4、物質的量：主要內容是物質的量、氣體摩爾體積與物質的量濃度的概念及相關計算。教材處理上注意①採用模擬、比喻、對比等方法突破「物質的量、摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積和物質的量濃度」概念的教學；②初步構建以「物質的量」為中心的計算框架，規範量和單位；③阿伏加德羅定律及推論有很多，不能讓學生死記硬背，建議可根據n=m/m，ρ=m/v，pv=nrt公式推導或從溫度、壓強、體積與物質的量的正比、反比關係講解阿伏加德羅定律及其推論；④在進行物質的量濃度的教學時，可聯絡初中溶解度、質量分數的概念，初步學會相互換算的方法；⑤要加強定量實驗的意識和技能培訓，培養學生科學實驗的方法及分析問題和解決問題的能力。
5、鹵素：主要內容是氯氣、鹵族元素（含選學鹵化銀、碘與人體健康、海水資源及其綜合利用）和物質的量應用於化學方程式的計算。教材處理注意：
①教學「氯氣」相關知識時應充分應用已有學習元素化合物知識的方法，發揮實驗的教學功能，可補充觀察氯氣顏色、狀態、溶解性等物理性質和增加氯氣與水、氯氣與鹼溶液反應的對比實驗。②注意發掘教材中潛在的問題，如思考實驗室制得的氯氣中可能混有的雜質氣體及除去雜質氣體的原理和操作。作為固體加熱、固液不加熱、固液加熱、液液加熱制氣的一種，詳細講解實驗室制氣體的裝置的選擇應是依據反應原理、反應條件等來進行的。
用離子反應講氯離子的檢驗。③教學「鹵族元素」時抓住結構決定性質這條主線，通過對鹵素性質的相似性、差異性（包括遞變性及特殊性）的掌握，培養學生辯證思維的觀點，引導學生總結歸納物質的性質，比如概括出新制氯水的「三性」：成分的多樣性（h2o、cl2、hclo、h＋、cl－、clo－、oh－）,性質的多重性（cl2的氧化性、hclo氧化性和弱酸性、hcl的強酸性），用途的重要性（自來水消毒、紙漿漂白、化學式劑）等；④通過把物質的量應用於化學方程式的計算，體現鹵素性質的應用，在整體上互為補充。
6、物質結構元素週期律：主要內容包括原子結構、分子結構和元素週期律三部分內容。教材處理建議：
①對物質結構教學應在初中已有的原子結構、分子結構初步知識基礎上採用綜合列表或學生討論的方法，從中總結出規律性，教師要善於把握教材，不能引入諸如泡利不相容原理、洪特規則等名詞及概念，但對「能量最低原理」教學時，雖不必強調這一名詞，但應當講清「電子總是盡先排布在能量最低的電子層裡」含義，還可以編一些違背該原理的結構示意圖，讓學生辨認、改正。②元素週期律可以通過五步進行研究討論：研究核外電子排布變化的規律性——研究原子半徑變化的規律性——研究元素主要化合價變化的規律性——研究元素金屬性、非金屬性變化的規律性——概括元素週期律，而不是直接給出元素週期律，否則不利於培養學生的邏輯推理的能力。
③講清化學鍵、離子鍵、共價鍵的概念，並能用電子式表示離子鍵、共價鍵的形成過程。能粗略地通過經驗判斷哪些物質中含離子鍵，哪些物中含共價鍵（極性共價鍵、非極性共價鍵）。
7、氧族和碳族元素：兩章內容在編排上存在一定的對稱性和相似性，寫法上都採取了以物質結構和元素週期律理論為指導，可以作為氧化還原反應、離子反應、物質的量等概念運用的載體，提高學生靈活運用知識的能力。都恰當地結合元素化合物知識編入了聯絡實際的環境保護和無機非金屬材料的內容，可以加強**性的力度，讓學生總結歸納，寫化學小**，形成一種整體感。
氧族元素：本章是繼鹵素之後的第二個非金屬元素族，也是學了物質結構和元素週期律之後學習的第乙個元素族。編排順序：
元素族概述 →代表元素單質→ 氫化物 →氧化物 → 含氧酸 → 含氧酸鹽→ 酸根離子檢驗。體現了非金屬元素族的完整知識體系，內容有較強的系統性。
教學建議
（一）運用物質結構.元素週期律等理論指導元素化合物知識的學習
1.抓元素在週期表裡位置的關係帶元素性質之間的相互關係
2.抓典型元素帶同族
3.抓物質結構帶物質的性質
h2o2的強氧化性和弱還原性從分析過氧鏈（—0—0—）中氧為 —1 價可得h2o2分子中原子的不同面性 ——→ 結構不對稱——→鍵的極性不能相互抵消——→ 極性分子——→與水互溶（與水互溶也與兩者均含有h—0鍵的相似結構有關）
2o3=3o2(反應放熱） 穩定性o3o3 →o2 (常溫、自發)
o2 →o3 (提供能量、非自發
so2鍵角120° —— → v形（不是直線形）——→ 結構不對稱——→極性分子——→ 易溶於水 h2so4、so42-結構不同——→濃稀硫酸性質不同
4．抓基本概念和化學用語的鞏固和應用
a.氧化還原
o3氧化性為何比o2強？ h2o2為何有強氧化性和弱還原性？為何可作漂白劑和脫氯劑？
so2為何有強還原性和弱氧化性？ 濃h2so4為何有強氧化性? 稀h2so4為何只有弱氧化性？ 濃h2so4為何不能氧化so2？ co、h2能否用濃h2so4乾燥？
b. 離子反應、離子方程式
判斷下列反應是否為離子反應？
so2+h2o+cl2==2hcl+h2so4
h2o2+so2 (水)== h2so4
cu+2h2so4(濃) == cuso4+so2↑+2h2o
c. 可逆反應
so2+o2 2so3**化率問題）
so2+h2o h2so3（so2水溶液中存在哪些微粒）
d. 電解質 h2o2、h2so3為何是弱電解質？
so2、so3水溶液能導電，為何是非電解質？
濃h2so4加水稀釋，導電性將發生怎樣的變化？
e. 物質的量
（二） 加強實驗教學
1. 建議可補充一些演示實驗（供參考）
（1）臭氧發生（臭氧發生器）
（2）雙氧水的氧化性（ki溶液、fecl2溶液）還原性（酸性kmno4溶液） 漂白性（有色布或有色紙）
（3） so2的性質（連通裝置） so2 →石蕊試液→品紅溶液→酸性kmno4溶液→溴水→ba(oh)2溶液 → h2s（na2s）溶液→naoh溶液
（4） 濃h2so4的吸水性（cuso45h2o）
（5） al、fe在濃h2so4中鈍化及破壞
（6） 濃h2so4與碳反應產物的驗證（或用蔗糖和濃 h2so4）
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2023年人教版高一化學知識點總結
一 重點聚焦 1 混合物的分離原理和分離方法。2 混合物分離方法的操作。3 離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。4 物質分離與提純過程的簡單設計。5 物質的量及其單位 摩爾。6 阿伏加德羅常數 摩爾質量 氣體摩爾體積 物質的量濃度等概念。7 有關物質的量 微觀粒子數 質量 體積 物質的量濃度等之間轉化的計算...
高一化學必修1人教版各章知識點歸納
第一章從實驗學化學 第一節化學實驗基本方法 一 化學實驗安全 1 遵守實驗室規則。2.了解安全措施。1 做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理 吸收或點燃等 進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。2 燙傷宜找醫生處理。3 濃酸沾在 上，用水沖淨然後用稀...
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