0.1mol/l 鹽酸標準溶液的配製與標定
一、實驗目的
1、掌握hcl 標準溶液的配製方法。
2、掌握用無水碳酸鈉作基準物質標定hcl 溶液的原理和方法。
3、正確判斷甲基橙滴定終點。
4、掌握酸式滴定管的操作。
二、實驗原理
（略）三、儀器和試劑
（略）四、實驗步驟
1、鹽酸標準溶液(0.1mol/l)的配製
3ml 濃鹽酸稀釋至330ml 轉入試劑瓶，搖勻，貼標籤。（在通風櫥配，老師先示教）
2、標定
（1） 精密稱取無水na 2co 3 三份，每份0.10~0.12g ，分別置於三個錐形瓶
中。（2） 分別加水50ml ，使溶解。
（3） 加甲基橙指示劑1滴。
（4） 用鹽酸標準溶液滴定至顏色由黃色變為橙色，記錄體積讀數。
附：注意事項
1、錐形瓶在稱量前事先編號。
2、na 2co 3有吸濕性，稱量動作要迅速。
3、近終點時要大力振搖。
五、資料處理與結果
計算通式：（略）
表無水碳酸鈉標定hcl 溶液的結果
iiiiii
23na co m (g)
hcl 的始讀數（ml ）
hcl 的終讀數（ml ）
v hcl （ml ）
c hcl (mol/l)
hcl c (mol/l)
rsd（％）
簡單的計算過程
六、討論
七、思考題
1、如何配製鹽酸（0.2mol/l）溶液1000ml？
2、用碳酸鈉標定鹽酸溶液，滴定至近終點時，為什麼需將溶液煮沸？煮沸後為什麼又要冷卻後再滴定至終點？
3、用碳酸鈉為基準物標定鹽酸溶液的濃度，如需消耗0.2 mol/l hcl約22ml時，應稱取碳酸鈉多少克？
鹽酸標準溶液的配製與標定
一 考核目的 1.學會直接法配製標準溶液的方法。2.學會鹽酸溶液的標定方法。3.學會使用分析天平稱取試樣。4.練習容量瓶 移液管 滴定管的操作方法。二 實驗原理 1.用硼砂標定鹽酸溶液的反應 化學計量點時的ph 5.27,可選甲基紅作批示劑。2.硼砂標準溶液濃度計算 三 實驗儀器及試劑 儀器 萬分之...
標準溶液配製
氫氧化鈉標準溶液 一 製備 在陶瓷容器內將氫氧化鈉和水按等質量配成濃鹼溶液，冷卻後轉入塑料容器中，密閉放置1 2月至溶液清亮，按下錶規定體積吸取上層清液，用不含二氧化碳的水稀釋至1000ml，搖勻，密閉放置10d，將上層溶液虹吸入另一清潔的硬質玻璃瓶內，搖勻以備標定。二 標定 一 鄰苯二甲酸氫鉀法 ...
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