EDTA標準溶液的配置和標定

姓名：舒睿學號：5603111040 試驗時間：第八周，星期3 ，14點

實驗九 edta標準溶液的配製和標定

一、實驗目的：

1.進一步掌握分析天平的正確使用；

2.掌握正確的滴定操作方法。

3學習edta 標準溶液的配製和標定方法；

4.掌握配位滴定指示劑的指示原理、終點的判斷。

5. 掌握定量分析實驗報告的正確表示（格式、內容、有效數字等）

二、原理

乙二胺四乙酸二鈉簡稱edta，由於edta與大多數金屬離子形成穩定的1：1型螯合物，故常用作配合滴定的標準溶液。

標定edta溶液的基準物有:zn，zno，caco3，cu，bi ，ni，pb mgso4·7h2o，等。通常選用的標定條件應盡可能與測定條件一致，以免引起系統誤差，如果用被測元素的純金屬或化合物作基準物質，就更為理想。

如果edta溶液用於測定pb2+,bi3+,則宜用純金屬鋅作基準物標定edta，用鉻黑t作指示劑，用氨緩衝溶液，在ph=10進行標定。也可用二甲酚橙作指示劑，用六次甲基四胺調節酸度，在ph=5～6進行標定。

本實驗用caco3作基準物，在ph≧12的naoh緩衝液中，以鈣指示劑，標定edta。溶液由酒紅色變為純藍色為終點。反應如下：

滴定前 : ca2++ hind2-(純藍) caind-(酒紅)+ h+

滴定開始至終點:

ca2+ + h2y2cay2- + h+

ph≧12

終點:caind-（酒紅）+h2y2cay2- + hind2-(純藍）

ph≧12

計算edta濃度

三、試劑

1、乙二胺四乙酸二鈉（na2h2y·2h2o）

摩爾質量為372.2。1g/2人。

2、 caco3 （a·r）

3、nh3-nh4cl緩衝溶液

4、鈣指示劑

四、主要步驟

①0.005mol/l edta 溶液的配製：1g 乙二胺四乙酸二鈉→於500ml 的燒杯中，加水溶解（必要時可以溫熱，以加快溶解或加 200ml 溫水）用玻棒攪拌均勻→配成500ml溶液（每兩人配乙份）

②0.005mol/l edta 溶液的標定：

準確稱取0.15-0.20g caco3(100燒杯中)→少量水潤濕,蓋上表面皿→5ml1∶1hcl從杯嘴逐滴加入?

至完全溶解→加熱微沸?→定容至250ml → 移取25.00ml 鈣標準溶液→加約25ml水和10ml10%naoh及少許固體鈣指示劑→用edta滴定至溶液由紫紅色→藍綠色為終點。

平行測定三份。

五、資料記錄及處理

表一標準溶液的配製

表二　edta溶液的標定

六、思考題：

標準溶液和zn、caco3標準溶液的製備方法有何不同？

2. 配位滴定中為什麼要加入緩衝溶液?