元素週期表
一． 週期
定義：元素週期表內每一行叫做乙個週期，共有7個週期，短週期為1，2.，3週期。
注：週期序數=電子層數
二． 族
定義元素週期表中每一列叫做族，共有18列16個主族為為主組，第18列為稀有氣體組，其它為副族。
注：ⅶ主族也稱為鹵族，稀有氣體組也稱為零族。主族序數=最外層電子數
元素週期律
一．定義：元素週期律是指同週期/族元素呈現出的相同性和遞變性，由此我們可以通過學習一種元素的性質而了解這一週期/族所具有的性質。
二．主族規律
在元素週期表中由上到下，原子半徑逐漸增大，核內質子的引力越來越小所以原子失電子能力越來越強，根據「公升，失，氧，是還原劑」所以，原子失電子能力越強，還原性越強，原子的還原性，對應的就是元素的金屬性，即：還原性越強，金屬性越強，由於鹼是由金屬陽離子和氫氧根離子構成的所以，鹼性強弱由金屬性決定，金屬性越強，鹼性越強，但是到銣時，銣與水反會**，生成物不穩定，所以鹼性最強的是氫氧化鉀。
從上到下，原子得電子能力逐漸減弱，根據「降，得，還，是氧化劑」可知，氧化性從上到下逐漸減弱，原子氧化性對應著元素的非金屬性，即：氧化性越來越弱，非金屬性越來越弱，另外，含氧酸酸性和氣態氫化物穩定性也是和非金屬性成正比的，也就是說，非金屬性越強，含氧酸酸性越強，氣態氫化物越穩定，但是，氟除外，所以最強的酸是高氯酸，hclo4。
注：還原劑的還原性越強，其陽離子的氧化性越弱，氧化劑的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱。（注意，第七主族的離子由於化合價不能再降低了，所以，第七主族的元素的離子，不具有還原性） 希望能幫到大家！
三． 週期規律
週期的規律和主族規律相反。
四．判斷原子及離子的半徑：
1先比較電子層數，電子層數越多，半徑越大，如果電子層數一樣。
2比較質子數，質子數越大，對核外電子引力越大，原子半徑越小，如果質子數也一樣。3比較最外層電子數，最外層電子數越大，半徑越大。
化學能與熱能
一． 如何判斷乙個反應是吸熱反應還是放熱反應
1.）由鍵能來判斷
例這種題只需要把方程序列出來，然後按照資料分別計算出反應物斷鍵需要吸收多少能量，成鍵需要生成多少能量，然後進行比較。如果反應物斷鍵需要的能量比生成物成鍵所需要的能量多，就是放熱反應。反之則是吸熱反應。
2).根據物質內能計算
若反應物總能量大於生成物總能量，是放熱反應，反之，是吸熱反應。
化學能與電能
一．原電池
一般看到這種題，先判斷正負極。活潑性強的為負極。弱的為正極，也有用石墨作正極的。然後寫出負極與電解質溶液的反應方程式，在改寫為離子方程式即為總反應方程式。
由化方可以看出是活潑型金屬與酸或鹼反應，負極是活潑金屬，失電子成為金屬陽離子然後與氫離子或氫氧根離子反應。把這個過程拆成兩部分，
就是：1.活潑金屬失電子成為金屬陽離子
2失去的電子與電解質裡的帶正電荷的離子形成新物質
這樣正負極花房就可以寫出來了。.
二．燃料電池
見到這種圖，就是燃料電池的題，做這種題的時候
第一步：寫出燃燒方程式
第二部：根據電解質溶液改寫燃料電池總反應式（例如生成物中如果有氫離子，而電解質溶液又是鹼性的，就要改寫方程式）
第三部：寫出正極反應式o2＋2h2o +4e-=4oh- （電解質溶液為鹼性或中性）
o2＋4 h+ +4e-=2h2o （電解質溶液為酸性）
第四步：用總反應式減去正極反應式，即為負極反應式（注：除了電子前可以為符號，其它各粒子前符號均為正）
三，化學反應速率
定義：化學反應速率，用來表示化學反應進行的快慢。通常用mol/（l*s）或mol/（l*min）表示。
影響因素：1）溫度。一般情況下，溫度公升高，化學反應速率加快。溫度降低，化學反應速率減慢。
2）催化劑。正催化劑加快反應速率，逆催化劑減慢反應速率。如果題目沒有特殊說明，一般都是正催化劑。
必修一氧化還原反應
定義：反應前後，同一元素化合價發生改變。即該原子得/失電子。
公升失氧（化合價公升高，失電子，被氧化，做還原劑，發生氧化反應）
降得還（化合價降低，的電子，被還原，做氧化劑，發生還原反應）
例中，氧化銅中的銅的化合價，從正二價變為零價。化合價降低，得電子，被還原，做氧化劑，產物銅。叫做還原產物。
炭從零價公升高到正四價。化合價公升高，失電子，被氧化，做還原劑，產物二氧化碳叫做氧化產物。
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