之間一般形成共價化合物，但nh4cl、nh4no3等卻是離子化合物。
11.離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。
12.含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如na2o2、fes2、cac2等是離子化合物。
13.單質分子不一定是非極性分子，如o3是極性分子。
14.一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如nah、cah2等。
15.非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電。
16.非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但co、no等不是酸性氧化物，而屬於不成鹽氧化物。
17.金屬氧化物一般為鹼性氧化物，但一些**金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：mn2o7、cro3等反而屬於酸性氧物，2koh+mn2o7==2kmno4+h2o2koh+cro3==k2cro4+h2o;na2o2、mno2等也不屬於鹼性氧化物，它們與酸反應時顯出氧化性。
18.組成和結構相似的物質(分子晶體)，一般分子量越大，熔沸點越高，但也有例外，如hf>hcl，h2o>h2s，nh3>ph3，因為液態及固態hf、h2o、nh3分子間存在氫鍵，增大了分子間作用力。
19.非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等於8，但氟無正價，氧在of2中為+2價。
20.含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21.一般元素的化合價越高，其氧化性越強，但hclo4、hclo3、hclo2、hclo的氧化性逐漸增強。
22.離子晶體不一定只含有離子鍵，如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中還含有共價鍵。
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計算化學式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統一，左右倍數要相等。質量單位若用克，標況氣體對應公升，遇到兩個已知量，應照不足來進行。含量損失與產量，乘除多少應分清。氣體製備 氣體製備首至尾，操作步驟各有位，發生裝置位於頭，洗滌裝置緊隨後，除雜裝置分乾濕，乾燥裝置把水留 集氣要分氣和水，性質實驗分先...
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高中化學口訣巧記 一 一 氫氣還原氧化銅 試管被夾向下傾，實驗開始先通氫，空氣排盡再點燈，冷至室溫再停氫。先點燈，會 先停氫，會氧化，由黑變紅即變化，雲長臉上笑哈哈。二 化合價口訣 一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四矽五價磷 二三鐵，二四碳。二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。三 1 20號元素順序...
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學生學習化學，是以實驗 實物直觀為基礎，由感性認識到理性認識的飛躍和由理性認識到實踐的飛躍，是學生化學學習的規律。不過學校的課堂實驗一般比較少，導致學生了解的不夠深入，一般學生的做法是死記硬背，效果自然一般。同學們可以在vcm 實驗上做實驗，在vcm 實驗上可以自己動手做實驗，並且可以反覆的做，增強...