時間：45分鐘滿分：100分
一、選擇題(每小題4分，共48分)
1．已知一般情況下原子核外最外層電子數相等的元素具有相似的化學性質。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學性質相似的是( )
答案：d
2．張青蓮是我國著名的化學家，2023年他準確測得in的相對原子質量為114.818，被國際相對原子質量委員會採用為新的標準值。這是相對原子質量表中首次採用我國測定的相對原子質量值。
則下列關於in的說法中，錯誤的是( )
答案：b
3．x、y、z三種短週期元素，x元素的原子最外層只有乙個電子，y元素的原子m電子層的電子數為k、l上電子總數的一半，z元素的原子l層電子數比y原子l層電子數少2個，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是( )
a．x3yz4b．x2yz3
c．xyz2 d．x2yz4
答案：a
4．(2011·寧波模擬)核電荷數為1～18的元素中，下列敘述正確的是( )
a．最外層只有1個電子的元素一定不是非金屬元素
b．最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素
c．原子核外各層電子數相等的元素一定是非金屬元素
d．核電荷數為17的元素的原子容易獲得1個電子
答案：d
5．(2011·鄭州調研)已知r2－的核內有x個中子，r的質量數為m，則m g r2－含有的電子的物質的量為( )
a．(m－x＋2)mol b. (m＋x－2)mol
c. (m－x－2)mol d. (m－x＋2)mol
解析：本題對原子中質子數(核電荷數)、中子數、質量數、電子數之間的關係進行考查。由題中已知可將r2－寫出zmr2－，m＝z＋x，z＝m－x
答案：d
6．(2009·全國卷ⅱ)某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數為63。下列敘述中錯誤的是( )
a．它是副族元素
b．它是第六週期元素
c．它的原子核內有63個質子
d．它的一種同位素的核內有89個中子
解析：根據題目資訊，知a、b、c是正確的，由於兩種同位素的含量相近，不可能含有89個中子。所以選d。
答案：d
7．(2009·上海卷)9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產生的氣體中含有( )
a．0.2mol中子 b．0.4 mol電子
c．0.2 mol質子 d．0.4 mol分子
解析：由反應方程式：2na＋2d2o===2naod＋d2↑，可知9.2 g金屬鈉完全反應產生0.2 mol d2，乙個d原子中含1個質子、1個電子、1個中子，故選b。
答案：b
8．元素a和b的原子序數都小於18。已知a元素原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；b元素原子的m層電子數為(a－b)，l層電子數為(a＋b)，則a、b兩元素所形成的化合物的性質可能有( )
a．能與水反應 b．能與氫氧化鈉溶液反應
c．能與硫酸反應 d．能與碳酸鈉溶液反應
解析：b的l層電子數為(a＋b)，則a＋b＝8，a的次外層電子數為b而b<8，則b＝2，那麼a＝6。則a為o，b為si。
sio2不與水、硫酸、碳酸鈉溶液反應(可與碳酸鈉固體在高溫下反應)。
答案：b
9．1 mg鉲(252 98cf)每秒鐘約能放出2.34×109個中子，在醫學上常用作**惡性腫瘤的中子源。下列有關的說法不正確的是( )
解析：中子數為252－98＝154，a對；cf元素位於第七週期錒系，b對；252 98cf原子中，電子數＝質子數＝98，c對；相對原子質量是指元素的平均原子質量與核素12c原子質量的之比，d錯。
答案：d
10．同溫、同壓下，等容積的兩個密閉集氣瓶中分別充滿12c18o和14n2兩種氣體。關於這兩個集氣瓶中氣體的說法正確的是( )
a．質子數相等，質量不等
b．分子數和質量分別不相等
c．分子數、質量分別相等
d．原子數、中子數和質子數都分別相等
答案：a
11．(2011·宜賓統測)短週期元素x、y、z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。x與y、z位於相鄰週期，z原子最外層電子數是x原子內層電子數的3倍或者是y原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是( )
a．x的氫化物溶於水顯酸性
b．y的氧化物是離子化合物
c．z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質
d．x和z的最**氧化物對應的水化物都是弱酸
