edta標準溶液的配製和標定（配位滴定法）
一、實驗目的
1.學習edta標準溶液的配製和標定方法。2.掌握配位滴定的原理，了解配位滴定的特點。3.熟悉鈣指示劑的使用及其終點的變化。
二、實驗原理
實驗中選用caco3作基準物質，caco3和hcl反應轉變成ca2+，edta（h4y）與ca2+的反應如下：
ca2+ + y4－ cay2－用鈣指示劑（h3ind）確定終點，在ph≥12時，hind2-離子（純藍色）與ca2+形成較穩定的caind－配離子（酒紅色），hind2－＋ca2+ caind－+h＋，所以在鈣標準溶液中加入鈣指示劑時，溶液呈酒紅色。當用edta溶液滴定時，edta與ca2+形成比caind－配離子更穩定的cay2－配離子，所以在滴定終點附近caind-不斷轉化為cay2-，而該指示劑被游離出，反應如下：
caind－+ h2y2－+ oh－ cay2－+ hind2－ + h2o
酒紅色無色無色純藍色
所以終點時溶液由酒紅色轉變為純藍色。若有mg2+共存，調節ph12讓mg2+生產mg(oh)2沉澱而除去，並且很少量的mg2+會使終點顏色更敏銳。cedta=[(m caco3 /mcaco3)×(250÷25)/ vedta]×1000
三、試劑及儀器
酸式滴定管，錐形瓶（250 cm3），容量瓶（250 cm3），移液管（25 cm3），fa/ja1004型電子天平，稱量瓶。edta（0.01 mol·dm－3左右，待標定）；naoh (2 mol·dm－3)；hcl (2 mol·dm－3)。
乙二酸四乙酸二鈉（固體、a.r.）、caco3(固體、g.
r.或a.r.
)、鈣指示劑、鎂溶液，台秤。
四、實驗步驟
1、edta標準溶液的配製：在台秤上稱取7.5g 左右乙二胺四乙酸鈉，溶於300～400 cm3溫水中後稀釋至1l。
2、鈣標準溶液的配製：準確稱量caco3基準物0.2～0.
3g於燒杯中，加水數滴潤濕，蓋以表面皿，從燒杯嘴處逐滴滴加1:1hcl，至剛好溶解，冷卻到室溫，定量轉移入250 cm3 容量瓶中，用純水稀至刻度後搖勻。
3、edta標準溶液的標定：吸取25.00 cm3鈣標準溶液於錐形瓶中，加水25 cm3稀釋，鎂溶液2 cm3，10%naoh溶液10 cm3調節溶液ph12，加入公尺粒大小（0.
01g）的鈣指示劑，用edta 標準溶液滴定，溶液由酒紅色轉變為純藍色即為終點。平行測定三次。
五、實驗資料記錄及計算：
六、結果討論
附注意事項：鈣溶液的配製及滴定
①配製·稱量——用fa/ja1004型電子天平準確稱取caco3於乾淨燒杯中，稱量結果小數點後保留四位數字。
·溶解——逐滴滴加2 mol·dm－3 hcl至剛好溶解完全（滴加時，用玻棒輕輕攪拌），再加25 cm3蒸餾水溶解，然後，通過玻棒全部轉移到250 cm3容量瓶中。
·洗滌——用洗瓶加蒸餾水（20cm3左右）洗滌玻棒和燒杯內壁2～3次，洗滌液全部轉入容量瓶。
·定容——用洗瓶直接加入蒸餾水於容量瓶中，當水加至容積的2/3處時，旋搖容量瓶，使溶液混合均勻（但不能倒轉容量瓶），在接近標線2～3cm時，改用膠頭滴管逐滴滴加至彎月面最低點恰好與標線相切。蓋緊瓶塞，一手食指壓住瓶塞，另一手的大、中、食指托住瓶底，倒轉容量瓶，如此反覆十次以上，使瓶內溶液充分混合均勻。
②滴定·查漏——檢查滴定管是否漏液；
·潤洗——分別用自來水、蒸餾水、待取液洗滌移液管、滴定管3次；
·取液——準確移取上述鈣溶液25.00 cm3（用25cm3移液管）於250 cm3錐形瓶中，加入naoh溶液10 cm3（使ph>12），蒸餾水25 cm3，搖勻，加入鈣指示劑30mg（公尺粒大小），此時溶液呈酒紅色；在酸式滴定管中裝滿0.01 mol·dm－3edta標準溶液，固定在滴定管夾上，除去尖嘴部分氣泡，調整液面至零刻度或零刻度以下。
·正式滴定——從酸式滴定管中逐滴滴加0.01 mol·dm－3edta標準溶液至錐形瓶中（注意操作的規範性），左手控制玻璃塞，右手搖動錐形瓶使錐形瓶中液體向乙個方向作圓周運動，邊滴邊搖，剛開始滴定時滴定速度可以較快，當酒紅色逐漸變淺時，應滴加一滴後，搖動錐形瓶，觀察顏色變化後再滴加第二滴，至酒紅色消失，藍色出現，即為滴定終點，停止滴定，記錄資料（注意有效數字）。然後再平行滴定二次。
Edta標準溶液的配製
記下所消耗的edta溶液體積，計算edta溶液的濃度。mpb no3 2 100 cedtamol l vedta 331.21 331.21為pb no3 2的毫摩爾質量 g mol m為準確稱取pb no3 2的質量 g 0.02mol l硫酸銅標準溶液 溶液的配製 稱取5g硫酸銅 cuso4 ...
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