高錳酸鉀標準溶液的配製和標定

一、目的要求

1.學習高錳酸鉀標準溶液的配製方法；

2.掌握用草酸鈉作基準物質標定高錳酸鉀溶液濃度的原理和方法。

二、實驗原理

普通高錳酸鉀試劑常含有少量雜質，不能用直接法配製標準溶液，必須經過標定。標定kmno4溶液的基準物質有h2c2o4·2h2o、na2c2o4 、as2o3和純鐵絲等。其中na2c2o4不含結晶水，容易提純，沒有吸濕性，因此是常用的基準物質。

在熱的酸性溶液中，kmno4和na2c2o4的反應如下：

2mno4- + 5c2o42- + 16h+ = 2mn2+ + 10co2↑ + 8h2o

反應開始較慢，待溶液中產生mn2+後，由於mn2+的催化作用，反應愈來愈快。另外，為了加快反應速度，滴定溫度不能低於60℃，但也不能太高，若高於90℃容易引起h2c2o4分解：

h2c2o4 = h2o + co2↑ + co↑

最後根據基準物質的質量與滴定時所消耗的kmno4溶液體積，計算出kmno4溶液的準確濃度。

三、實驗用品

1.儀器

50ml酸式棕色滴定管、500ml燒杯、250ml三角瓶、100ml量筒、3號（或4號）微孔玻璃漏斗、500ml棕色試劑瓶、25ml移液管。

2.藥品

na2c2o4(a·r)固體、kmno4(a·r)固體、3 mol﹒l-1h2so4溶液

四、操作步驟

1.0.1 mol﹒l-1（1/5）kmno4標準溶液的配製

稱取約0.8 g kmno4置於500ml燒杯中，加入250ml蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使之溶解。然後將配好的溶液加熱至微沸並保持1小時，冷卻後倒入棕色試劑瓶中，於暗處靜置2天後，用微孔玻璃漏斗過濾，濾液貯存於棕色試劑瓶中。

2.0.1 mol﹒l-1（1/5）kmno4用標準溶液的標定

準確稱取0.16～0.20 g分析純na2c2o4（預先在110℃下烘乾約2小時，然後置於乾燥器中冷卻備用）置於250ml三角瓶中，加新煮沸過的去離子水50ml使之溶解（或準確移取0.

1 mol﹒l-1（1/2） na2c2o4標準溶液25.00ml）。再加入3 mol﹒l-1h2so4 20ml，加熱至70～80℃，趁熱用待標定的kmno4溶液滴定。

加入第一滴溶液待紅色褪去後，可以逐漸加快滴定速度（但仍必須逐滴加入）。邊滴邊搖動三角瓶，臨近終點時，滴定速度要減慢，直至溶液呈現微紅色並保持半分鐘不褪色即為終點。記錄滴定所用kmno4溶液的體積v（ml），按下式計算標準溶液的準確濃度。

再重複做兩次。

m(na2c2o4)

c(1/5 kmno4mol﹒l-1)

m(1/2 na2c2o4 ) ﹒v(kmno4) ﹒10-3

最後取3次平行分析結果的平均值作為kmno4標準溶液的濃度。

EDTA標準溶液的配製和標定

edta標準溶液的配製和標定 配位滴定法 一 實驗目的 1.學習edta標準溶液的配製和標定方法。2.掌握配位滴定的原理，了解配位滴定的特點。3.熟悉鈣指示劑的使用及其終點的變化。二 實驗原理 實驗中選用caco3作基準物質，caco3和hcl反應轉變成ca2 edta h4y 與ca2 的反應如下...

鹽酸標準溶液的配製與標定

一 考核目的 1.學會直接法配製標準溶液的方法。2.學會鹽酸溶液的標定方法。3.學會使用分析天平稱取試樣。4.練習容量瓶 移液管 滴定管的操作方法。二 實驗原理 1.用硼砂標定鹽酸溶液的反應 化學計量點時的ph 5.27,可選甲基紅作批示劑。2.硼砂標準溶液濃度計算 三 實驗儀器及試劑 儀器 萬分之...

HCL標準溶液的配製與標定

廣東石油化工學院 實驗報告 班級學號實驗者成績 實驗一鹽酸標準溶液的配製與標定 一 目的要求 二 實驗原理 市售鹽酸為無色透明的hcl水溶液，hcl含量為36 38 w w 相對密度約為1.18。由於濃鹽酸易揮發出hcl氣體，若直接配製準確度差，因此配製鹽酸標準溶液時需用間接配製法。標定鹽酸的基準物...