解析：z原子的最外層電子數是x原子內層電子數的3倍，也是y原子最外層電子數的3倍，如果z原子的最外層有3個電子，那麼y原子的最外層只有1個電子，則x原子的最外層有13－3－1＝9(個)電子，這不可能。因此，z、y原子的最外層電子數分別為6、2，x原子最外層有5(即13－6－2)個電子且內層有2個電子，x為氮元素，那麼y為鎂元素，z為硫元素。
x的氫化物(nh3)溶於水顯鹼性，a項錯；y的氧化物(mgo)是離子化合物，b項正確；z的氫化物(h2s)的水溶液在空氣中存放會因被o2氧化而變質(2h2s＋o2＝2s↓＋2h2o)，c項錯；hno3和h2so4都是強酸，d項錯。
答案：b
12．有wn＋、xm＋、ym－、zn－四種離子(m>n)，且w、x、y、z四種原子的m電子層上的電子數均為奇數。下列說法中正確的是( )
a．wn＋、xm＋、ym－、zn－的離子半徑依次增大
b．y、z的氣態氫化物的熱穩定性：yhm>hnz
c．w、x、y、z的最**氧化物對應的水化物都是強電解質
d．w、x、y、z的最**氧化物對應的水化物的鹼性依次減弱，酸性依次增強
解析：m層上的電子數為奇數，則m層為最外層，且m層電子數為1、3、5、7，由於m>n，所以wn＋、xm＋、ym－、zn－分別為na＋、al3＋、p3－、cl－。離子半徑p3－>cl－>na＋>al3＋，a項錯；氣態氫化物的熱穩定性ph3答案：
d二、填空題(共52分)
13．(12分)(2011·浙江餘姚中學測試)已知a、i、e為三種由短週期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下：
物質a由a、e構成，b、c、d、k都是單質，反應①～⑤都是用於工業生產的反應，各有關物質之間的相互反應轉化關係如下圖所示：
請填寫下列空白：
(1)寫出下列物質的化學式：b________，m________，j________。
(2)寫出下列反應的化學方程式：反應反應反應
解析：a、i、e分別為na＋、nh3、oh－。
答案：(1)cl2 hclo no (2)n2＋3h22nh3
2nacl＋2h2o2naoh＋cl2↑＋h2↑ 4nh3＋5o24no＋6h2o
14．(12分)設x、y、z代表3種元素。已知：
①x＋和y－兩種離子具有相同的電子層結構；
②z元素原子核內質子數比y原子核內質子數少9個；
③y和z兩種元素可以形成4核42個電子的負一價陰離子。
據此，請填空：
(1)寫出x、y、z三種元素的名稱x________，y________，z________。
(2)寫出x、y兩種元素最**氧化物對應水化物相互反應的離子方程式
答案：(1)鉀氯氧 (2)oh－＋h＋===h2o
15．(16分)(1)某元素原子的核電荷數是電子層數的5倍，其質子數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖是________。
(2)已知某粒子的結構示意圖為：
試回答：
①當x－y＝10時，該粒子為________(填「原子」、「陽離子」或「陰離子」)。
②當y＝8時，粒子可能為(填名稱
③寫出y＝3與y＝7的元素最**氧化物對應水化物發生反應的離子方程式
答案：(1)
(2)①原子 ②氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子 ③al(oh)3＋3h＋===al3＋＋3h2o
16．(12)a、b、c、d、e、f六種短週期主族元素，原子序數依次增大。
則(1)b的原子結構示意圖為________。
(2)b、c、e分別與a形成的化合物中最穩定的是________(寫化學式)。
(3)c與d形成的化合物的化學式是________，它的性質決定了它在物質的分類中應屬於________；請寫出該化合物對應水化物電離的方程式
(4)f的單質在反應中常作________劑，該單質的水溶液與e的低價氧化物反應的離子方程式為
答案：(1) (2)h2o
(3)al2o3 兩性氧化物
al3＋＋3oh－ al(oh)3 alo2－＋h＋＋h2o
(4)氧化 cl2＋so2＋2h2o===4h＋＋2cl－＋so42－
高考物理知識點之原子結構與原子核
考試要點 基本概念 一 原子模型 1 j j湯姆生模型 棗糕模型 1897年發現電子，認識到原子有複雜結構。2 盧瑟福的核式結構模型 行星式模型 粒子散射實驗是用 粒子轟擊金箔，結果 絕大多數 粒子穿過金箔後基本上仍沿原來的方向前進，但是有少數 粒子發生了較大的偏轉。這說明原子的正電荷和質量一定集中...
3 5 2波粒二象性原子結構與原子核
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物理選修3 5原子結構原子核覆習要點
第十八章 原子物理與核物理 複習要點 1 了解玻爾原子理論及原子的核式結構。2 了解氫原子的能級，了解光的發射與吸收機理。3 了解天然放射現象，熟悉三種天然放射線的特性。4 了解核的組成，掌握核的衰變規律，理解半衰期概念，掌握核反應過程中的兩個守恆定律。5 了解同位素及放射性同位素的性質和作用，了解...