（溫度對實驗的影響）
【實驗目的】
1、掌握製備試驗中實驗條件的控制方法。
2、熟悉製備硫酸亞鐵的過程並能演示實驗基本操作，如水浴加熱、過濾、冷卻結晶等。
【實驗原理】
稀h2so4與fe反應生成h2和feso4，通過過濾除去鐵屑中的不溶物，蒸發濃縮冷卻得到硫酸亞鐵晶體。
fe+h2so4(aq) = h2↑+feso4(aq)
【實驗內容】
**：不同溫度下所得的硫酸亞鐵的產率和反應的最佳適宜溫度。
【所用儀器】
鐵架臺、鐵圈、托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、滴管、酒精燈、溫度計、漏斗、石棉網、濾紙等
【實驗步驟】
1、 進行小組內任務分配，10人分別秤取3.5gfe粉放入100ml燒杯中。量筒取配製好的20ml 3m h2so4溶液。
2、 小組內各個成員控制反應條件，在相同的條件下控制反應的溫度不同。控制反應時間30min，其水浴溫度分別為30℃、40℃、50℃、55℃、60℃、65℃、70℃、75℃、80℃、90℃。
3、 在反應過程中，觀察有關現象（溶液顏色變化、體系反應激烈程度等）。
4、 反應結束，趁熱過濾，將濾液轉移至蒸發皿中（過濾過程中如有很多晶體析出，可加熱水使晶體溶解）。
5、 蒸發結晶，不斷攪拌。當溶液表面出現晶膜時，停止加熱，冷卻結晶。
6、 淺綠色晶體析出，取出晶體，用濾紙吸乾水分，稱量，計算產率。
【實驗記錄】
原料：還原性fe粉：3.5g h2so4: 20ml 3mol/l 反應時間：30min
個人記錄：本人**的是在溫度為80℃下硫酸亞鐵的產量。
如圖為實驗裝置和最終得到的產物。產物為藍綠色晶體，產量為8.0克。
小組記錄：
【結果與討論】
在其他條件相同的情況下，硫酸亞鐵的製備反應的速率以及產率與反應的溫度有關。
（一）、通過對實驗溫度和反應現象的分析，可以得出結論：反應溫度越高，鐵與硫酸的反應越劇烈，實驗現象越明顯。
30-40℃，反應緩慢，實驗現象不明顯。
50-75℃，反應劇烈且實驗現象很明顯，且生成的氣體能及時逸出溶液，使得鐵與硫酸安靜的反應。
80-90℃，反應極為劇烈，大量氣體無法及時逸出溶液，使得溶液部分噴出，較為危險。
【實驗總結】
綜合上述討論：
1、 反應溫度控制在45-50 ℃時，產率較高，但是實驗現象不明顯，故不是反應的適宜溫度。
2、 反應溫度控制在60-75 ℃時，反應的產率較高，且實驗現象很明顯，是適宜的反應溫度。
3、 反應溫度控制在80-90 ℃時，雖然產率極高，但是反應太劇烈，存在安全問題，所以也不是適宜的反應溫度。
因此，通過本次實驗，我們可以發現硫酸亞鐵的製備實驗的最適宜溫度為70-80℃。
硫酸亞鐵銨的製備預習報告
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硫酸亞鐵在生產生活中的常見用途
1 工業應用 用於製造鐵鹽 墨水用作煤染劑 鞣草劑 漂水劑 木材防腐劑及消毒劑等。2 農業應用 用作化肥，除草劑及農藥，醫治小麥的黑穗病 防治果園害蟲和果樹的腐爛病，樹稈的苔類 地衣等。也可用作廢料，是植物製造葉綠素的催化劑，對植物的吸收有重要作用。3 製藥應用 醫藥上用作區域性收斂劑及補血劑，其所...
微型滴定法測定硫酸亞鐵的含量
第21卷,第2期光譜實驗室vol.21,no.2004 摘要將微型滴定用於硫酸亞鐵含量的測定,設計並使用與微型滴定管精度一致的移液管,比較了微型滴定與常量滴定的測定結果。方法可行,有使用價值。關鍵詞綠色環保,容量分析,微型滴定,硫酸亞鐵,教學改革。中圖分類號 o657.32 文獻標識碼 b 文章編號...