高中化學必修（2） 第二章化學反應與能量總結
第一節化學能與熱能
一、化學能與熱能知識點梳理
斷鍵吸收能量
1、化學反應的本質：舊鍵的斷裂和新鍵的形成
成鍵釋放能量
2、 反應物總能量》生成物總能量，放熱反應(反之亦然)
反應物總鍵能》生成物總鍵能，吸熱反應(反之亦然)
基礎知識點所有燃燒反應
酸鹼中和反應
放熱反應金屬和酸（水）反應
大多數化合反應
物質的緩慢氧化
4、常見能量變化方式大多數分解反應
吸熱反應以c、co、h2為還原劑反應
ba(oh)2·8h2o+nh4cl
c+co2、c+h2o
反應過程中釋放能量的化學變化稱之為放熱反應
5、定義反應過程中吸收能量的化學變化稱之為吸熱反應
能量守恆定律：一種形式的能量可以轉化為另一種形式的能量，轉化的途徑和能量的形式可以不同，但是體系包含的總能量不變。
柴草時代，樹枝、柴草為主要能源
社會發展與能源利用化石能源時代，煤、石油、天然氣為主要能源
多能源結構時代，可再生能源和清潔能源
二、吸放熱反應判斷方法
三、能源
1、凡是能夠提供能量的物質資源都可以叫做能源。我們常見的煤、石油、天然氣被稱為化石能源。 2、可以從自然界直接獲取的能源統稱為一次能源，如：
煤、石油、天然氣(坑道氣，主要成分甲烷)、風能、太陽能、核能；無法從自然界直接獲取，必須通過一次能源的消耗獲得的能源稱為二次能源，如電能、蒸氣、沼氣（人為利用沼氣池產生，所以是二次能源）。
3、在太陽能、天然氣、石油、煤炭、風能這些能源中，屬於「可再生能源」的是太陽能和風能。
4、天然氣、石油、煤炭屬於不可再生能源。
【典例1】（雙選）金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質（同素異形體）。在100kpa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kj的熱量。
據此試判斷下列結論正確的是( bc )
a、金剛石比石墨穩定b、石墨比金剛石穩定
c、1mol石墨比1mol金剛石的總能量低 d、1mol石墨比1mol金剛石的總能量高
【典例2】在25 ℃，101 kpa下，1 mol的白磷（化學式為p4）完全燃燒放出的熱量比4 mol的紅磷（化學式為p）完全燃燒放出的熱量多。反應方程式分別為：p4 (s) + 5o2 (g) = p4o10 (s) ；
4p (s)+ 5o2 (g) = p4o10 (s)，由此判斷，下列說法正確的是 ( d
a．由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷能量比白磷高
b．由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量時紅磷能量比白磷低
c．由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量時紅磷能量比白磷高
d．由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷能量比白磷低
第二節化學能與電能
一、原電池
（一）原電池原理及構成條件
【典例3】化學電池可以直接將化學能轉化為電能，化學電池的本質是（ c
a．化合價的公升降 b． 電子的轉移 c．氧化還原反應 d．電能的儲存
【典例4】儲存在物質內部的化學能可通過原電池轉化為電能，如圖所示是某同學設計的幾種裝置，其中能夠成原電池的是（ a ）
ab、③④⑤ cd、②⑤⑥
（二）原電池的電極確定
根據電極材料的活性：較活潑的金屬負極 ；較不活潑材料做正極 ；
根據反應型別：發生氧化反應的是負極 ；發生還原反應的是正極 ；
根據反應現象：一般質量減輕的是負極 ；有氣體生成或質量增加的是 ；
根據電流方向：電流由正極流出； 負極流入；
根據電子的移動方向：電子在外電路中由負極向正極移動；
根據離子的移動方向：陽離子向正極移動；向陰離子向負極移動；
（三）原電池的應用
（1）判斷金屬的活潑性的方法：①金屬與酸（水）反應的劇烈程度；②金屬與某金屬鹽溶液的置換；③形成原電池（一般在酸性條件下或金屬鹽溶液中）。
【典例5】下列事實不能說明al的金屬活潑性比cu強的是( d )
a．常溫下將鋁投入cuso4溶液中
b．常溫下將鋁和銅用導線連線一起放入到稀鹽酸溶液中
c．常溫下將鋁和銅不用導線連線一起放入到稀鹽酸溶液中
d．常溫下將鋁和銅用導線連線一起放入到氫氧化鈉溶液中
（2）金屬的腐蝕與防護
一般在形成原電池後正極被保護，負極更易被腐蝕
【典例6】鐵製品上的鉚釘應該選用下列哪些材料製成( c )
a.鉛鉚釘 b.銅鉚釘c.鋅鉚釘d.錫鉚釘
【典例7】下列幾種鐵板，在鍍層被破壞後，最耐腐蝕的是( a )
a.鍍鋅鐵板 b.鍍銅鐵板 c.鍍錫鐵板 d.鍍鉛鐵板
（3）判斷溶液的ph
如果題目中問某一電極附近ph的變化：則先根據這一電極的電極反應式考慮h＋或oh－ 的消耗或生成，如果沒有，再考慮其移動。
如果題目中問溶液ph變化：則根據總反應式判斷h+或oh－的消耗（生成）或水的生成（消耗）。
【典例8】由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質溶液的ph怎樣變化 ( c )
a．不變 b.先變小後變大 c.逐漸變大d.逐漸變小
【典例9】(雙選)電子計算機所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為koh溶液，其電極反應是： zn + 2oh－－2e－＝zno + h2o和ag2o +h2o + 2e－＝2ag +2oh－；下列判斷正確的是( bc )
a．鋅為正極，ag2o為負極b．鋅為負極，ag2o為正極
c．原電池工作時，負極區溶液ph減小 d．原電池工作時，負極區溶液ph增大
（4）加快反應速率
例如，實驗室制h2時，由於鋅太純，反應一般較慢，可加入少量cuso4以加快反應速率。
【典例10】實驗室中製取氫氣，最好的方法是（ d ）
a．純鋅與稀硫酸反應 b．純鋅與濃硫酸反應
c．純鋅與稀鹽酸反應 d．粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應
【典例11】等質量的兩份鋅粉a、b中分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量的cuso4溶液，下列各圖表示的是產生h2的體積v與時間t的關係，其中正確的是（ a ）
abcd、
【典例12】等質量的兩份鋅粉a、b中分別加入少量的稀硫酸，同時向a中加入少量的cuso4溶液，則上述各圖表示的是產生h2的體積v與時間t的關係，其中正確的是（ b ）
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