第二章化學反應與能量變化
一．化學反應的速率
1、化學反應的速率
（1）概念、計算公式、單位、
重要規律：（）速率比＝方程式係數比 （）變化量比＝方程式係數比
格式：三行式
（2）影響化學反應速率的因素：內因、外因及其影響規律。
2、化學反應的限度——化學平衡
（1）可逆反應：在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應。
可逆反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。
（2）化學反應的限度——化學平衡
在一定條件下，當乙個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種「平衡狀態」，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。
（3）化學平衡狀態的特徵：逆、動、等、定、變。
（4）判斷化學平衡狀態的標誌：等、定。
二、化學反應中的熱量
1、在任何化學反應中總伴有能量的變化。原因：化學鍵斷裂吸熱；化學鍵形成放熱。
2、放熱反應、吸熱反應與鍵能、能量的關係
3、常見的放熱反應和吸熱反應
三、化學能與電能的轉化
（一）原電池：
1、概念：將化學能轉化為電能的裝置叫做原電池。
2、組成條件：①兩個活潑性不同的電極② 電解質溶液③ 電極用導線相連並插入電解液構成閉合迴路④自發的氧化還原反應
3、電子流向：外電路： 負極—→導線—→ 正極
內電路：鹽橋中陰離子移向負極的電解質溶液，鹽橋中陽離子移向正極的電解質溶液。
電流方向：正極—→導線—→負極—→溶液—→ 正極
4、原電池的原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能。
電極反應與總反應及其關係：以鋅銅原電池為例：
負極：氧化反應： zn－2e＝zn2＋ 正極：還原反應： 2h＋＋2e＝h2↑
總反應式： zn+2h+=zn2++h2↑，
原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
5、正、負極的判斷：
（1）從電極材料：一般較活潑金屬為負極；或金屬為負極，非金屬為正極。
（2）從電子的流動方向負極流入正極
（3）從電流方向正極流入負極
（4）根據電解質溶液內離子的移動方向陽離子流向正極，陰離子流向負極
（5）根據實驗現象①溶解的一極為負極②增重或有氣泡一極為正極
6、原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。
（二）化學電池：
1、化學電池的分類： 一次電池 、 二次電池燃料電池
2、燃料電池
（1）燃料電池反應原理：相當於燃料燃燒，通燃料氣的為負極，通氧氣的為正極。
（2）電極反應：注意電解質溶液呈酸性、呈鹼性時的不同。
當電解質溶液呈酸性時：
負極：2h2－4e =4h+ 正極：ｏ2＋4 e ＋4h+ =2h2o
當電解質溶液呈鹼性時：
負極：2h2＋4oh－4e＝4h2o 正極：ｏ2＋2h2o＋4 e＝4oh
（3）燃料電池的優點：能量轉換率高、廢棄物少、執行噪音低。
3、廢棄電池的處理：**利用
第一章知識點歸納總結
一、原子結構
1.原子符號 a x質量數(a)＝質子數(z)＋中子數(n)
2.前20號元素原子結構示意圖， 電子層數與對應表示符號。
3.原子核外電子的排布規律：①②③④；
4.元素、核素、同位素
二、元素週期表
1.編排原則：
①按原子序數原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子
②將電子層數相同週期序數＝原子的電子層數
③把最外層電子數相同主族序數＝原子最外層電子數
2.結構特點：橫向, 縱向.
3.元素週期表的應用: 位置、結構、性質互推；尋找半導體材料……
三、元素週期律、其它規律
1.元素週期律概念：
2.同週期元素性質遞變規律(第三週期元素)
3.判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：
（1）金屬性強（弱）——①～⑦;（2）非金屬性強（弱）——①～⑦
同週期比較：（第三週期元素）
4.第二週期元素的相關物質（或離子）的化學式、性質：
單質、陰陽離子、最**氧化物及其它氧化物、最**氧化物的水化物及其它水化物、氫化物……
5． 同主族元素性質遞變規律
同主族比較：（鹼金屬元素）（鹵族元素）
6.比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法(「三看」)：（1）先比較電子層數，電子層數多的半徑大。
（2）電子層數相同時，再比較核電荷數，核電荷數多的半徑反而小。（3）核電荷數相同時，電子數多的半徑大。
四．化學鍵、分子間作用力、氫鍵
1．化學鍵
2. 離子鍵與共價鍵的比較；極性共價鍵（極性鍵）與非極性共價鍵（非極性鍵）
3．離子化合物與共價化合物
4. 電子式：（1）物質或微粒的電子式；（2）用電子式表示形成過程。
5．分子間作用力定
6．氫鍵：形成氫鍵的分子有 hf h2o nh3 ；熔沸點 。
必修2第二章知識小結
第二章點 直線 平面之間的位置關係 一 空間圖形的基本關係與公理 1.平面 平面是空間的乙個重要元素，它是乙個抽象的概念，是無限延展的，無 無 無 2.平面公理 公理1 如果一條直線上的在乙個平面內，那麼這條直線在此 公理2 過不在一條直線上的 有且只有乙個 公理3 如果兩個不重合的平面有乙個公共點...
必修2第二章知識點小結
第二章化學反應和能量 一.能量總述 1.現代社會發展的三大支柱 能源 材料與資訊。人類利用能源的三個階段 柴草時期，化石能源時期，多能源結構時期。2.任何物質都儲存有 能量的形式有多種，如熱能 電能 化學能 機械能 光能等。3.化學反應的特點是有新物質生成，新物質和反應物總能量不同，而反應中能量守恆...
高一化學必修2第2章知識總結
高中化學必修 2 第二章化學反應與能量總結 第一節化學能與熱能 一 化學能與熱能知識點梳理 斷鍵吸收能量 1 化學反應的本質 舊鍵的斷裂和新鍵的形成 成鍵釋放能量 2 反應物總能量 生成物總能量，放熱反應 反之亦然 反應物總鍵能 生成物總鍵能，吸熱反應 反之亦然 基礎知識點所有燃燒反應 酸鹼中和反應...