實驗目的
1、掌握製備復鹽的原理和方法。
2、掌握水浴加熱、蒸發、結晶、減壓過濾等基本操作。
3、熟悉目視比色法檢驗產品中微量雜質的分析方法。
實驗原理
亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽硫酸亞鐵銨feso4·(nh4)2so4·6h2o後可穩定存在。硫酸亞鐵銨俗稱摩爾鹽，在同一溫度下其溶解度比組成它的簡單鹽要小，因此可用等物質的量的feso4和(nh4)2so4在水溶液中相互作用，制得淺綠色的單斜晶體feso4·(nh4)2so4·6h2o。
feso4 + (nh4)2so4 + 6h2o = feso4·(nh4)2so4·6h2o
而硫酸亞鐵可由鐵屑和稀硫酸反應制得。
fe + h2so4 = feso4 + h2↑
用目測比色法可估計產品中所含雜質fe3+的量。根據[fe(scn)n](3-n)+溶液的紅色深淺程度，即可知待測溶液中雜質fe3+的含量。
需要用到的物理常數
幾種物質的溶解度（g /100 gh2o）
不同等級標準溶液fe3+含量
操作要點
1．製備硫酸亞鐵的反應過程中，需不斷加水以補充失去的水份直至反應不再有氣泡放出為止。趁熱減壓過濾。
2．製備硫酸亞鐵銨時，用3mol·l-1h2so4溶液調節ph為1~2，以保持溶液的酸度。
3. 水浴蒸發硫酸亞鐵銨溶液，濃縮至表面出現結晶薄膜即止。放置緩慢冷卻，得晶體。減壓過濾除去母液並盡量抽乾。
本實驗的注意事項
1、若所用鐵屑不純，與酸反應時可能產生有毒的氫化物，最好在通風櫥中進行。
2、實驗過程中應保持足夠的酸度。
硫酸亞鐵製備的實驗報告
溫度對實驗的影響 實驗目的 1 掌握製備試驗中實驗條件的控制方法。2 熟悉製備硫酸亞鐵的過程並能演示實驗基本操作，如水浴加熱 過濾 冷卻結晶等。實驗原理 稀h2so4與fe反應生成h2和feso4，通過過濾除去鐵屑中的不溶物，蒸發濃縮冷卻得到硫酸亞鐵晶體。fe h2so4 aq h2 feso4 a...
硫酸亞鐵在生產生活中的常見用途
1 工業應用 用於製造鐵鹽 墨水用作煤染劑 鞣草劑 漂水劑 木材防腐劑及消毒劑等。2 農業應用 用作化肥，除草劑及農藥，醫治小麥的黑穗病 防治果園害蟲和果樹的腐爛病，樹稈的苔類 地衣等。也可用作廢料，是植物製造葉綠素的催化劑，對植物的吸收有重要作用。3 製藥應用 醫藥上用作區域性收斂劑及補血劑，其所...
微型滴定法測定硫酸亞鐵的含量
第21卷,第2期光譜實驗室vol.21,no.2004 摘要將微型滴定用於硫酸亞鐵含量的測定,設計並使用與微型滴定管精度一致的移液管,比較了微型滴定與常量滴定的測定結果。方法可行,有使用價值。關鍵詞綠色環保,容量分析,微型滴定,硫酸亞鐵,教學改革。中圖分類號 o657.32 文獻標識碼 b 文章編號...