l兩題即訓課堂效果增
1. [2014·廣東高考]設na為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是( )
a. 1 mol 甲苯含有6na個c—h鍵
b. 18 g h2o含有10na個質子
c. 標準狀況下，22.4 l氨水含有na個nh3分子
d. 56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成na個so2分子
解析：a項，1 mol甲苯中含8na個c—h鍵，a項錯誤；b項，n(質子)＝×10×na＝10na，b項正確；c項，標準狀況下，氨水呈液態，c項錯誤；d項，鐵片投入濃h2so4中會發生鈍化，d項錯誤。
答案：b
2. [2014·江蘇高考]設na為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
a. 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為 0.1na
b. 0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1na
c. 標準狀況下，11.2 l苯中含有分子的數目為0.5na
d. 在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉移電子的數目為0.4na
解析：o2和o3都由o元素組成，1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含氧原子數目為0.
1na，a項正確；丙烯酸中含「」和「」，故0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.2na，b項錯誤；標準狀況下，苯為液態，c項錯誤；過氧化鈉中的氧元素化合價為－1價，生成0.
1 mol o2時，轉移電子數目為0.2na，d項錯誤。
答案：a
3. [2014·大綱全國卷]na表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是( )
a. 1 mol fei2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2na
b. 2 l 0.5 mol·l－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為na
c. 1 mol na2o2固體中含離子總數為4na
d. 丙烯和環丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6na
解析：1 mol fei2與足量氯氣反應時轉移的電子數為3na，a錯誤；1個so帶2個單位負電荷，此溶液中so所帶電荷數為2na，另外，該溶液中還有oh－，陰離子所帶電荷數大於na，b錯誤；1 mol na2o2固體中含離子總數為3na，c錯誤；丙烯和環丙烷的分子式均為c3h6，則42 g即1 mol混合氣體中含氫原子個數為6na，d正確。
答案：d
4. [2014·廣東高考]下列敘述ⅰ和ⅱ均正確並有因果關係的是( )
解析：a項，因為kno3的溶解度受溫度影響較大，nacl的溶解度受溫度影響不大，故可用重結晶法除去kno3中混有的nacl，a項錯誤；b項，往待測溶液中先加稀鹽酸若無沉澱產生，再加bacl2溶液，若出現白色沉澱，證明有so，b項正確；c項，nh3可用於設計噴泉實驗是因為nh3極易溶於水，c項錯誤；d項，ca(oh)2是微溶物，不可配製2.0 mol·l－1的溶液，且敘述ⅰ和敘述ⅱ不存在因果關係，d項錯誤。
答案：b
5. [2014·浙江高考]下列說法不正確的是( )
a. 光催化還原水製氫比電解水製氫更節能環保、更經濟
b. 氨氮廢水(含nh及nh3)可用化學氧化法或電化學氧化法處理
c. 某種光學檢測技術具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞(v≈10－12 l)內的數個目標分子，據此可推算該檢測技術能測量細胞內濃度約為10－12～10－11 mol·l－1的目標分子
d. 向汽油中新增甲醇後，該混合燃料的熱值不變
解析：a.電解消耗電能，而光催化還原水製氫可利用太陽能，前者浪費能源，則光催化還原水製氫比電解水製氫更節能環保、更經濟，故a正確；b.
氨氮廢水中n為－3價，可利用氧化還原反應原理發生氧化還原反應轉化為無毒物質，所以可用化學氧化法或電化學氧化法處理，故b正確；c.單個細胞體積為10－12 l，設整個分子為n，則該檢測技術能檢測的細胞內濃度為，n可能介於1～10之間，則約為10－12～10－11 mol·l－1的目標分子，故c正確；d.汽油與甲醇均易燃燒，且熱值不同，則向汽油中新增甲醇後，該混合燃料的熱值發生變化，故d錯誤，故選d。
答案：d
6. [2014·福建高考，節選]葡萄酒常用na2s2o5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離so2計算)的方案如下：
(已知：滴定時反應的化學方程式為so2＋i2＋2h2o===h2so4＋2hi)
(1)按上述方案實驗，消耗標準i2溶液25.00 ml，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離so2計算)為________g·l－1。
(2)在上述實驗過程中，若有部分hi被空氣氧化，則測定結果填「偏高」、「偏低」或「不變」)。
解析：(1)由題給方程式可知：n(so2)＝n(i2)＝0.
025 l×0.01000 mol·l－1＝2.5×10－4 mol，抗氧化劑的殘留量為＝0.
16 g·l－1。(2)若部分hi被空氣氧化，則等量的so2消耗標準i2溶液減少，測定結果偏低。
答案：(1)0.16 (2)偏低
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