2012海淀二模-11．甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關係如下圖所示（某些條件和部分產物已略去）。下列說法不正確的是
a. 若甲既能與鹽酸反應又能與naoh溶液反應，則丙可能
屬於兩性氧化物
b. 若甲為短週期中原子半徑最大的主族元素的單質，且戊
為鹼，則丙只能為na2o2
c. 若丙、丁混合產生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液
可能具有漂白作用
d. 若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可
能為：甲 < 丙 < 戊
2012西城二模-7．短週期元素x、y、z、w在元素週期表中的位置如下圖所示，其中w為無機非金屬材料的主角，下列說法正確的是
a．w位於第三週期iv族
b．y的氣態氫化物分子中含極性共價鍵
c．x的最**氧化物的電子式是
d．常溫下不能用z單質製成的容器盛放y的最**氧化物對應的水化物的濃溶液
2012豐台二模-9．x、y、z、w有如圖所示的轉化關係，已知△h=△h1+△h2，則x、y可能是
①c 、co ②s、so2 ③alcl3、al(oh)3 ④na2co3、nahco3
xyzw
△hab．①②③ cd．①②③④
2012豐台二模-25．（12分）
a、b、c、d、e、f、g均為短週期元素，原子序數依次遞增。a元素原子核內無中子，b元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，d是地殼中含量最多的元素，e是短週期中金屬性最強的元素，f與g位置相鄰，g是同週期元素中原子半徑最小的元素。
請用化學用語回答：
（1）推斷b在元素週期表中的位置寫出e2d的電子式 。
（2）寫出a與d形成的10電子陽離子的化學式
（3）e、f、g三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是
（4）常溫下，1mola的單質在d的單質中完全燃燒生成液態水，放出286kj的熱量，寫出該反應的熱化學方程式
（5）在fe和cu的混合物中，加入一定量的c的最**氧化物對應的水化物的稀溶液，充分反應後剩餘金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應後剩餘金屬m2g。下列說法正確的是
（1） 第二週期 ⅳa族(2分）
(2分）
（2） h3o+ (2分）
（3） s2－＞cl－＞na+（2分）
（4） h2(g) + 1/2o2(g) === h2o(l) △h=－286kj·mol－1（2分）
（5） ac（2分）
2012東城二模-26.（15分）四種短週期元素w、x、y、z，原子序數依次增大，請結合表中資訊回答下列問題。
（1）z在元素週期表中位於族。
（2）上述元素的最**氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其它三種物質發生化學反應，該元素是 （填元素符號）。
（3）①下列可作為比較x和y金屬性強弱的依據是 （填序號）。
a.自然界中的含量b.相應氯化物水溶液的ph
c.單質與水反應的難易程度d.單質與酸反應時失去的電子數
②從原子結構的角度解釋x的金屬性強於y的原因： ，原子半徑x>y，所以原子核對最外層電子的吸引力xy。
（4）w的一種氫化物hw3可用於有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的hw3與x的最**氧化物對應的水化物混合，反應的化學方程式是 ，混合後溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
（5）y單質和mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中y的質量分數。
能確定混合物中y的質量分數的資料有 （填序號）。
a. m、nb. m、yc. n、y
（1）ⅳa （2）na
（3）① b c ②電子層數相同，質子數y > x
（4）hn3＋naoh＝nan3＋h2o c(na+)＞c(n3-)＞c(oh-)＞c(h+)
（5）a b c
2012-順義二模-25. (14分)部分中學化學常見元素原子結構、性質及用途如下表：
請用化學用語回答下列問題：
（1）按a、b、c順序，三種元素的金屬性逐漸用原子結構解釋其原因
（2）一定條件下，將4.0 mol fe2和3.0 mol e2 通入到體積為 2 l的密閉容器中。
反應達到平衡時，容器中為fe2 0.4 mol ，則此反應的平衡常數是 。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是 （填字母）。
a.增大壓強 b. 降低溫度 c.使用催化劑 d. 增大反應物的濃度
（3）e與氫元素可以形成原子個數比分別為1:2、1:1的兩種化合物x和y。
欲**溫度對y分解速率的影響，應選擇組實驗；欲**y的濃度對分解速率的影響，請填寫相關資料。
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的d單質，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含d元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示。則t2時刻消耗氫氧化鈣質量為 g，此時反應的方程式為 。
（1）減弱1分）
na、mg、al電子層數相同， 核電荷數的遞增，吸引電子能力增強，原子半徑逐漸減小，金屬性減弱2分）
（2）1352分）
a d2分）
（3）①和1分）
2 ml 10% 的h2o2溶液2分）
（4）37g2分）
10cl2 + 10ca(oh)2 == 7 cacl2+ 2ca(clo)2 + ca(clo3)2 + 10h2o ………（2分）
2012房山區二模-25.（13分）已知由短週期元素組成的物質 a 、 b 、c 、d ，具有如下反應關係：
（1）通常若a為黃綠色單質，b為無色液態化合物，且0.1mol/l的c溶液ph=1，則d的化學式是
（2）若b為化合物，且a、c兩種無色氣體相遇變為紅棕色，則b的電子式是
（3）若a為單質，c、d為常見易燃氣體，則a與b反應的化學方程式是
（4）若a為單質，b通常是無色液態化合物，灼燒d產生黃色火焰，則：
①如b分子含有10個電子，a與b反應的離子方程式是
②如b分子含有18個電子，如下圖所示，可將其組成b-o2燃料電池。
其正極反應負極反應
③如b分子含有32個電子，b的電離方程式是
（1）hclo1分）
（22分）
（3）c + h2o co + h22分）
（4）①2na + 2h2o = 2na+ + 2oh- + h2↑ （2分）
②o2 + 4h+ + 4e- = 2 h2o2分)
ch3oh + h2o - 6e- = 6h+ + co2 （2分）
③ch3cooh ch3coo- + h2分）
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